तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन कैलकुलेटर

अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित भौतिक विज्ञान अधिक >>

↳

यांत्रिक इलेक्ट्रानिक्स इलेक्ट्रॉनिक्स और इंस्ट्रूमेंटेशन नागरिक अधिक >>

⤿

ऊष्मप्रवैगिकी क्रायोजेनिक सिस्टम तरल यांत्रिकी प्रशीतन और एयर कंडीशनिंग अधिक >>

⤿

एन्ट्रापी जनरेशन आदर्श गैस इसेंट्रोपिक प्रक्रिया ऊष्मप्रवैगिकी के कारक अधिक >>

✖गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।ⓘ गैस का द्रव्यमान [m_gas]			+10% -10%
✖स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।ⓘ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता [C_pm]			+10% -10%
✖अंतिम तापमान किसी प्रणाली की अंतिम अवस्था में उसकी गर्मी या ठंडक का माप है।ⓘ अंतिम तापमान [T_f]			+10% -10%
✖प्रारंभिक तापमान किसी प्रणाली की प्रारंभिक अवस्था में उसकी गर्माहट या ठंडक का माप है।ⓘ प्रारंभिक तापमान [T_i]			+10% -10%

✖एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिरांक दबाव, प्रति इकाई तापमान पर किसी प्रणाली की ऊष्मीय ऊर्जा का माप है जो उपयोगी कार्य करने के लिए अनुपलब्ध है।ⓘ तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन [ΔS_CP]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना ऊष्मप्रवैगिकी सूत्र पीडीएफ PDF Image

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)
ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)
यह सूत्र 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार e का लघुगणक भी कहा जाता है, प्राकृतिक घातांकीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)

चर

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव - (में मापा गया जूल प्रति किलोग्राम K) - एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिरांक दबाव, प्रति इकाई तापमान पर किसी प्रणाली की ऊष्मीय ऊर्जा का माप है जो उपयोगी कार्य करने के लिए अनुपलब्ध है।
गैस का द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।
अंतिम तापमान - (में मापा गया केल्विन) - अंतिम तापमान किसी प्रणाली की अंतिम अवस्था में उसकी गर्मी या ठंडक का माप है।
प्रारंभिक तापमान - (में मापा गया केल्विन) - प्रारंभिक तापमान किसी प्रणाली की प्रारंभिक अवस्था में उसकी गर्माहट या ठंडक का माप है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का द्रव्यमान: 2 किलोग्राम --> 2 किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
अंतिम तापमान: 345 केल्विन --> 345 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
प्रारंभिक तापमान: 305 केल्विन --> 305 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ΔS_CP = 30.0687642634433

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

30.0687642634433 जूल प्रति किलोग्राम K --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

30.0687642634433 ≈ 30.06876 जूल प्रति किलोग्राम K <-- एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » अभियांत्रिकी » यांत्रिक » ऊष्मप्रवैगिकी » एन्ट्रापी जनरेशन » तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई रूशी शाह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ इंजीनियरिंग (केजे सोमैया), मुंबई

रूशी शाह ने इस कैलकुलेटर और 25+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अनामिका मित्तल

वेल्लोर प्रौद्योगिकी संस्थान (विटामिन), भोपाल

अनामिका मित्तल ने इस कैलकुलेटर और 300+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< एन्ट्रापी जनरेशन कैलक्युलेटर्स

स्थिर आयतन पर एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एंट्रॉपी चेंज कॉन्स्टेंट वॉल्यूम = गर्मी क्षमता लगातार मात्रा*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)+[R]*ln(बिंदु 2 पर विशिष्ट आयतन/बिंदु 1 पर विशिष्ट आयतन)

लगातार दबाव पर एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एंट्रॉपी परिवर्तन लगातार दबाव = ताप क्षमता लगातार दबाव*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)-[R]*ln(दबाव 2/दबाव 1)

एन्ट्रापी परिवर्तन परिवर्तनीय विशिष्ट ऊष्मा

LaTeX जाओ एन्ट्रापी परिवर्तन चर विशिष्ट ऊष्मा = बिंदु 2 पर मानक दाढ़ एन्ट्रापी-बिंदु 1 पर मानक दाढ़ एन्ट्रापी-[R]*ln(दबाव 2/दबाव 1)

एन्ट्रापी बैलेंस समीकरण

LaTeX जाओ एन्ट्रापी परिवर्तन चर विशिष्ट ऊष्मा = सिस्टम की एन्ट्रापी-आसपास की एन्ट्रॉपी+कुल एंट्रॉपी जनरेशन

और देखें >>

< ऊष्मप्रवैगिकी कारक कैलक्युलेटर्स

दबाव दिए जाने पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर आयतन = गैस का द्रव्यमान*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

रुद्धोष्म सूचकांक का उपयोग करते हुए लगातार दबाव पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता

LaTeX जाओ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = (ताप क्षमता अनुपात*[R])/(ताप क्षमता अनुपात-1)

और देखें >>

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन सूत्र

LaTeX जाओ

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)
ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)

दबाव के साथ एन्ट्रापी कैसे बदलती है?

किसी पदार्थ की एन्ट्रोपी उसके आणविक भार और जटिलता और तापमान के साथ बढ़ जाती है। एन्ट्रापी भी बढ़ जाती है क्योंकि दबाव या एकाग्रता छोटी हो जाती है। गैसों की प्रविष्टियाँ संघनित अवस्थाओं की तुलना में बहुत बड़ी होती हैं।

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है। के रूप में, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_pm), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के रूप में, अंतिम तापमान (T_f), अंतिम तापमान किसी प्रणाली की अंतिम अवस्था में उसकी गर्मी या ठंडक का माप है। के रूप में & प्रारंभिक तापमान (T_i), प्रारंभिक तापमान किसी प्रणाली की प्रारंभिक अवस्था में उसकी गर्माहट या ठंडक का माप है। के रूप में डालें। कृपया तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन कैलकुलेटर, एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव की गणना करने के लिए Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान) का उपयोग करता है। तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन ΔS_CP को आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन तापमान सूत्र को एक आइसोबैरिक प्रक्रिया के दौरान एक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन के माप के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो एक स्थिर दबाव पर होता है, और सिस्टम के तापमान परिवर्तन से प्रभावित होता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 30.06876 = 2*122*ln(345/305). आप और अधिक तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन क्या है?

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन तापमान सूत्र को एक आइसोबैरिक प्रक्रिया के दौरान एक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन के माप के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो एक स्थिर दबाव पर होता है, और सिस्टम के तापमान परिवर्तन से प्रभावित होता है। है और इसे ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) या Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन तापमान सूत्र को एक आइसोबैरिक प्रक्रिया के दौरान एक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन के माप के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो एक स्थिर दबाव पर होता है, और सिस्टम के तापमान परिवर्तन से प्रभावित होता है। Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान) ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) के रूप में परिभाषित किया गया है। तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको गैस का द्रव्यमान (m_gas), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_pm), अंतिम तापमान (T_f) & प्रारंभिक तापमान (T_i) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।, अंतिम तापमान किसी प्रणाली की अंतिम अवस्था में उसकी गर्मी या ठंडक का माप है। & प्रारंभिक तापमान किसी प्रणाली की प्रारंभिक अवस्था में उसकी गर्माहट या ठंडक का माप है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव की गणना करने के कितने तरीके हैं?

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव गैस का द्रव्यमान (m_gas), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_pm), अंतिम तापमान (T_f) & प्रारंभिक तापमान (T_i) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)
एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Polish Dutch

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!