आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश
प्रयुक्त सूत्र
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन-(दबाव*छोटी मात्रा में परिवर्तन)
dUc = dH-(p*dVsmall)
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है
चर
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन - (में मापा गया जूल) - सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को किसी दिए गए सिस्टम के भीतर सभी ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है, जिसमें अणुओं की गतिज ऊर्जा और सभी रासायनिक बंधों में संग्रहीत ऊर्जा शामिल है।
सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन - (में मापा गया जूल) - सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन एक सिस्टम की ऊष्मा सामग्री के बीच कुल अंतर के बराबर थर्मोडायनामिक मात्रा है।
दबाव - (में मापा गया पास्कल) - दबाव एक वस्तु की सतह पर प्रति इकाई क्षेत्र पर लंबवत लागू बल है जिस पर वह बल वितरित किया जाता है।
छोटी मात्रा में परिवर्तन - (में मापा गया घन मीटर) - छोटा वॉल्यूम परिवर्तन वह संकेतक है जो दिखाता है कि वॉल्यूम प्रवृत्ति ऊपर या नीचे की दिशा में विकसित हो रही है या नहीं।
चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें
सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन: 2000 जूल --> 2000 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
दबाव: 800 पास्कल --> 800 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
छोटी मात्रा में परिवर्तन: 0.2 घन मीटर --> 0.2 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें
फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना
dUc = dH-(p*dVsmall) --> 2000-(800*0.2)
मूल्यांकन हो रहा है ... ...
dUc = 1840
चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें
1840 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आख़री जवाब
1840 जूल <-- सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
(गणना 00.020 सेकंड में पूरी हुई)

क्रेडिट

Creator Image
के द्वारा बनाई गई तोर्शा_पॉल
कलकत्ता विश्वविद्यालय (घन), कोलकाता
तोर्शा_पॉल ने इस कैलकुलेटर और 200+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!
Verifier Image
के द्वारा सत्यापित सौपायन बनर्जी
न्यायिक विज्ञान के राष्ट्रीय विश्वविद्यालय (एनयूजेएस), कोलकाता
सौपायन बनर्जी ने इस कैलकुलेटर और 800+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

25 प्रथम क्रम ऊष्मप्रवैगिकी कैलक्युलेटर्स

इज़ोटेर्मल संपीड़न
​ जाओ इज़ोटेर्मल संपीड़न में किया गया कार्य = -केई दिए गए मोलों की संख्या*8.314*हल्का तापमान*ln(शुरुआत में वॉल्यूम/अंततः वॉल्यूम)
इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में सिस्टम द्वारा किया गया कार्य
​ जाओ सिस्टम द्वारा किया गया कार्य = -केई दिए गए मोलों की संख्या*8.314*तापमान दिया गया आरपी*ln(अंततः वॉल्यूम/शुरुआत में वॉल्यूम)
इज़ोटेर्मल विस्तार
​ जाओ इज़ोटेर्मल विस्तार में किया गया कार्य = -केई दिए गए मोलों की संख्या*8.314*उच्च तापमान*ln(अंततः वॉल्यूम/शुरुआत में वॉल्यूम)
रूद्धोष्म विस्तार
​ जाओ सिस्टम द्वारा किया गया कार्य = 8.314*(उच्च तापमान-हल्का तापमान)/(रुद्धोष्म गुणांक-1)
रूद्धोष्म संपीड़न
​ जाओ सिस्टम द्वारा किया गया कार्य = 8.314*(हल्का तापमान-उच्च तापमान)/(रुद्धोष्म गुणांक-1)
दी गई ऊर्जा रेफ्रिजरेटर के प्रदर्शन का गुणांक
​ जाओ रेफ्रिजरेटर के प्रदर्शन का गुणांक = सिंक ऊर्जा/(सिस्टम ऊर्जा-सिंक ऊर्जा)
प्रशीतन के लिए प्रदर्शन का गुणांक
​ जाओ प्रदर्शन के गुणांक = हल्का तापमान/(उच्च तापमान-हल्का तापमान)
थर्मोडायनामिक्स में विशिष्ट ताप क्षमता
​ जाओ थर्मोडायनामिक्स में विशिष्ट ताप क्षमता = ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन/पदार्थ का द्रव्यमान
दी गई सीवी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
​ जाओ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = स्थिर आयतन पर ताप क्षमता*तापमान में परिवर्तन
दिए गए Cp एन्थैल्पी में परिवर्तन
​ जाओ सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन = लगातार दबाव पर ताप क्षमता*तापमान में परिवर्तन
ऊष्मा ऊर्जा दी गई आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन = सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा+(IE दिया गया कार्य पूरा हो गया)
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा = ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन-(IE दिया गया कार्य पूरा हो गया)
आंतरिक ऊर्जा दिए जाने पर किया गया कार्य
​ जाओ IE दिया गया कार्य पूरा हो गया = ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन-सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा
त्रिपरमाण्विक गैर रेखीय प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ बहुपरमाणुक गैसों की आंतरिक ऊर्जा = 6/2*[BoltZ]*तापमान यू दिया गया है
त्रिपरमाण्विक रैखिक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ बहुपरमाणुक गैसों की आंतरिक ऊर्जा = 7/2*[BoltZ]*तापमान यू दिया गया है
द्विपरमाणुक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ बहुपरमाणुक गैसों की आंतरिक ऊर्जा = 5/2*[BoltZ]*तापमान यू दिया गया है
मोनोआटोमिक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ बहुपरमाणुक गैसों की आंतरिक ऊर्जा = 3/2*[BoltZ]*तापमान यू दिया गया है
समविभाजन ऊर्जा का उपयोग कर आंतरिक ऊर्जा
​ जाओ समविभाजन ऊर्जा का उपयोग कर आंतरिक ऊर्जा = 1/2*[BoltZ]*गैस का तापमान
ऊष्मप्रवैगिकी में ऊष्मा क्षमता
​ जाओ सिस्टम की ताप क्षमता = ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन/तापमान में परिवर्तन
ऊष्मा ऊर्जा दी गई ऊष्मा क्षमता
​ जाओ ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन = सिस्टम की ताप क्षमता*तापमान में परिवर्तन
रुद्धोष्म प्रक्रिया में सिस्टम द्वारा किया गया कार्य
​ जाओ सिस्टम द्वारा किया गया कार्य = बाहरी दबाव*छोटी मात्रा में परिवर्तन
अपरिवर्तनीय प्रक्रिया में किया गया कार्य
​ जाओ अपरिवर्तनीय कार्य संपन्न = -बाहरी दबाव*वॉल्यूम परिवर्तन
ऊष्मा इंजन की दक्षता
​ जाओ ऊष्मा इंजन की दक्षता = (ऊष्मा इनपुट/ऊष्मीय उत्पादन)*100
कार्नोट इंजन की दक्षता
​ जाओ कार्नोट इंजन की दक्षता = 1-(हल्का तापमान/उच्च तापमान)
कार्नोट इंजन की दक्षता दी गई ऊर्जा
​ जाओ कार्नोट इंजन की दक्षता = 1-(सिंक ऊर्जा/सिस्टम ऊर्जा)

आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी सूत्र

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन-(दबाव*छोटी मात्रा में परिवर्तन)
dUc = dH-(p*dVsmall)

आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?

आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन (dH), सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन एक सिस्टम की ऊष्मा सामग्री के बीच कुल अंतर के बराबर थर्मोडायनामिक मात्रा है। के रूप में, दबाव (p), दबाव एक वस्तु की सतह पर प्रति इकाई क्षेत्र पर लंबवत लागू बल है जिस पर वह बल वितरित किया जाता है। के रूप में & छोटी मात्रा में परिवर्तन (dVsmall), छोटा वॉल्यूम परिवर्तन वह संकेतक है जो दिखाता है कि वॉल्यूम प्रवृत्ति ऊपर या नीचे की दिशा में विकसित हो रही है या नहीं। के रूप में डालें। कृपया आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी गणना

आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी कैलकुलेटर, सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए Change in Internal Energy of the System = सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन-(दबाव*छोटी मात्रा में परिवर्तन) का उपयोग करता है। आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी dUc को आंतरिक ऊर्जा दिए गए एन्थैल्पी सूत्र को सीमाओं के रूप में परिभाषित किया गया है जो अणुओं की गति के कारण गतिज ऊर्जा और अणुओं के भीतर परमाणुओं की कंपन गति और विद्युत ऊर्जा से जुड़ी संभावित ऊर्जा है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - -14000 = 2000-(800*0.2). आप और अधिक आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी क्या है?
आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी आंतरिक ऊर्जा दिए गए एन्थैल्पी सूत्र को सीमाओं के रूप में परिभाषित किया गया है जो अणुओं की गति के कारण गतिज ऊर्जा और अणुओं के भीतर परमाणुओं की कंपन गति और विद्युत ऊर्जा से जुड़ी संभावित ऊर्जा है। है और इसे dUc = dH-(p*dVsmall) या Change in Internal Energy of the System = सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन-(दबाव*छोटी मात्रा में परिवर्तन) के रूप में दर्शाया जाता है।
आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?
आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी को आंतरिक ऊर्जा दिए गए एन्थैल्पी सूत्र को सीमाओं के रूप में परिभाषित किया गया है जो अणुओं की गति के कारण गतिज ऊर्जा और अणुओं के भीतर परमाणुओं की कंपन गति और विद्युत ऊर्जा से जुड़ी संभावित ऊर्जा है। Change in Internal Energy of the System = सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन-(दबाव*छोटी मात्रा में परिवर्तन) dUc = dH-(p*dVsmall) के रूप में परिभाषित किया गया है। आंतरिक ऊर्जा दी गई एन्थैल्पी की गणना करने के लिए, आपको सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन (dH), दबाव (p) & छोटी मात्रा में परिवर्तन (dVsmall) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन एक सिस्टम की ऊष्मा सामग्री के बीच कुल अंतर के बराबर थर्मोडायनामिक मात्रा है।, दबाव एक वस्तु की सतह पर प्रति इकाई क्षेत्र पर लंबवत लागू बल है जिस पर वह बल वितरित किया जाता है। & छोटा वॉल्यूम परिवर्तन वह संकेतक है जो दिखाता है कि वॉल्यूम प्रवृत्ति ऊपर या नीचे की दिशा में विकसित हो रही है या नहीं। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के कितने तरीके हैं?
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सिस्टम में एन्थैल्पी में परिवर्तन (dH), दबाव (p) & छोटी मात्रा में परिवर्तन (dVsmall) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -
  • सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = स्थिर आयतन पर ताप क्षमता*तापमान में परिवर्तन
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