निष्ठुरता कैलकुलेटर

✖विलेय के मोल की संख्या, विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।ⓘ विलेय के मोल की संख्या [n]			+10% -10%
✖घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन देता है।ⓘ समाधान की मात्रा [V]			+10% -10%

✖किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ निष्ठुरता [Mol]

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सूत्र

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निष्ठुरता

सूत्र

`"Mol" = "n"/"V"`

उदाहरण

`"0.007663mol/L"="3.4483mol"/"450L"`

कैलकुलेटर

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निष्ठुरता उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

मोलरिटी = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा
Mol = n/V
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

मोलरिटी - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
विलेय के मोल की संख्या - (में मापा गया तिल) - विलेय के मोल की संख्या, विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।
समाधान की मात्रा - (में मापा गया घन मीटर) - घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन देता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

विलेय के मोल की संख्या: 3.4483 तिल --> 3.4483 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
समाधान की मात्रा: 450 लीटर --> 0.45 घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

Mol = n/V --> 3.4483/0.45

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

Mol = 7.66288888888889

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

7.66288888888889 मोल प्रति घन मीटर -->0.00766288888888889 मोल/लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

0.00766288888888889 ≈ 0.007663 मोल/लीटर <-- मोलरिटी

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अनिरुद्ध सिंह

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईटी), जमशेदपुर

अनिरुद्ध सिंह ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित उर्वी राठौड़

विश्वकर्मा गवर्नमेंट इंजीनियरिंग कॉलेज (वीजीईसी), अहमदाबाद

उर्वी राठौड़ ने इस कैलकुलेटर और 1900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 22 एकाग्रता शर्तें कैलक्युलेटर्स

मोल फ्रैक्शन का उपयोग करके मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = (विलेय का मोल अंश*पानी का घनत्व*1000)/(विलायक का तिल अंश*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान+विलेय का मोल अंश*विलेय का मोलर द्रव्यमान)

मोलरिटी दी गई विलेय का मोल अंश

जाओ मोलरिटी के संदर्भ में विलेय का मोल अंश = (मोलरिटी*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*1000)/((समाधान का घनत्व*1000)-(मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान))

मोलरता दी गई विलयन की मोललिटी

जाओ मोलरता जब विलयन की मोललिटी दी जाती है = (मोललता*समाधान का घनत्व*1000)/(1000+( मोललता*विलेय का मोलर द्रव्यमान))

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोल फ्रैक्शन

जाओ विलेय का मोल अंश = (मोलरिटी*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*1000)/(1000*पानी का घनत्व*विलेय का मोलर द्रव्यमान)

विलायक का तिल अंश

जाओ विलायक का तिल अंश = विलयन में विलायक के मोलों की संख्या/(विलयन में विलेय के मोलों की संख्या+विलयन में विलायक के मोलों की संख्या)

विलेय का मोल अंश

जाओ विलेय का मोल अंश = विलयन में विलेय के मोलों की संख्या/(विलयन में विलेय के मोलों की संख्या+विलयन में विलायक के मोलों की संख्या)

मोललिटी का उपयोग करके तिल अंश

जाओ विलेय का मोल अंश = (मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)/(1000+मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)

पदार्थ की मोलरता

जाओ मोलरिटी = विलेय का द्रव्यमान/(आणविक द्रव्यमान विलेय*समाधान की मात्रा)

बाइनरी सॉल्यूशन में कंपोनेंट 1 का मोल फ्रैक्शन

जाओ घटक 1 . का मोल अंश = घटक 1 . के मोल/(घटक 1 . के मोल+घटक 2 के मोल)

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000))

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान)

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी

जाओ विलायक का तिल अंश = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान))

मोलरिटी का उपयोग करते हुए विलेय के मोल की संख्या

जाओ अम्ल या क्षार के मोलों की संख्या = मोलरिटी*समाधान की मात्रा

मोललिटी का उपयोग करते हुए विलेय के मोल की संख्या

जाओ विलेय के मोल की संख्या = मोललता*विलायक का द्रव्यमान

मोललिटी का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान

जाओ विलायक का द्रव्यमान = विलेय के मोल की संख्या/मोललता

निष्ठुरता

जाओ मोलरिटी = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा

सामान्यता और समकक्षों की संख्या दी गई मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/समकक्षों की संख्या

अम्लता और सामान्यता दी गई मोलरता

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/पेट की गैस

सामान्यता और संयोजकता कारक का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/एन फैक्टर

मोलरिटी दी गई बेसिकिटी और नॉर्मलिटी

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/क्षारकता

हाइड्रोजन पेरोक्साइड की मात्रा शक्ति का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = वॉल्यूम ताकत/11.2

मात्रा शक्ति का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ वॉल्यूम ताकत = 11.2*मोलरिटी

निष्ठुरता सूत्र

मोलरिटी = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा
Mol = n/V

स्टोइचीओमरी क्या है?

Stoichiometry जन के संरक्षण के कानून पर स्थापित किया जाता है, जहां अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है, इस अंतर्दृष्टि के लिए कि अभिकारक और उत्पादों की मात्रा के बीच संबंध आमतौर पर सकारात्मक पूर्णांक का एक अनुपात बनाते हैं।

निष्ठुरता की गणना कैसे करें?

निष्ठुरता के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया विलेय के मोल की संख्या (n), विलेय के मोल की संख्या, विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है। के रूप में & समाधान की मात्रा (V), घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन देता है। के रूप में डालें। कृपया निष्ठुरता गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

निष्ठुरता गणना

निष्ठुरता कैलकुलेटर, मोलरिटी की गणना करने के लिए Molarity = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा का उपयोग करता है। निष्ठुरता Mol को आयतन विलयन सूत्र का उपयोग करने वाली मोलरता को 1 L विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरिटी का SI मात्रक मोल/लीटर होता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ निष्ठुरता गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 7.7E-6 = 3.4483/0.45. आप और अधिक निष्ठुरता उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

निष्ठुरता क्या है?

निष्ठुरता आयतन विलयन सूत्र का उपयोग करने वाली मोलरता को 1 L विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरिटी का SI मात्रक मोल/लीटर होता है। है और इसे Mol = n/V या Molarity = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा के रूप में दर्शाया जाता है।

निष्ठुरता की गणना कैसे करें?

निष्ठुरता को आयतन विलयन सूत्र का उपयोग करने वाली मोलरता को 1 L विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरिटी का SI मात्रक मोल/लीटर होता है। Molarity = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा Mol = n/V के रूप में परिभाषित किया गया है। निष्ठुरता की गणना करने के लिए, आपको विलेय के मोल की संख्या (n) & समाधान की मात्रा (V) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको विलेय के मोल की संख्या, विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है। & घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन देता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

मोलरिटी की गणना करने के कितने तरीके हैं?

मोलरिटी विलेय के मोल की संख्या (n) & समाधान की मात्रा (V) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 9 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

मोलरिटी = साधारण अवस्था/एन फैक्टर
मोलरिटी = विलेय का द्रव्यमान/(आणविक द्रव्यमान विलेय*समाधान की मात्रा)
मोलरिटी = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000))
मोलरिटी = (विलेय का मोल अंश*पानी का घनत्व*1000)/(विलायक का तिल अंश*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान+विलेय का मोल अंश*विलेय का मोलर द्रव्यमान)
मोलरिटी = वॉल्यूम ताकत/11.2
मोलरिटी = साधारण अवस्था/पेट की गैस
मोलरिटी = साधारण अवस्था/क्षारकता
मोलरिटी = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान)
मोलरिटी = साधारण अवस्था/समकक्षों की संख्या

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