वैद्युतीयऋणात्मकता कैलकुलेटर

✖Ionization Energy एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है।ⓘ आयनीकरण ऊर्जा [IE]			+10% -10%
✖इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है।ⓘ इलेक्ट्रान बन्धुता [E.A]			+10% -10%

✖वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का माप है।ⓘ वैद्युतीयऋणात्मकता [EN]

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सूत्र

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वैद्युतीयऋणात्मकता

सूत्र

`"EN" = ("IE"+"E.A")/5.6`

उदाहरण

`"7.910714J"=("27.2J"+"17.1J")/5.6`

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वैद्युतीयऋणात्मकता उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

वैद्युतीयऋणात्मकता = (आयनीकरण ऊर्जा+इलेक्ट्रान बन्धुता)/5.6
EN = (IE+E.A)/5.6
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

वैद्युतीयऋणात्मकता - (में मापा गया जूल) - वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का माप है।
आयनीकरण ऊर्जा - (में मापा गया जूल) - Ionization Energy एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है।
इलेक्ट्रान बन्धुता - (में मापा गया जूल) - इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

आयनीकरण ऊर्जा: 27.2 जूल --> 27.2 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
इलेक्ट्रान बन्धुता: 17.1 जूल --> 17.1 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

EN = (IE+E.A)/5.6 --> (27.2+17.1)/5.6

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

EN = 7.91071428571429

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

7.91071428571429 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

7.91071428571429 ≈ 7.910714 जूल <-- वैद्युतीयऋणात्मकता

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » आवर्त सारणी और आवधिकता » वैद्युतीयऋणात्मकता » वैद्युतीयऋणात्मकता

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 500+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 7 वैद्युतीयऋणात्मकता कैलक्युलेटर्स

तत्व B की विद्युत ऋणात्मकता kcal प्रति मोल में

जाओ तत्व B . की वैद्युतीयऋणात्मकता = तत्व ए की इलेक्ट्रोनगेटिविटी-(0.208*sqrt(किलो कैलोरी प्रति तिल में बंधन ऊर्जा))

तत्व A की विद्युत ऋणात्मकता kcal प्रति मोल में

जाओ तत्व ए की इलेक्ट्रोनगेटिविटी = तत्व B . की वैद्युतीयऋणात्मकता+(0.208*sqrt(किलो कैलोरी प्रति तिल में बंधन ऊर्जा))

KJ मोल में तत्व A की वैद्युतीयऋणात्मकता

जाओ केजमोल में ए की इलेक्ट्रोनगेटिविटी = KJmol में B की वैद्युतीयऋणात्मकता+(0.1017*sqrt(केजेमोल में बॉन्ड एनर्जी))

KJ मोल में तत्व B की वैद्युतीयऋणात्मकता

जाओ KJmol में B की वैद्युतीयऋणात्मकता = केजमोल में ए की इलेक्ट्रोनगेटिविटी-0.1017*sqrt(केजेमोल में बॉन्ड एनर्जी)

Kj मोल में विद्युत ऋणात्मकता दी गई ऊर्जा

जाओ वैद्युतीयऋणात्मकता = (KJmol में आयनीकरण ऊर्जा+KJmol में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता)/544

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता दी गई इलेक्ट्रोनगेटिविटी

जाओ इलेक्ट्रान बन्धुता = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-आयनीकरण ऊर्जा

वैद्युतीयऋणात्मकता

जाओ वैद्युतीयऋणात्मकता = (आयनीकरण ऊर्जा+इलेक्ट्रान बन्धुता)/5.6

वैद्युतीयऋणात्मकता सूत्र

वैद्युतीयऋणात्मकता = (आयनीकरण ऊर्जा+इलेक्ट्रान बन्धुता)/5.6
EN = (IE+E.A)/5.6

होई इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता से अलग है?

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को एक रासायनिक संपत्ति के रूप में परिभाषित किया गया है जो एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का फैसला करता है। 1932 में, लिनुस पॉलिंग ने इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा का प्रस्ताव रखा। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक अणु या तटस्थ परमाणु बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। यह संपत्ति एक निश्चित और औसत दर्जे का मूल्य है।

वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना कैसे करें?

वैद्युतीयऋणात्मकता के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आयनीकरण ऊर्जा (IE), Ionization Energy एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है। के रूप में & इलेक्ट्रान बन्धुता (E.A), इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है। के रूप में डालें। कृपया वैद्युतीयऋणात्मकता गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वैद्युतीयऋणात्मकता गणना

वैद्युतीयऋणात्मकता कैलकुलेटर, वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना करने के लिए Electronegativity = (आयनीकरण ऊर्जा+इलेक्ट्रान बन्धुता)/5.6 का उपयोग करता है। वैद्युतीयऋणात्मकता EN को इलेक्ट्रोनगेटिविटी सूत्र को इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। पॉलिंग स्केल सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वैद्युतीयऋणात्मकता गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 7.910714 = (27.2+17.1)/5.6. आप और अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है?

वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रोनगेटिविटी सूत्र को इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। पॉलिंग स्केल सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाता है। है और इसे EN = (IE+E.A)/5.6 या Electronegativity = (आयनीकरण ऊर्जा+इलेक्ट्रान बन्धुता)/5.6 के रूप में दर्शाया जाता है।

वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना कैसे करें?

वैद्युतीयऋणात्मकता को इलेक्ट्रोनगेटिविटी सूत्र को इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। पॉलिंग स्केल सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाता है। Electronegativity = (आयनीकरण ऊर्जा+इलेक्ट्रान बन्धुता)/5.6 EN = (IE+E.A)/5.6 के रूप में परिभाषित किया गया है। वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना करने के लिए, आपको आयनीकरण ऊर्जा (IE) & इलेक्ट्रान बन्धुता (E.A) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको Ionization Energy एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है। & इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना करने के कितने तरीके हैं?

वैद्युतीयऋणात्मकता आयनीकरण ऊर्जा (IE) & इलेक्ट्रान बन्धुता (E.A) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

वैद्युतीयऋणात्मकता = (KJmol में आयनीकरण ऊर्जा+KJmol में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता)/544

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