Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Legge sulla diluizione di Ostwald

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Scala di acidità e pH

Soluzione tampone

✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione [𝝰]			+10% -10%

✖La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.ⓘ Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione [K_b]

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Formula

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Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione

Formula

`"K"_{"b"} = ("C"_{"0"}*("𝝰"^2))/(1-"𝝰")`

Esempio

`"56.53846"=("0.3mol/L"*(("0.35")^2))/(1-"0.35")`

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Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione della base debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Grado di dissociazione: 0.35 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Valutare ... ...

K_b = 56.5384615384615

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

56.5384615384615 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Costante di dissociazione della base debole

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 20 Legge sulla diluizione di Ostwald Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole

Costante di dissociazione della base debole Kb data la concentrazione della base debole e dei suoi ioni

Partire Costante di dissociazione della base debole = (Concentrazione di ione idrossile*Concentrazione di cationi in base debole)/Concentrazione di base debole

Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni

Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole

Concentrazione di base debole data Costante di dissociazione e Concentrazione di ioni

Partire Concentrazione di base debole = (Concentrazione di ione idrossile*Concentrazione di cationi in base debole)/Costante di dissociazione della base debole

Concentrazione di ione idrossile dato Kb e Concentrazione di base debole e catione

Partire Concentrazione di ione idrossile = (Costante di dissociazione della base debole*Concentrazione di base debole)/Concentrazione di cationi in base debole

Concentrazione di catione data Kb e concentrazione di base debole e ione idrossile

Partire Concentrazione di cationi in base debole = (Costante di dissociazione della base debole*Concentrazione di base debole)/Concentrazione di ione idrossile

Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole

Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno

Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione

Partire Costante di dissociazione della base debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)

Concentrazione iniziale della base debole data la costante di dissociazione Kb e il grado di dissociazione

Partire Concentrazione iniziale = (Costante di dissociazione della base debole*(1-Grado di dissociazione))/(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale di acido debole e il grado di dissociazione

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)

Concentrazione iniziale di acido debole data la costante di dissociazione Ka e il grado di dissociazione

Partire Concentrazione iniziale = (Costante di dissociazione dell'acido debole*(1-Grado di dissociazione))/(Grado di dissociazione^2)

Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione iniziale)

Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole/Concentrazione iniziale)

Grado di dissociazione dato Ka e volume molare dell'acido debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole*Volume molare)

Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole*Volume molare)

Concentrazione iniziale di acido debole data la costante di dissociazione Ka

Partire Concentrazione iniziale = Costante di dissociazione dell'acido debole/(Grado di dissociazione^2)

Concentrazione iniziale della base debole data la dissociazione Kb costante

Partire Concentrazione iniziale = Costante di dissociazione della base debole/(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale

Partire Costante di dissociazione della base debole = Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione Formula

Costante di dissociazione della base debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Spiega la legge di diluizione di Ostwald.

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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