Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Scala di acidità e pH

Soluzione tampone

✖La concentrazione di acido 1 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 1 disciolti in un solvente.ⓘ Concentrazione di acido 1 [C₁]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.ⓘ Grado di dissociazione 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖La forza relativa di due acidi è il rapporto tra la concentrazione di ioni idrogeno dell'acido 1 rispetto agli altri.ⓘ Forza relativa di due acidi [R_strength]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limite 2.ⓘ Grado di dissociazione 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖La concentrazione di acido 2 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 2 disciolti in un solvente.ⓘ Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi [C₂]

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Formula

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Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi

Formula

`"C"_{"2"} = ("C"_{"1"}*"𝝰"_{"1"})/("R"_{"strength"}*"𝝰"_{"2"})`

Esempio

`"20mol/L"=("10mol/L"*"0.5")/("2"*"0.125")`

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Scaricamento Forza relativa di due acidi Formule PDF PDF Image

Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione di acido 2 = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Forza relativa di due acidi*Grado di dissociazione 2)
C₂ = (C₁*𝝰₁)/(R_strength*𝝰₂)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Concentrazione di acido 2 - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido 2 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 2 disciolti in un solvente.
Concentrazione di acido 1 - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido 1 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 1 disciolti in un solvente.
Grado di dissociazione 1 - Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.
Forza relativa di due acidi - La forza relativa di due acidi è il rapporto tra la concentrazione di ioni idrogeno dell'acido 1 rispetto agli altri.
Grado di dissociazione 2 - Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limite 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione di acido 1: 10 mole/litro --> 10000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Grado di dissociazione 1: 0.5 --> Nessuna conversione richiesta
Forza relativa di due acidi: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione 2: 0.125 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C₂ = (C₁*𝝰₁)/(R_strength*𝝰₂) --> (10000*0.5)/(2*0.125)

Valutare ... ...

C₂ = 20000

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

20000 Mole per metro cubo -->20 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

20 mole/litro <-- Concentrazione di acido 2

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 13 Forza relativa di due acidi Calcolatrici

Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Forza relativa di due acidi = sqrt((Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/(Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2))

Concentrazione di acido 2 data Forza relativa, Conc di acido 1 e Diss Const di entrambi gli acidi

Partire Concentrazione di acido 2 = (Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/((Forza relativa di due acidi^2)*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)

Costante di dissociazione 2 data Forza relativa, Conc di Acid e Diss Const 1

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole 2 = (Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2)

Concentrazione dell'acido 1 data la forza relativa, Conc. dell'acido 2 e Diss composta di entrambi gli acidi

Partire Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione = ((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)/Costante di dissociazione dell'acido debole 1

Costante di dissociazione 1 data Forza relativa, Conc di Acid e Diss Const 2

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole 1 = ((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)/Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione

Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi

Partire Concentrazione di acido 2 = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Forza relativa di due acidi*Grado di dissociazione 2)

Forza relativa di due acidi data concentrazione e grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Forza relativa di due acidi = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)

Grado di dissociazione 2 data Forza relativa, Conc di entrambi gli acidi e Grado di Diss 1

Partire Grado di dissociazione 2 = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2)

Concentrazione dell'acido 1 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 2 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi

Partire Concentrazione di acido 1 = (Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)/Grado di dissociazione 1

Grado di dissociazione 1 data Forza relativa, Conc di entrambi gli acidi e Grado di Diss 2

Partire Grado di dissociazione 1 = (Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)/Concentrazione di acido 1

Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2

Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 1 = Forza relativa di due acidi*Ione idrogeno fornito dall'acido 2

Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1

Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 2 = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Forza relativa di due acidi

Forza relativa di due acidi data la concentrazione di ioni idrogeno di entrambi gli acidi

Partire Forza relativa di due acidi = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Ione idrogeno fornito dall'acido 2

Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi Formula

Concentrazione di acido 2 = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Forza relativa di due acidi*Grado di dissociazione 2)
C₂ = (C₁*𝝰₁)/(R_strength*𝝰₂)

Spiega la forza relativa dell'acido.

La misura in cui una proprietà acida è data da un acido è una misura della sua forza acida. La forza acida di una soluzione non dipende dalla sua concentrazione ma dal numero di ioni H presenti. La concentrazione di ioni H dipende dalla ionizzazione di un acido in soluzione. Alla diluizione, la ionizzazione aumenta e più ioni H vengono a soluzione con il risultato che la forza acida aumenta. Pertanto, la forza dell'acido aumenta con la diluizione mentre la sua concentrazione diminuisce.

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