वान डेर वाल्स समीकरण कैलकुलेटर

✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%
✖मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।ⓘ मोलर वॉल्यूम [V_m]			+10% -10%
✖गैस स्थिरांक b गैस कणों के कब्जे वाले आयतन के लिए समायोजित करता है। यह परिमित आणविक आकार के लिए एक सुधार है और इसका मान परमाणुओं या अणुओं के एक मोल का आयतन है।ⓘ गैस स्थिरांक b [b]			+10% -10%
✖गैस कॉन्स्टेंट ए, अंतर-आणविक बलों के लिए एक सुधार प्रदान करता है और व्यक्तिगत गैस की एक विशेषता है।ⓘ गैस स्थिरांक a [R_a]			+10% -10%

✖वैन डेर वाल्स समीकरण राज्य का एक थर्मोडायनामिक समीकरण है जो इस सिद्धांत पर आधारित है कि तरल पदार्थ गैर-शून्य मात्रा वाले कणों से बने होते हैं, और एक अंतर-कण आकर्षक बल के अधीन होते हैं।ⓘ वान डेर वाल्स समीकरण [p]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

✖

वान डेर वाल्स समीकरण

सूत्र

`"p" = "[R]"*"T"/("V"_{"m"}-"b")-"R"_{"a"}/"V"_{"m"}^2`

उदाहरण

`"22.08478Pa"="[R]"*"85K"/("32m³/mol"-"30.52e-6m³/mol")-"5.47e-1J/kg*K"/("32m³/mol")^2`

कैलकुलेटर

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना ऊष्मप्रवैगिकी सूत्र पीडीएफ PDF Image

वान डेर वाल्स समीकरण उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

वैन डेर वाल्स समीकरण = [R]*तापमान/(मोलर वॉल्यूम-गैस स्थिरांक b)-गैस स्थिरांक a/मोलर वॉल्यूम^2
p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

वैन डेर वाल्स समीकरण - (में मापा गया पास्कल) - वैन डेर वाल्स समीकरण राज्य का एक थर्मोडायनामिक समीकरण है जो इस सिद्धांत पर आधारित है कि तरल पदार्थ गैर-शून्य मात्रा वाले कणों से बने होते हैं, और एक अंतर-कण आकर्षक बल के अधीन होते हैं।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।
मोलर वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।
गैस स्थिरांक b - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - गैस स्थिरांक b गैस कणों के कब्जे वाले आयतन के लिए समायोजित करता है। यह परिमित आणविक आकार के लिए एक सुधार है और इसका मान परमाणुओं या अणुओं के एक मोल का आयतन है।
गैस स्थिरांक a - (में मापा गया जूल प्रति किलोग्राम K) - गैस कॉन्स्टेंट ए, अंतर-आणविक बलों के लिए एक सुधार प्रदान करता है और व्यक्तिगत गैस की एक विशेषता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

तापमान: 85 केल्विन --> 85 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलर वॉल्यूम: 32 घन मीटर/मोल --> 32 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस स्थिरांक b: 3.052E-05 घन मीटर/मोल --> 3.052E-05 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस स्थिरांक a: 0.547 जूल प्रति किलोग्राम K --> 0.547 जूल प्रति किलोग्राम K कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2 --> [R]*85/(32-3.052E-05)-0.547/32^2

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

p = 22.0847782136487

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

22.0847782136487 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

22.0847782136487 ≈ 22.08478 पास्कल <-- वैन डेर वाल्स समीकरण

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » अभियांत्रिकी » यांत्रिक » ऊष्मप्रवैगिकी » ऊष्मप्रवैगिकी के कारक » वान डेर वाल्स समीकरण

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई सुमन रे प्रमाणिक

भारतीय प्रौद्योगिकी संस्थान (आईआईटी), कानपुर

सुमन रे प्रमाणिक ने इस कैलकुलेटर और 50+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 13 ऊष्मप्रवैगिकी के कारक कैलक्युलेटर्स

वान डेर वाल्स समीकरण

जाओ वैन डेर वाल्स समीकरण = [R]*तापमान/(मोलर वॉल्यूम-गैस स्थिरांक b)-गैस स्थिरांक a/मोलर वॉल्यूम^2

गैसों की औसत गति

जाओ गैस की औसत गति = sqrt((8*[R]*गैस ए का तापमान)/(pi*दाढ़ जन))

आरएमएस स्पीड

जाओ रूट मीन स्क्वायर वेलोसिटी = sqrt((3*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन)

सर्वाधिक संभावित गति

जाओ सर्वाधिक संभावित गति = sqrt((2*[R]*गैस ए का तापमान)/दाढ़ जन)

संवेग में परिवर्तन

जाओ संवेग में परिवर्तन = शरीर का द्रव्यमान*(बिंदु 2 पर प्रारंभिक वेग-बिंदु 1 पर प्रारंभिक वेग)

गैस की दाढ़ द्रव्यमान गैस की औसत गति दी गई

जाओ दाढ़ जन = (8*[R]*गैस ए का तापमान)/(pi*गैस की औसत गति^2)

टर्बाइन को इनपुट पावर या टर्बाइन को दी गई पावर

जाओ शक्ति = घनत्व*गुरुत्वाकर्षण के कारण त्वरण*स्राव होना*सिर

न्यूटन के शीतलन का नियम

जाओ गर्मी का प्रवाह = गर्मी हस्तांतरण गुणांक*(सतह तापमान-विशेषता द्रव का तापमान)

स्वतंत्रता की डिग्री दी गई समविभाजन ऊर्जा

जाओ आज़ादी की श्रेणी = 2*समविभाजन ऊर्जा/([BoltZ]*गैस का तापमान बी)

गैस का मोलर मास गैस का आरएमएस वेग दिया गया

जाओ दाढ़ जन = (3*[R]*गैस ए का तापमान)/रूट मीन स्क्वायर वेलोसिटी^2

गैस की मोलर मास गैस की सबसे संभावित गति दी जाती है

जाओ दाढ़ जन = (2*[R]*गैस ए का तापमान)/सर्वाधिक संभावित गति^2

विशिष्ट गैस स्थिरांक

जाओ विशिष्ट गैस स्थिरांक = [R]/दाढ़ जन

निरपेक्ष आर्द्रता

जाओ पूर्ण आर्द्रता = वज़न/गैस का आयतन

वान डेर वाल्स समीकरण सूत्र

वैन डेर वाल्स समीकरण = [R]*तापमान/(मोलर वॉल्यूम-गैस स्थिरांक b)-गैस स्थिरांक a/मोलर वॉल्यूम^2
p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2

वैन डेर वाल्स समीकरण क्या है?

वैन डेर वाल्स समीकरण सिद्धांत के आधार पर राज्य का एक थर्मोडायनेमिक समीकरण है जो तरल पदार्थ गैर-शून्य मात्रा वाले कणों से बना है, और एक (जरूरी नहीं कि जोड़ीदार) अंतर-कण आकर्षक बल के अधीन है। राज्य का वैन डेर वाल्स समीकरण आदर्श गैस कानून PV = nRT के रूप में इन स्थिरांक के मूल्यों के करीब पहुंचता है।

वान डेर वाल्स समीकरण की गणना कैसे करें?

वान डेर वाल्स समीकरण के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में, मोलर वॉल्यूम (V_m), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में, गैस स्थिरांक b (b), गैस स्थिरांक b गैस कणों के कब्जे वाले आयतन के लिए समायोजित करता है। यह परिमित आणविक आकार के लिए एक सुधार है और इसका मान परमाणुओं या अणुओं के एक मोल का आयतन है। के रूप में & गैस स्थिरांक a (R_a), गैस कॉन्स्टेंट ए, अंतर-आणविक बलों के लिए एक सुधार प्रदान करता है और व्यक्तिगत गैस की एक विशेषता है। के रूप में डालें। कृपया वान डेर वाल्स समीकरण गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वान डेर वाल्स समीकरण गणना

वान डेर वाल्स समीकरण कैलकुलेटर, वैन डेर वाल्स समीकरण की गणना करने के लिए Van der Waals Equation = [R]*तापमान/(मोलर वॉल्यूम-गैस स्थिरांक b)-गैस स्थिरांक a/मोलर वॉल्यूम^2 का उपयोग करता है। वान डेर वाल्स समीकरण p को वैन डेर वाल्स समीकरण सिद्धांत के आधार पर राज्य का एक थर्मोडायनामिक समीकरण है जो तरल पदार्थ गैर-शून्य मात्रा वाले कणों से बना है, और एक (जरूरी नहीं कि जोड़ीदार) अंतर-कण आकर्षक बल के अधीन है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वान डेर वाल्स समीकरण गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 22.08478 = [R]*85/(32-3.052E-05)-0.547/32^2. आप और अधिक वान डेर वाल्स समीकरण उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वान डेर वाल्स समीकरण क्या है?

वान डेर वाल्स समीकरण वैन डेर वाल्स समीकरण सिद्धांत के आधार पर राज्य का एक थर्मोडायनामिक समीकरण है जो तरल पदार्थ गैर-शून्य मात्रा वाले कणों से बना है, और एक (जरूरी नहीं कि जोड़ीदार) अंतर-कण आकर्षक बल के अधीन है। है और इसे p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2 या Van der Waals Equation = [R]*तापमान/(मोलर वॉल्यूम-गैस स्थिरांक b)-गैस स्थिरांक a/मोलर वॉल्यूम^2 के रूप में दर्शाया जाता है।

वान डेर वाल्स समीकरण की गणना कैसे करें?

वान डेर वाल्स समीकरण को वैन डेर वाल्स समीकरण सिद्धांत के आधार पर राज्य का एक थर्मोडायनामिक समीकरण है जो तरल पदार्थ गैर-शून्य मात्रा वाले कणों से बना है, और एक (जरूरी नहीं कि जोड़ीदार) अंतर-कण आकर्षक बल के अधीन है। Van der Waals Equation = [R]*तापमान/(मोलर वॉल्यूम-गैस स्थिरांक b)-गैस स्थिरांक a/मोलर वॉल्यूम^2 p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2 के रूप में परिभाषित किया गया है। वान डेर वाल्स समीकरण की गणना करने के लिए, आपको तापमान (T), मोलर वॉल्यूम (V_m), गैस स्थिरांक b (b) & गैस स्थिरांक a (R_a) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।, मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।, गैस स्थिरांक b गैस कणों के कब्जे वाले आयतन के लिए समायोजित करता है। यह परिमित आणविक आकार के लिए एक सुधार है और इसका मान परमाणुओं या अणुओं के एक मोल का आयतन है। & गैस कॉन्स्टेंट ए, अंतर-आणविक बलों के लिए एक सुधार प्रदान करता है और व्यक्तिगत गैस की एक विशेषता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!