Equazione di Arrhenius per la reazione diretta calcolatrice

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Equazione di Arrhenius

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

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✖Il fattore pre-esponenziale diretto è la costante pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius, una relazione empirica tra temperatura e coefficiente di velocità per la reazione diretta.ⓘ Fattore preesponenziale in avanti [A_f]			+10% -10%
✖Activation Energy Forward è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica in una reazione diretta.ⓘ Attivazione Energia Avanti [E_af]			+10% -10%
✖La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.ⓘ Temperatura assoluta [T_abs]			+10% -10%

✖La costante di velocità di reazione in avanti è la velocità di reazione in avanti.ⓘ Equazione di Arrhenius per la reazione diretta [K_f]

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Formula

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Equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Formula

`"K"_{"f"} = "A"_{"f"}*exp(-("E"_{"af"}/("[R]"*"T"_{"abs"})))`

Esempio

`"0.1mol/L"="100/s"*exp(-("150eV"/("[R]"*"273.15K")))`

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Equazione di Arrhenius per la reazione diretta Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))
K_f = A_f*exp(-(E_af/([R]*T_abs)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)

Variabili utilizzate

Costante di velocità di reazione diretta - (Misurato in Mole per metro cubo) - La costante di velocità di reazione in avanti è la velocità di reazione in avanti.
Fattore preesponenziale in avanti - (Misurato in 1 al secondo) - Il fattore pre-esponenziale diretto è la costante pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius, una relazione empirica tra temperatura e coefficiente di velocità per la reazione diretta.
Attivazione Energia Avanti - (Misurato in Joule) - Activation Energy Forward è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica in una reazione diretta.
Temperatura assoluta - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Fattore preesponenziale in avanti: 100 1 al secondo --> 100 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
Attivazione Energia Avanti: 150 Electron-Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Controlla la conversione qui)
Temperatura assoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_f = A_f*exp(-(E_af/([R]*T_abs))) --> 100*exp(-(2.40326599500001E-17/([R]*273.15)))

Valutare ... ...

K_f = 100

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

100 Mole per metro cubo -->0.1 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.1 mole/litro <-- Costante di velocità di reazione diretta

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 20 Equazione di Arrhenius Calcolatrici

Fattore pre-esponenziale per la reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Costante di velocità di reazione diretta)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante della velocità di reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius

Partire Costante velocità di reazione all'indietro = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Fattore preesponenziale in avanti*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale per la reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius

Partire Fattore preesponenziale in avanti = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Costante velocità di reazione all'indietro*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))

Costante di velocità di reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità di reazione diretta = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Entalpia di reazione chimica a temperature assolute

Partire Entalpia di reazione = log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta 2-Temperatura assoluta))

Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio

Partire Entalpia di reazione = -(log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*[R]*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta-Temperatura assoluta 2)))

Costante di equilibrio alla temperatura T2

Partire Costante di equilibrio 2 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta 2))

Costante di equilibrio alla temperatura T1

Partire Costante di equilibrio 1 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante di equilibrio usando l'equazione di Arrhenius

Partire Equilibrio costante = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante di equilibrio 2 usando l'energia di reazione di attivazione

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp(((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/[R])*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))

Costante di equilibrio 2 usando l'entalpia di reazione

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp((-(Entalpia di reazione/[R]))*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione all'indietro

Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = Costante velocità di reazione all'indietro/exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per l'equazione all'indietro

Partire Costante velocità di reazione all'indietro = Fattore pre-esponenziale all'indietro*exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Fattore preesponenziale in avanti = Costante di velocità di reazione diretta/exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius

Partire Tasso costante = Fattore pre-esponenziale*(exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta))))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale = Tasso costante/exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta)))

Energia di attivazione per la reazione in avanti

Partire Attivazione Energia Avanti = Entalpia di reazione+Energia di attivazione indietro

Energia di attivazione per reazione all'indietro

Partire Energia di attivazione indietro = Attivazione Energia Avanti-Entalpia di reazione

Entalpia di reazione chimica

Partire Entalpia di reazione = Attivazione Energia Avanti-Energia di attivazione indietro

Equazione di Arrhenius per la reazione diretta Formula

Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))
K_f = A_f*exp(-(E_af/([R]*T_abs)))

Cos'è l'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius è una formula per la dipendenza dalla temperatura delle velocità di reazione. L'equazione fu proposta da Svante Arrhenius nel 1889, sulla base del lavoro del chimico olandese Jacobus Henricus van 't Hoff che aveva notato nel 1884 che l'equazione di van' t Hoff per la dipendenza dalla temperatura delle costanti di equilibrio suggerisce una tale formula per i tassi di reazioni sia dirette che inverse. Questa equazione ha una vasta e importante applicazione nella determinazione della velocità delle reazioni chimiche e per il calcolo dell'energia di attivazione.

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