एलसीएम कैलकुलेटर

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य कैलकुलेटर

अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित भौतिक विज्ञान अधिक >>

↳

यांत्रिक इलेक्ट्रानिक्स इलेक्ट्रॉनिक्स और इंस्ट्रूमेंटेशन नागरिक अधिक >>

⤿

ऊष्मप्रवैगिकी क्रायोजेनिक सिस्टम तरल यांत्रिकी प्रशीतन और एयर कंडीशनिंग अधिक >>

⤿

बंद सिस्टम कार्य आदर्श गैस इसेंट्रोपिक प्रक्रिया ऊष्मप्रवैगिकी के कारक अधिक >>

✖मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार जितना होता है।ⓘ मोल्स की संख्या [N_moles]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%
✖गैस के अंतिम आयतन को प्रक्रिया के अंत में गैस के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ गैस का अंतिम आयतन [V₂]			+10% -10%
✖गैस की प्रारंभिक मात्रा को प्रक्रिया की शुरुआत में गैस की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।ⓘ गैस की प्रारंभिक मात्रा [V₁]			+10% -10%

✖इज़ोटेर्मल कार्य इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य है। समतापी प्रक्रम में तापमान स्थिर रहता है।ⓘ गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य [W_{Iso T}]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना ऊष्मप्रवैगिकी सूत्र पीडीएफ PDF Image

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

इज़ोटेर्मल कार्य = मोल्स की संख्या*[R]*तापमान*2.303*log10(गैस का अंतिम आयतन/गैस की प्रारंभिक मात्रा)
W_{Iso T} = N_moles*[R]*T*2.303*log10(V₂/V₁)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

log10 - सामान्य लघुगणक, जिसे आधार-10 लघुगणक या दशमलव लघुगणक के नाम से भी जाना जाता है, एक गणितीय फलन है जो घातांकीय फलन का व्युत्क्रम है।, log10(Number)

चर

इज़ोटेर्मल कार्य - (में मापा गया जूल) - इज़ोटेर्मल कार्य इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य है। समतापी प्रक्रम में तापमान स्थिर रहता है।
मोल्स की संख्या - मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार जितना होता है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।
गैस का अंतिम आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - गैस के अंतिम आयतन को प्रक्रिया के अंत में गैस के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गैस की प्रारंभिक मात्रा - (में मापा गया घन मीटर) - गैस की प्रारंभिक मात्रा को प्रक्रिया की शुरुआत में गैस की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

मोल्स की संख्या: 4 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 288.16 केल्विन --> 288.16 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस का अंतिम आयतन: 99 घन मीटर --> 99 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस की प्रारंभिक मात्रा: 50 घन मीटर --> 50 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

W_{Iso T} = N_moles*[R]*T*2.303*log10(V₂/V₁) --> 4*[R]*288.16*2.303*log10(99/50)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

W_{Iso T} = 6547.69438489809

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

6547.69438489809 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

6547.69438489809 ≈ 6547.694 जूल <-- इज़ोटेर्मल कार्य

(गणना 00.020 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » अभियांत्रिकी » यांत्रिक » ऊष्मप्रवैगिकी » बंद सिस्टम कार्य » गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई केतवथ श्रीनाथ

उस्मानिया विश्वविद्यालय (कहां), हैदराबाद

केतवथ श्रीनाथ ने इस कैलकुलेटर और 1000+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< बंद सिस्टम कार्य कैलक्युलेटर्स

दबाव अनुपात का उपयोग कर इज़ोटेर्मल कार्य

LaTeX जाओ इज़ोटेर्मल कार्य दिया गया दबाव अनुपात = सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*गैस की प्रारंभिक मात्रा*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

पॉलीट्रोपिक कार्य

LaTeX जाओ पॉलीट्रोपिक कार्य = (सिस्टम का अंतिम दबाव*गैस का अंतिम आयतन-सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*गैस की प्रारंभिक मात्रा)/(1-पॉलीट्रोपिक इंडेक्स)

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य

LaTeX जाओ इज़ोटेर्मल कार्य = मोल्स की संख्या*[R]*तापमान*2.303*log10(गैस का अंतिम आयतन/गैस की प्रारंभिक मात्रा)

आइसोबैरिक प्रक्रिया में किया गया कार्य

LaTeX जाओ समदाब रेखीय कार्य = दबाव वस्तु*(गैस का अंतिम आयतन-गैस की प्रारंभिक मात्रा)

और देखें >>

< ऊष्मप्रवैगिकी के मूल सूत्र कैलक्युलेटर्स

सिस्टम में चर की कुल संख्या

LaTeX जाओ सिस्टम में चरों की कुल संख्या = चरणों की संख्या*(सिस्टम में घटकों की संख्या-1)+2

आज़ादी की श्रेणी

LaTeX जाओ आज़ादी की श्रेणी = सिस्टम में घटकों की संख्या-चरणों की संख्या+2

अवयवों की संख्या

LaTeX जाओ सिस्टम में घटकों की संख्या = आज़ादी की श्रेणी+चरणों की संख्या-2

चरणों की संख्या

LaTeX जाओ चरणों की संख्या = सिस्टम में घटकों की संख्या-आज़ादी की श्रेणी+2

और देखें >>

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य सूत्र

LaTeX जाओ

इज़ोटेर्मल कार्य = मोल्स की संख्या*[R]*तापमान*2.303*log10(गैस का अंतिम आयतन/गैस की प्रारंभिक मात्रा)
W_{Iso T} = N_moles*[R]*T*2.303*log10(V₂/V₁)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया को परिभाषित करें?

गैस द्वारा इज़ोटेर्माल कार्य किया गया गैस द्वारा इज़ोटेर्माल कार्य किया गया

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य की गणना कैसे करें?

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोल्स की संख्या (N_moles), मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार जितना होता है। के रूप में, तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में, गैस का अंतिम आयतन (V₂), गैस के अंतिम आयतन को प्रक्रिया के अंत में गैस के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है। के रूप में & गैस की प्रारंभिक मात्रा (V₁), गैस की प्रारंभिक मात्रा को प्रक्रिया की शुरुआत में गैस की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में डालें। कृपया गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य गणना

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य कैलकुलेटर, इज़ोटेर्मल कार्य की गणना करने के लिए Isothermal Work = मोल्स की संख्या*[R]*तापमान*2.303*log10(गैस का अंतिम आयतन/गैस की प्रारंभिक मात्रा) का उपयोग करता है। गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य W_{Iso T} को गैस द्वारा किए गए समतापीय कार्य को स्थिर तापमान पर किए गए कार्य के रूप में परिभाषित किया जाता है। बंद चल रही इज़ोटेर्मल प्रक्रिया की आंतरिक ऊर्जा स्थिर है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 6547.694 = 4*[R]*288.16*2.303*log10(99/50). आप और अधिक गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य क्या है?

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य गैस द्वारा किए गए समतापीय कार्य को स्थिर तापमान पर किए गए कार्य के रूप में परिभाषित किया जाता है। बंद चल रही इज़ोटेर्मल प्रक्रिया की आंतरिक ऊर्जा स्थिर है। है और इसे W_{Iso T} = N_moles*[R]*T*2.303*log10(V₂/V₁) या Isothermal Work = मोल्स की संख्या*[R]*तापमान*2.303*log10(गैस का अंतिम आयतन/गैस की प्रारंभिक मात्रा) के रूप में दर्शाया जाता है।

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य की गणना कैसे करें?

गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य को गैस द्वारा किए गए समतापीय कार्य को स्थिर तापमान पर किए गए कार्य के रूप में परिभाषित किया जाता है। बंद चल रही इज़ोटेर्मल प्रक्रिया की आंतरिक ऊर्जा स्थिर है। Isothermal Work = मोल्स की संख्या*[R]*तापमान*2.303*log10(गैस का अंतिम आयतन/गैस की प्रारंभिक मात्रा) W_{Iso T} = N_moles*[R]*T*2.303*log10(V₂/V₁) के रूप में परिभाषित किया गया है। गैस द्वारा किया गया इज़ोटेर्मल कार्य की गणना करने के लिए, आपको मोल्स की संख्या (N_moles), तापमान (T), गैस का अंतिम आयतन (V₂) & गैस की प्रारंभिक मात्रा (V₁) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार जितना होता है।, तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।, गैस के अंतिम आयतन को प्रक्रिया के अंत में गैस के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है। & गैस की प्रारंभिक मात्रा को प्रक्रिया की शुरुआत में गैस की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

इज़ोटेर्मल कार्य की गणना करने के कितने तरीके हैं?

इज़ोटेर्मल कार्य मोल्स की संख्या (N_moles), तापमान (T), गैस का अंतिम आयतन (V₂) & गैस की प्रारंभिक मात्रा (V₁) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

इज़ोटेर्मल कार्य = मोल्स की संख्या*[R]*गैस का तापमान*2.303*log10(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा)

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!