अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश
प्रयुक्त सूत्र
तत्व A का मोल अंश = (मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री)/मोल्स की संख्या*(1+हदबंदी की डिग्री)
XA = (Nmoles*𝝰)/Nmoles*(1+𝝰)
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है
चर
तत्व A का मोल अंश - एबी बाइनरी मिश्र धातु में तत्व ए का मोल अंश।
मोल्स की संख्या - मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है।
हदबंदी की डिग्री - पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।
चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें
मोल्स की संख्या: 2 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
हदबंदी की डिग्री: 0.35 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें
फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना
XA = (Nmoles*𝝰)/Nmoles*(1+𝝰) --> (2*0.35)/2*(1+0.35)
मूल्यांकन हो रहा है ... ...
XA = 0.4725
चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें
0.4725 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आख़री जवाब
0.4725 <-- तत्व A का मोल अंश
(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

क्रेडिट

Creator Image
के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना
अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!
Verifier Image
के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू
इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे
प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 300+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

20 संतुलन स्थिरांक और हदबंदी की डिग्री के बीच संबंध कैलक्युलेटर्स

संतुलन दबाव को देखते हुए दोहरी प्रतिक्रिया के लिए हदबंदी की डिग्री
​ जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक/(आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक+(4*काफी दबाव)))
हदबंदी की डिग्री दिए गए संतुलन दबाव
​ जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक/(आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक+काफी दबाव))
अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A
​ जाओ तत्व A का मोल अंश = (मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री)/मोल्स की संख्या*(1+हदबंदी की डिग्री)
दबाव के संबंध में दिया गया कुल दबाव संतुलन स्थिरांक
​ जाओ कुल दबाव = (आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक*(1-(हदबंदी की डिग्री^2)))/(4*(हदबंदी की डिग्री^2))
हदबंदी की डिग्री दिए गए दबाव के कारण संतुलन स्थिरांक
​ जाओ आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक = (4*(हदबंदी की डिग्री^2)*कुल दबाव)/(1-(हदबंदी की डिग्री^2))
दबाव के संबंध में संतुलन स्थिरांक
​ जाओ आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक = (दबाव*(हदबंदी की डिग्री^2))/(1-(हदबंदी की डिग्री^2))
गैस का दाब दाब के सापेक्ष संतुलन स्थिरांक दिया गया है
​ जाओ दबाव = आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक*(1-(हदबंदी की डिग्री^2))/(हदबंदी की डिग्री^2)
जब प्रतिक्रिया के दौरान दबाव बढ़ता है तो हदबंदी की डिग्री
​ जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक/दबाव)
मोल फ्रैक्शन के संदर्भ में संतुलन स्थिरांक दी गई हदबंदी की डिग्री
​ जाओ मोल अंश के लिए संतुलन स्थिरांक = (4*(हदबंदी की डिग्री^2))/(1-(हदबंदी की डिग्री^2))
अलग किए गए मोल्स की संख्या दी गई हदबंदी की डिग्री
​ जाओ विघटित मोल्स की संख्या = हदबंदी की डिग्री*मोल्स की प्रारंभिक संख्या
पृथक्करण की डिग्री दी गई मोल की प्रारंभिक संख्या
​ जाओ मोल्स की प्रारंभिक संख्या = विघटित मोल्स की संख्या/हदबंदी की डिग्री
प्रतिक्रिया के पृथक्करण की डिग्री
​ जाओ हदबंदी की डिग्री = विघटित मोल्स की संख्या/मोल्स की प्रारंभिक संख्या
दबाव बढ़ने पर दबाव के संबंध में संतुलन स्थिर
​ जाओ आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक = काफी दबाव*(हदबंदी की डिग्री^2)
दिए गए पदार्थ के मोलों की संख्या अभिक्रिया के मोलों की कुल संख्या
​ जाओ मोल्स की संख्या = प्रतिक्रिया में कुल मोल/(1-हदबंदी की डिग्री)
वियोजन की डिग्री दी गई प्रतिक्रिया के मोल्स की कुल संख्या
​ जाओ हदबंदी की डिग्री = 1-(प्रतिक्रिया में कुल मोल/मोल्स की संख्या)
संतुलन पर प्रतिक्रिया के मोल की कुल संख्या
​ जाओ प्रतिक्रिया में कुल मोल = मोल्स की संख्या*(1-हदबंदी की डिग्री)
हदबंदी की डिग्री दी गई रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान बढ़ा हुआ दबाव
​ जाओ दबाव = आंशिक दबाव के लिए संतुलन स्थिरांक/(हदबंदी की डिग्री^2)
संतुलन पर पदार्थ के मोल की संख्या
​ जाओ प्रतिक्रिया में कुल मोल = मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री
उत्पाद पदार्थ का मोल अंश C
​ जाओ तिल अंश सी = (1-हदबंदी की डिग्री)/(1+हदबंदी की डिग्री)
अभिकारक पदार्थ का मोल अंश B
​ जाओ मोल अंश बी = हदबंदी की डिग्री/(1+हदबंदी की डिग्री)

अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A सूत्र

तत्व A का मोल अंश = (मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री)/मोल्स की संख्या*(1+हदबंदी की डिग्री)
XA = (Nmoles*𝝰)/Nmoles*(1+𝝰)

मोल अंश का उपयोग कहाँ किया जाता है?

मोल अंश दिए गए मिश्रण में मोल्स की कुल संख्या से विभाजित मिश्रण में एक विशेष घटक के अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। यह एक समाधान की एकाग्रता को व्यक्त करने का एक तरीका है। इसके अलावा, सभी घटकों के मोल अंश का योग हमेशा एक के बराबर होता है।

अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A की गणना कैसे करें?

अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोल्स की संख्या (Nmoles), मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है। के रूप में & हदबंदी की डिग्री (𝝰), पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं। के रूप में डालें। कृपया अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A गणना

अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A कैलकुलेटर, तत्व A का मोल अंश की गणना करने के लिए Mole fraction of element A = (मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री)/मोल्स की संख्या*(1+हदबंदी की डिग्री) का उपयोग करता है। अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A XA को प्रतिक्रियाशील पदार्थ का मोल अंश एक सूत्र को विलेय के मोल्स की संख्या के राशन के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलेय और विलायक के मोल की कुल संख्या है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.4725 = (2*0.35)/2*(1+0.35). आप और अधिक अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A क्या है?
अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A प्रतिक्रियाशील पदार्थ का मोल अंश एक सूत्र को विलेय के मोल्स की संख्या के राशन के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलेय और विलायक के मोल की कुल संख्या है। है और इसे XA = (Nmoles*𝝰)/Nmoles*(1+𝝰) या Mole fraction of element A = (मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री)/मोल्स की संख्या*(1+हदबंदी की डिग्री) के रूप में दर्शाया जाता है।
अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A की गणना कैसे करें?
अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A को प्रतिक्रियाशील पदार्थ का मोल अंश एक सूत्र को विलेय के मोल्स की संख्या के राशन के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलेय और विलायक के मोल की कुल संख्या है। Mole fraction of element A = (मोल्स की संख्या*हदबंदी की डिग्री)/मोल्स की संख्या*(1+हदबंदी की डिग्री) XA = (Nmoles*𝝰)/Nmoles*(1+𝝰) के रूप में परिभाषित किया गया है। अभिकारक पदार्थ का मोल अंश A की गणना करने के लिए, आपको मोल्स की संख्या (Nmoles) & हदबंदी की डिग्री (𝝰) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है। & पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।
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