डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब कैलकुलेटर

✖कुल दबाव उन सभी बलों का योग है जो गैस के अणु अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाते हैं।ⓘ कुल दबाव [P]			+10% -10%
✖मोल अंश मिश्रण में किसी विशेष घटक के अणुओं की संख्या को दिए गए मिश्रण में मोल की कुल संख्या से विभाजित करता है।ⓘ तिल अंश [Χ]			+10% -10%

✖आंशिक दबाव उस घटक गैस का अनुमानित दबाव है यदि वह अकेले ही उसी तापमान पर मूल मिश्रण की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है।ⓘ डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब [p_partial]

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सूत्र

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डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब

सूत्र

`"p"_{"partial"} = ("P"*"Χ")`

उदाहरण

`"7.875Pa"=("10.5Pa"*"0.75")`

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डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

आंशिक दबाव = (कुल दबाव*तिल अंश)
p_partial = (P*Χ)
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

आंशिक दबाव - (में मापा गया पास्कल) - आंशिक दबाव उस घटक गैस का अनुमानित दबाव है यदि वह अकेले ही उसी तापमान पर मूल मिश्रण की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है।
कुल दबाव - (में मापा गया पास्कल) - कुल दबाव उन सभी बलों का योग है जो गैस के अणु अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाते हैं।
तिल अंश - मोल अंश मिश्रण में किसी विशेष घटक के अणुओं की संख्या को दिए गए मिश्रण में मोल की कुल संख्या से विभाजित करता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

कुल दबाव: 10.5 पास्कल --> 10.5 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तिल अंश: 0.75 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

p_partial = (P*Χ) --> (10.5*0.75)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

p_partial = 7.875

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

7.875 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

7.875 पास्कल <-- आंशिक दबाव

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » भौतिक रसायन » गैसीय अवस्था » डाल्टन का नियम » डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 700+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 1600+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 6 डाल्टन का नियम कैलक्युलेटर्स

डाल्टन के नियम द्वारा आयतन-आधारित सांद्रता निर्धारित करने के लिए गैस का आंशिक दबाव

जाओ आंशिक दबाव = (कुल दबाव*गैस की सांद्रता)

डाल्टन के नियम द्वारा आयतन-आधारित सांद्रता निर्धारित करने के लिए कुल गैस दाब

जाओ कुल दबाव = (आंशिक दबाव/गैस की सांद्रता)

गैस की सांद्रता का उपयोग करते हुए डाल्टन के नियम द्वारा आयतन-आधारित सांद्रता

जाओ गैस की सांद्रता = (आंशिक दबाव/कुल दबाव)

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का मोल फ्रैक्शन

जाओ तिल अंश = (आंशिक दबाव/कुल दबाव)

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब

जाओ आंशिक दबाव = (कुल दबाव*तिल अंश)

डाल्टन के नियम के अनुसार कुल गैस दाब

जाओ कुल दबाव = (आंशिक दबाव/तिल अंश)

< 18 गैसीय अवस्था के महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

चार्ल्स के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन

जाओ गैस की अंतिम मात्रा = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस का प्रारंभिक तापमान)*चार्ल्स के नियम के अनुसार गैस का अंतिम तापमान

चार्ल्स के नियम द्वारा अंतिम तापमान

जाओ चार्ल्स के नियम के अनुसार गैस का अंतिम तापमान = (गैस का प्रारंभिक तापमान*गैस की अंतिम मात्रा)/गैस की प्रारंभिक मात्रा

बॉयल के नियम द्वारा गैस का अंतिम दाब

जाओ बॉयल के नियम के अनुसार गैस का अंतिम दबाव = (गैस का प्रारंभिक दबाव*गैस की प्रारंभिक मात्रा)/गैस की अंतिम मात्रा

बॉयल के नियम से गैस का अंतिम आयतन

जाओ गैस की अंतिम मात्रा = (गैस का प्रारंभिक दबाव*गैस की प्रारंभिक मात्रा)/बॉयल के नियम के अनुसार गैस का अंतिम दबाव

जलीय चरण में दाढ़ मिश्रण अनुपात हेनरी घुलनशीलता द्वारा

जाओ जलीय चरण में मोलर मिश्रण अनुपात = जलीय-चरण मिश्रण अनुपात के माध्यम से हेनरी घुलनशीलता*गैस चरण में उस प्रजाति का आंशिक दबाव

गे लुसाक के नियम द्वारा अंतिम तापमान

जाओ गैस का अंतिम तापमान = (गैस का प्रारंभिक तापमान*गैस का अंतिम दबाव)/गैस का प्रारंभिक दबाव

गे लुसाक के नियम द्वारा अंतिम दबाव

जाओ गैस का अंतिम दबाव = (गैस का प्रारंभिक दबाव*गैस का अंतिम तापमान)/गैस का प्रारंभिक तापमान

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस के मोल की अंतिम संख्या

जाओ गैस के अंतिम मोल = गैस की अंतिम मात्रा/(गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन

जाओ गैस की अंतिम मात्रा = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल

आयाम रहित हेनरी घुलनशीलता

जाओ आयामहीन हेनरी घुलनशीलता = जलीय चरण में प्रजातियों की सांद्रता/गैसीय चरण में प्रजातियों की सांद्रता

चार्ल्स के नियम द्वारा तापमान t डिग्री सेल्सियस पर आयतन

जाओ दिए गए तापमान पर आयतन = शून्य डिग्री सेल्सियस पर आयतन*((273+डिग्री सेल्सियस में तापमान)/273)

हेनरी घुलनशीलता द्वारा गैस चरण में प्रजातियों का आंशिक दबाव

जाओ गैस चरण में उस प्रजाति का आंशिक दबाव = जलीय चरण में प्रजातियों की सांद्रता/हेनरी घुलनशीलता

जलीय चरण में प्रजातियों की एकाग्रता द्वारा हेनरी घुलनशीलता

जाओ जलीय चरण में प्रजातियों की सांद्रता = हेनरी घुलनशीलता*गैस चरण में उस प्रजाति का आंशिक दबाव

अवोगाद्रो संख्या का प्रयोग करते हुए तत्व के परमाणु का द्रव्यमान

जाओ तत्व के 1 परमाणु का द्रव्यमान = ग्राम परमाणु द्रव्यमान/[Avaga-no]

अवोगाद्रो संख्या का उपयोग करके पदार्थ के अणु का द्रव्यमान

जाओ पदार्थ के 1 अणु का द्रव्यमान = दाढ़ जन/[Avaga-no]

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का मोल फ्रैक्शन

जाओ तिल अंश = (आंशिक दबाव/कुल दबाव)

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब

जाओ आंशिक दबाव = (कुल दबाव*तिल अंश)

डाल्टन के नियम के अनुसार कुल गैस दाब

जाओ कुल दबाव = (आंशिक दबाव/तिल अंश)

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब सूत्र

आंशिक दबाव = (कुल दबाव*तिल अंश)
p_partial = (P*Χ)

डाल्टन का नियम क्या है?

डाल्टन का नियम (जिसे डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम भी कहा जाता है) में कहा गया है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, डाला गया कुल दबाव अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है। यह अनुभवजन्य कानून जॉन डाल्टन द्वारा १८०१ में मनाया गया और १८०२ में प्रकाशित हुआ।[2] डाल्टन का नियम आदर्श गैस नियमों से संबंधित है।

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब की गणना कैसे करें?

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया कुल दबाव (P), कुल दबाव उन सभी बलों का योग है जो गैस के अणु अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाते हैं। के रूप में & तिल अंश (Χ), मोल अंश मिश्रण में किसी विशेष घटक के अणुओं की संख्या को दिए गए मिश्रण में मोल की कुल संख्या से विभाजित करता है। के रूप में डालें। कृपया डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब गणना

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब कैलकुलेटर, आंशिक दबाव की गणना करने के लिए Partial Pressure = (कुल दबाव*तिल अंश) का उपयोग करता है। डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब p_partial को डाल्टन के नियम सूत्र द्वारा गैस के आंशिक दबाव को गैसों के मिश्रण के विशेष गैस के मोल अंश के कुल दबाव के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 78.75 = (10.5*0.75). आप और अधिक डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब क्या है?

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब डाल्टन के नियम सूत्र द्वारा गैस के आंशिक दबाव को गैसों के मिश्रण के विशेष गैस के मोल अंश के कुल दबाव के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे p_partial = (P*Χ) या Partial Pressure = (कुल दबाव*तिल अंश) के रूप में दर्शाया जाता है।

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब की गणना कैसे करें?

डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब को डाल्टन के नियम सूत्र द्वारा गैस के आंशिक दबाव को गैसों के मिश्रण के विशेष गैस के मोल अंश के कुल दबाव के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। Partial Pressure = (कुल दबाव*तिल अंश) p_partial = (P*Χ) के रूप में परिभाषित किया गया है। डाल्टन के नियम द्वारा गैस का आंशिक दाब की गणना करने के लिए, आपको कुल दबाव (P) & तिल अंश (Χ) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको कुल दबाव उन सभी बलों का योग है जो गैस के अणु अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाते हैं। & मोल अंश मिश्रण में किसी विशेष घटक के अणुओं की संख्या को दिए गए मिश्रण में मोल की कुल संख्या से विभाजित करता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

आंशिक दबाव की गणना करने के कितने तरीके हैं?

आंशिक दबाव कुल दबाव (P) & तिल अंश (Χ) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

आंशिक दबाव = (कुल दबाव*गैस की सांद्रता)

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