Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente calcolatrice

⤿

Formule importanti della chimica di base

✖Molal Boiling Point Elevation Constant è la costante di elevazione del punto di ebollizione del soluto e ha un valore specifico che dipende dall'identità del solvente.ⓘ Costante di elevazione del punto di ebollizione molare [K_b]			+10% -10%
✖La concentrazione molare del soluto è la concentrazione molare del soluto che viene aggiunto al solvente.ⓘ Concentrazione molare del soluto [m]			+10% -10%

✖La variazione del punto di ebollizione del solvente è la variazione del punto di ebollizione del solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente [Δbp]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Formula

`"Δbp" = "K"_{"b"}*"m"`

Esempio

`"12K"="4.8"*"2.5mol/L"`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Chimica di base Formula PDF PDF Image

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto
Δbp = K_b*m
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - La variazione del punto di ebollizione del solvente è la variazione del punto di ebollizione del solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Costante di elevazione del punto di ebollizione molare - Molal Boiling Point Elevation Constant è la costante di elevazione del punto di ebollizione del soluto e ha un valore specifico che dipende dall'identità del solvente.
Concentrazione molare del soluto - (Misurato in mole/litro) - La concentrazione molare del soluto è la concentrazione molare del soluto che viene aggiunto al solvente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di elevazione del punto di ebollizione molare: 4.8 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione molare del soluto: 2.5 mole/litro --> 2.5 mole/litro Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Δbp = K_b*m --> 4.8*2.5

Valutare ... ...

Δbp = 12

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

12 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

12 Kelvin <-- Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Chimica di base » Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Titoli di coda

Creato da Team Softusvista

Ufficio Softusvista (Pune), India

Team Softusvista ha creato questa calcolatrice e altre 600+ altre calcolatrici!

Verificato da Himanshi Sharma

Istituto di tecnologia Bhilai (PO), Raipur

Himanshi Sharma ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 25 Chimica di base Calcolatrici

Massa atomica media

Partire Massa atomica media = (Termine di rapporto dell'isotopo A*Massa atomica dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B*Massa atomica dell'isotopo B)/(Termine di rapporto dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B)

Determinazione della massa equivalente di metallo aggiunto utilizzando il metodo dello spostamento del metallo

Partire Massa di metallo equivalente aggiunta = (Massa di metallo aggiunta/Massa di metallo spostata)*Massa equivalente di metallo spostata

Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione

Partire Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)

Determinazione della massa equivalente di acido mediante il metodo di neutralizzazione

Partire Massa equivalente di acidi = Peso dell'acido/(vol. di base necessaria per la neutralizzazione*Normalità della base utilizzata)

Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro dato vol. di Cl a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di cloro reagito)*vol. di cloro reagisce con eqv. massa di metallo

Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di spostamento H2 dato vol. di H2 spostato a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di idrogeno spostato a STP)*vol. di idrogeno spostato a NTP

Calore sensibile

Partire Calore sensibile = 1.10*Tasso di flusso d'aria che entra all'interno*(Temperatura esterna-Temperatura interna)

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido dato vol. di ossigeno a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di ossigeno spostato)*vol. di ossigeno combinato a STP

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di ossigeno spostata)*Massa equivalente di ossigeno

Massa equivalente di metallo utilizzando il metodo dello spostamento dell'idrogeno

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di idrogeno spostata)*Massa equivalente di idrogeno

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di cloro ha reagito)*Massa equivalente di cloro

Frazione molare

Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)

Coefficiente di ripartizione

Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile

Pressione del vapore

Partire Pressione di vapore della soluzione = Frazione molare del solvente in soluzione*Pressione di vapore del solvente

Capacità termica specifica

Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)

Punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Massa atomica relativa dell'elemento

Partire Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)

Ordine obbligazionario

Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)

Massa molecolare relativa del composto

Partire Massa molecolare relativa = Massa della molecola/(1/12*Massa dell'atomo di carbonio-12)

Volume molare

Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità

Rendimento teorico

Partire Rendimento teorico = (Rendimento effettivo/Rendimento percentuale)*100

Formula molecolare

Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche

Percentuale in peso

Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione

Determinazione della massa atomica con il metodo di Dulong e Pettit

Partire Massa atomica = 6.4/Calore specifico dell'elemento

< 9 Formule importanti della chimica di base Calcolatrici

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto

Frazione molare

Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)

Coefficiente di ripartizione

Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile

Capacità termica specifica

Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)

Punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Ordine obbligazionario

Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)

Volume molare

Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità

Formula molecolare

Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche

Percentuale in peso

Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente Formula

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto
Δbp = K_b*m

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!