Parte elettrica dell'entropia libera di Gibbs data la parte classica calcolatrice

✖L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.ⓘ Entropia libera di Gibbs [Ξ]			+10% -10%
✖La parte classica gibbs free entropy è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera rispetto alla parte classica.ⓘ Entropia libera di gibbs della parte classica [Ξ_k]			+10% -10%

✖La parte elettrica gibbs free entropy è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera della parte elettrica.ⓘ Parte elettrica dell'entropia libera di Gibbs data la parte classica [Ξ_e]

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Formula

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Parte elettrica dell'entropia libera di Gibbs data la parte classica

Formula

`"Ξ"_{"e"} = ("Ξ"-"Ξ"_{"k"})`

Esempio

`"65.2J/K"=("70.2J/K"-"5J/K")`

Calcolatrice

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Parte elettrica dell'entropia libera di Gibbs data la parte classica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entropia libera delle gibbs della parte elettrica = (Entropia libera di Gibbs-Entropia libera di gibbs della parte classica)
Ξ_e = (Ξ-Ξ_k)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Entropia libera delle gibbs della parte elettrica - (Misurato in Joule per Kelvin) - La parte elettrica gibbs free entropy è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera della parte elettrica.
Entropia libera di Gibbs - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.
Entropia libera di gibbs della parte classica - (Misurato in Joule per Kelvin) - La parte classica gibbs free entropy è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera rispetto alla parte classica.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Entropia libera di Gibbs: 70.2 Joule per Kelvin --> 70.2 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entropia libera di gibbs della parte classica: 5 Joule per Kelvin --> 5 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Ξ_e = (Ξ-Ξ_k) --> (70.2-5)

Valutare ... ...

Ξ_e = 65.2

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

65.2 Joule per Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

65.2 Joule per Kelvin <-- Entropia libera delle gibbs della parte elettrica

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 15 Energia libera di Gibbs ed entropia libera di Gibbs Calcolatrici

Energia interna data l'entropia libera di Gibbs

Partire Energia interna = ((Entropia-Entropia libera di Gibbs)*Temperatura)-(Pressione*Volume)

Pressione data l'entropia libera di Gibbs

Partire Pressione = (((Entropia-Entropia libera di Gibbs)*Temperatura)-Energia interna)/Volume

Entropia data l'entropia libera di Gibbs

Partire Entropia = Entropia libera di Gibbs+((Energia interna+(Pressione*Volume))/Temperatura)

Volume dato l'entropia libera di Gibbs

Partire Volume = (((Entropia-Entropia libera di Gibbs)*Temperatura)-Energia interna)/Pressione

Entropia libera di Gibbs

Partire Entropia libera di Gibbs = Entropia-((Energia interna+(Pressione*Volume))/Temperatura)

Entropia libera di Helmholtz data Entropia libera di Gibbs

Partire Entropia libera di Helmholtz = (Entropia libera di Gibbs+((Pressione*Volume)/Temperatura))

Potenziale della cella standard data la variazione standard dell'energia libera di Gibbs

Partire Potenziale di cella standard = -(Energia libera di Gibbs standard)/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday])

Moli di elettroni trasferiti data la variazione standard nell'energia libera di Gibbs

Partire Moli di elettroni trasferiti = -(Energia libera di Gibbs standard)/([Faraday]*Potenziale di cella standard)

Variazione standard dell'energia libera di Gibbs data il potenziale della cella standard

Partire Energia libera di Gibbs standard = -(Moli di elettroni trasferiti)*[Faraday]*Potenziale di cella standard

Parte elettrica dell'entropia libera di Gibbs data la parte classica

Partire Entropia libera delle gibbs della parte elettrica = (Entropia libera di Gibbs-Entropia libera di gibbs della parte classica)

Entropia libera di Gibbs data la parte classica ed elettrica

Partire Entropia libera di Gibbs = (Entropia libera di gibbs della parte classica+Entropia libera delle gibbs della parte elettrica)

Moli di elettroni trasferiti dato il cambiamento nell'energia libera di Gibbs

Partire Moli di elettroni trasferiti = (-Energia libera di Gibbs)/([Faraday]*Potenziale cellulare)

Modifica dell'energia libera di Gibbs data il potenziale cellulare

Partire Energia libera di Gibbs = (-Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]*Potenziale cellulare)

Gibbs Free Entropy data Gibbs Free Energy

Partire Entropia libera di Gibbs = -(Energia libera di Gibbs/Temperatura)

Cambiamento nell'energia libera di Gibbs data il lavoro elettrochimico

Partire Energia libera di Gibbs = -(Lavoro fatto)

Parte elettrica dell'entropia libera di Gibbs data la parte classica Formula

Entropia libera delle gibbs della parte elettrica = (Entropia libera di Gibbs-Entropia libera di gibbs della parte classica)
Ξ_e = (Ξ-Ξ_k)

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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