आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता कैलकुलेटर

✖वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का माप है।ⓘ वैद्युतीयऋणात्मकता [EN]			+10% -10%
✖इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है।ⓘ इलेक्ट्रान बन्धुता [E.A]			+10% -10%

✖Ionization Energy एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है।ⓘ आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता [IE]

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सूत्र

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आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता

सूत्र

`"IE" = ("EN"*5.6)-"E.A"`

उदाहरण

`"531.7J"=("98J"*5.6)-"17.1J"`

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आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता
IE = (EN*5.6)-E.A
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

आयनीकरण ऊर्जा - (में मापा गया जूल) - Ionization Energy एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है।
वैद्युतीयऋणात्मकता - (में मापा गया जूल) - वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का माप है।
इलेक्ट्रान बन्धुता - (में मापा गया जूल) - इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

वैद्युतीयऋणात्मकता: 98 जूल --> 98 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
इलेक्ट्रान बन्धुता: 17.1 जूल --> 17.1 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

IE = (EN*5.6)-E.A --> (98*5.6)-17.1

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

IE = 531.7

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

531.7 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

531.7 जूल <-- आयनीकरण ऊर्जा

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » आवर्त सारणी और आवधिकता » आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 500+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 19 आवर्त सारणी और आवधिकता कैलक्युलेटर्स

विशेषता एक्स-रे की तरंग दैर्ध्य

जाओ एक्स-रे की तरंग दैर्ध्य = [c]/((मोसले आनुपातिकता स्थिरांक^2)*((परमाणु संख्या-परिरक्षण स्थिरांक)^2))

विशेषता एक्स-रे की आवृत्ति

जाओ एक्स रे आवृत्ति = (मोसले आनुपातिकता स्थिरांक^2)*((परमाणु संख्या-परिरक्षण स्थिरांक)^2)

तत्वों ए और बी की बॉन्ड ऊर्जा

जाओ किलो कैलोरी प्रति तिल में बंधन ऊर्जा = ((तत्व ए की इलेक्ट्रोनगेटिविटी-तत्व B . की वैद्युतीयऋणात्मकता)/0.208)^2

KJ तिल में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

जाओ KJmol में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता = (वैद्युतीयऋणात्मकता*544)-KJmol में आयनीकरण ऊर्जा

KJ मोल में आयनीकरण ऊर्जा

जाओ KJmol में आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*544)-KJmol में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

तत्व की आयनिक त्रिज्या

जाओ आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति)

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता

जाओ आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता

परमाणु त्रिज्या दिया गया परमाणु आयतन

जाओ परमाणु का आधा घेरा = ((परमाणु आयतन*3)/(4*pi))^(1/3)

तत्व का आयनिक प्रभार

जाओ आयनिक आवेश = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2)

ध्रुवीकरण शक्ति

जाओ ध्रुवीकरण शक्ति = आयनिक आवेश/(आयनिक त्रिज्या^2)

परमाणु आयतन

जाओ परमाणु आयतन = (4/3)*pi*(परमाणु का आधा घेरा^3)

पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी ने मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी दी

जाओ पॉलिंग की इलेक्ट्रोनगेटिविटी = मुल्लिकेन की वैद्युतीयऋणात्मकता/2.8

मुल्लिकेन और पॉलिंग वैद्युतीयऋणात्मकता के बीच संबंध

जाओ मुल्लिकेन की वैद्युतीयऋणात्मकता = पॉलिंग की इलेक्ट्रोनगेटिविटी*2.8

दो सहसंयोजी बंधित परमाणुओं के बीच की दूरी

जाओ सहसंयोजक परमाणुओं के बीच की दूरी = 2*सहसंयोजक त्रिज्या

सहसंयोजक त्रिज्या

जाओ सहसंयोजक त्रिज्या = सहसंयोजक परमाणुओं के बीच की दूरी/2

दो धातु परमाणुओं के बीच की दूरी

जाओ दो परमाणुओं के बीच की दूरी = 2*क्रिस्टल त्रिज्या

क्रिस्टल त्रिज्या

जाओ क्रिस्टल त्रिज्या = दो परमाणुओं के बीच की दूरी/2

विभिन्न अणुओं के दो परमाणुओं के बीच की दूरी

जाओ दो अणुओं के बीच की दूरी = 2*वेंडर वाल रेडियस

वेंडर वाल की त्रिज्या

जाओ वेंडर वाल रेडियस = दो अणुओं के बीच की दूरी/2

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता सूत्र

आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता
IE = (EN*5.6)-E.A

होई इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता से अलग है?

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को एक रासायनिक संपत्ति के रूप में परिभाषित किया गया है जो एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का फैसला करता है। 1932 में, लिनुस पॉलिंग ने इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा का प्रस्ताव रखा। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक अणु या तटस्थ परमाणु बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। यह संपत्ति एक निश्चित और औसत दर्जे का मूल्य है।

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना कैसे करें?

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया वैद्युतीयऋणात्मकता (EN), वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का माप है। के रूप में & इलेक्ट्रान बन्धुता (E.A), इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है। के रूप में डालें। कृपया आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता गणना

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता कैलकुलेटर, आयनीकरण ऊर्जा की गणना करने के लिए Ionization Energy = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता का उपयोग करता है। आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता IE को इलेक्ट्रोनगेटिविटी फॉर्मूला दिए गए आयनीकरण ऊर्जा को एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे ढीले बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 531.7 = (98*5.6)-17.1. आप और अधिक आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है?

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रोनगेटिविटी फॉर्मूला दिए गए आयनीकरण ऊर्जा को एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे ढीले बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे IE = (EN*5.6)-E.A या Ionization Energy = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता के रूप में दर्शाया जाता है।

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना कैसे करें?

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता को इलेक्ट्रोनगेटिविटी फॉर्मूला दिए गए आयनीकरण ऊर्जा को एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे ढीले बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। Ionization Energy = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता IE = (EN*5.6)-E.A के रूप में परिभाषित किया गया है। आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना करने के लिए, आपको वैद्युतीयऋणात्मकता (EN) & इलेक्ट्रान बन्धुता (E.A) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको वैद्युतीयऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का माप है। & इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु या अणु से गैसीय अवस्था में एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए जुड़ा होता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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