Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) कैलकुलेटर

✖गैस का प्रारंभिक तापमान प्रारंभिक स्थितियों के तहत गैस की गर्मता या ठंडक का माप है।ⓘ गैस का प्रारंभिक तापमान [T_Initial]			+10% -10%
✖सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा लिया गया आयतन है।ⓘ सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम [V_i]			+10% -10%
✖सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।ⓘ सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम [V_f]			+10% -10%
✖स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।ⓘ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता [C_{p molar}]			+10% -10%
✖स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।ⓘ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता [C_{v molar}]			+10% -10%

✖रुद्धोष्म प्रक्रम में अंतिम तापमान किसी प्रणाली की अंतिम अवस्था में उसके गर्म या ठंडे होने का माप है।ⓘ Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) [T_Final]

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सूत्र

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Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके)

सूत्र

`"T"_{"Final"} = "T"_{"Initial"}*("V"_{"i"}/"V"_{"f"})^(("C"_{"p molar"}/"C"_{"v molar"})-1)`

उदाहरण

`"339.379K"="350K"*("11m³"/"13m³")^(("122J/K*mol"/"103J/K*mol")-1)`

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Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)
T_Final = T_Initial*(V_i/V_f)^((C_{p molar}/C_{v molar})-1)
यह सूत्र 6 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान - (में मापा गया केल्विन) - रुद्धोष्म प्रक्रम में अंतिम तापमान किसी प्रणाली की अंतिम अवस्था में उसके गर्म या ठंडे होने का माप है।
गैस का प्रारंभिक तापमान - (में मापा गया केल्विन) - गैस का प्रारंभिक तापमान प्रारंभिक स्थितियों के तहत गैस की गर्मता या ठंडक का माप है।
सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर) - सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा लिया गया आयतन है।
सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर) - सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का प्रारंभिक तापमान: 350 केल्विन --> 350 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम: 11 घन मीटर --> 11 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम: 13 घन मीटर --> 13 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता: 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

T_Final = T_Initial*(V_i/V_f)^((C_{p molar}/C_{v molar})-1) --> 350*(11/13)^((122/103)-1)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

T_Final = 339.378957736276

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

339.378957736276 केल्विन --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

339.378957736276 ≈ 339.379 केल्विन <-- रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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क्रेडिट

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बिरला प्रौद्योगिकी संस्थान (बिट्स), पिलानी

इशान गुप्ता ने इस कैलकुलेटर और 50+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

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< 20 आदर्श गैस कैलक्युलेटर्स

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके)

जाओ रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)

एडियाबेटिक प्रक्रिया में अंतिम तापमान (दबाव का उपयोग करके)

जाओ रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)^(1-1/(स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता))

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य (वॉल्यूम का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = आदर्श गैस के मोलों की संख्या* [R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी (वॉल्यूम का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = [R]*गैस का प्रारंभिक तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी (दबाव का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = [R]*गैस का प्रारंभिक तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य (दबाव का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = [R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

सापेक्षिक आर्द्रता

जाओ सापेक्षिक आर्द्रता = विशिष्ट आर्द्रता*आंशिक दबाव/((0.622+विशिष्ट आर्द्रता)*शुद्ध घटक ए का वाष्प दबाव)

आइसोबैरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल

आइसोकोरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

जाओ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की एन्थैल्पी

जाओ सिस्टम एन्थैल्पी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल

दबाव की गणना के लिए आदर्श गैस कानून

जाओ दबाव की गणना के लिए आदर्श गैस कानून = [R]*(गैस का तापमान)/सिस्टम की कुल मात्रा

आयतन की गणना के लिए आदर्श गैस कानून

जाओ आयतन की गणना के लिए आदर्श गैस नियम = [R]*गैस का तापमान/आदर्श गैस का कुल दबाव

एडियाबेटिक इंडेक्स

जाओ ताप क्षमता अनुपात = स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

लगातार मात्रा में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता-[R]

लगातार दबाव में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = [R]+स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

मोल फ्रैक्शन और गैस के आंशिक दबाव का उपयोग करते हुए हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट

जाओ हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट = आंशिक दबाव/तरल चरण में घटक का मोल अंश

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन

जाओ तरल चरण में घटक का मोल अंश = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट

हेनरी लॉ का उपयोग करते हुए आंशिक दबाव

जाओ आंशिक दबाव = हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट*तरल चरण में घटक का मोल अंश

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) सूत्र

एडियाबेटिक प्रक्रिया क्या है?

थर्मोडायनामिक्स में, एक एडियाबेटिक प्रक्रिया एक प्रकार की थर्मोडायनामिक प्रक्रिया है जो सिस्टम और उसके आसपास के वातावरण में गर्मी या द्रव्यमान को स्थानांतरित किए बिना होती है। एक इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के विपरीत, एक एडियाबेटिक प्रक्रिया केवल काम के रूप में परिवेश को ऊर्जा स्थानांतरित करती है।

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) की गणना कैसे करें?

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का प्रारंभिक तापमान (T_Initial), गैस का प्रारंभिक तापमान प्रारंभिक स्थितियों के तहत गैस की गर्मता या ठंडक का माप है। के रूप में, सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम (V_i), सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा लिया गया आयतन है। के रूप में, सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है। के रूप में, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। के रूप में & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_{v molar}), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के रूप में डालें। कृपया Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) गणना

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) कैलकुलेटर, रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान की गणना करने के लिए Final Temperature in Adiabatic Process = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1) का उपयोग करता है। Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) T_Final को एडियाबेटिक प्रोसेस (वॉल्यूम का उपयोग करके) में अंतिम तापमान एक एडियाबेटिक प्रक्रिया के बाद सिस्टम के अंतिम तापमान की गणना कर सकता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 339.379 = 350*(11/13)^((122/103)-1). आप और अधिक Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) क्या है?

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) एडियाबेटिक प्रोसेस (वॉल्यूम का उपयोग करके) में अंतिम तापमान एक एडियाबेटिक प्रक्रिया के बाद सिस्टम के अंतिम तापमान की गणना कर सकता है। है और इसे T_Final = T_Initial*(V_i/V_f)^((C_{p molar}/C_{v molar})-1) या Final Temperature in Adiabatic Process = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1) के रूप में दर्शाया जाता है।

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) की गणना कैसे करें?

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) को एडियाबेटिक प्रोसेस (वॉल्यूम का उपयोग करके) में अंतिम तापमान एक एडियाबेटिक प्रक्रिया के बाद सिस्टम के अंतिम तापमान की गणना कर सकता है। Final Temperature in Adiabatic Process = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1) T_Final = T_Initial*(V_i/V_f)^((C_{p molar}/C_{v molar})-1) के रूप में परिभाषित किया गया है। Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके) की गणना करने के लिए, आपको गैस का प्रारंभिक तापमान (T_Initial), सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम (V_i), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}) & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_{v molar}) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का प्रारंभिक तापमान प्रारंभिक स्थितियों के तहत गैस की गर्मता या ठंडक का माप है।, सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा लिया गया आयतन है।, सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान की गणना करने के कितने तरीके हैं?

रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान गैस का प्रारंभिक तापमान (T_Initial), सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम (V_i), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}) & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_{v molar}) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)^(1-1/(स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता))

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