Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone calcolatrice

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Struttura dell'atomo

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Formule importanti sul modello atomico di Bohr

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Teoria quantistica di Planck

✖Il numero atomico è il numero di protoni presenti all'interno del nucleo di un atomo di un elemento.ⓘ Numero atomico [Z]			+10% -10%
✖Il raggio di orbita è la distanza dal centro dell'orbita di un elettrone a un punto sulla sua superficie.ⓘ Raggio di orbita [r_orbit]			+10% -10%

✖La forza tra n ed e è qualsiasi interazione che, se non contrastata, cambierà il movimento di un oggetto. In altre parole, una forza può far sì che un oggetto dotato di massa cambi la sua velocità.ⓘ Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone [Fn_e]

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Formula

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Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone

Formula

`"Fn_e" = ("[Coulomb]"*"Z"*("[Charge-e]"^2))/("r"_{"orbit"}^2)`

Esempio

`"3.9E^-13N"=("[Coulomb]"*"17"*("[Charge-e]"^2))/(("100nm")^2)`

Calcolatrice

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Scaricamento Struttura atomica Formula PDF

Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza tra n ed e = ([Coulomb]*Numero atomico*([Charge-e]^2))/(Raggio di orbita^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)
Questa formula utilizza 2 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[Charge-e] - Carica dell'elettrone Valore preso come 1.60217662E-19
[Coulomb] - Costante di Coulomb Valore preso come 8.9875E+9

Variabili utilizzate

Forza tra n ed e - (Misurato in Newton) - La forza tra n ed e è qualsiasi interazione che, se non contrastata, cambierà il movimento di un oggetto. In altre parole, una forza può far sì che un oggetto dotato di massa cambi la sua velocità.
Numero atomico - Il numero atomico è il numero di protoni presenti all'interno del nucleo di un atomo di un elemento.
Raggio di orbita - (Misurato in metro) - Il raggio di orbita è la distanza dal centro dell'orbita di un elettrone a un punto sulla sua superficie.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero atomico: 17 --> Nessuna conversione richiesta
Raggio di orbita: 100 Nanometro --> 1E-07 metro (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2) --> ([Coulomb]*17*([Charge-e]^2))/(1E-07^2)

Valutare ... ...

Fn_e = 3.92203177045558E-13

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

3.92203177045558E-13 Newton --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

3.92203177045558E-13 ≈ 3.9E-13 Newton <-- Forza tra n ed e

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Suman Ray Pramanik

Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur

Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

< 25 Struttura dell'atomo Calcolatrici

Equazione di Bragg per la lunghezza d'onda degli atomi nel reticolo cristallino

Partire Lunghezza d'onda dei raggi X = 2*Spaziatura interplanare del cristallo*(sin(Angolo di cristallo di Bragg))/Ordine di diffrazione

Equazione di Bragg per la distanza tra i piani degli atomi in Crystal Lattice

Partire Spaziatura interplanare in nm = (Ordine di diffrazione*Lunghezza d'onda dei raggi X)/(2*sin(Angolo di cristallo di Bragg))

Equazione di Bragg per l'ordine di diffrazione degli atomi nel reticolo cristallino

Partire Ordine di diffrazione = (2*Spaziatura interplanare in nm*sin(Angolo di cristallo di Bragg))/Lunghezza d'onda dei raggi X

Massa dell'elettrone mobile

Partire Massa dell'elettrone mobile = Massa di elettroni a riposo/sqrt(1-((Velocità dell'elettrone/[c])^2))

Raggio di orbita dato il periodo di tempo dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (Periodo di tempo dell'elettrone*Velocità dell'elettrone)/(2*pi)

Energia degli Stati stazionari

Partire Energia degli stati stazionari = [Rydberg]*((Numero atomico^2)/(Numero quantico^2))

Frequenza orbitale data la velocità dell'elettrone

Partire Frequenza che utilizza l'energia = Velocità dell'elettrone/(2*pi*Raggio di orbita)

Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone

Partire Forza tra n ed e = ([Coulomb]*Numero atomico*([Charge-e]^2))/(Raggio di orbita^2)

Periodo di rivoluzione dell'elettrone

Partire Periodo di tempo dell'elettrone = (2*pi*Raggio di orbita)/Velocità dell'elettrone

Raggi di stati stazionari

Partire Raggi di stati stazionari = [Bohr-r]*((Numero quantico^2)/Numero atomico)

Energia totale in elettronvolt

Partire Energia cinetica del fotone = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Energia in elettronvolt

Partire Energia cinetica del fotone = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Energia cinetica in elettronvolt

Partire Energia di un atomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Raggio di orbita data l'energia potenziale dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (-(Numero atomico*([Charge-e]^2))/Energia potenziale dell'elettrone)

Energia dell'elettrone

Partire Energia cinetica del fotone = 1.085*10^-18*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Numero d'onda di particelle in movimento

Partire Numero d'onda = Energia dell'atomo/([hP]*[c])

Energia cinetica dell'elettrone

Partire Energia dell'atomo = -2.178*10^(-18)*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Velocità angolare dell'elettrone

Partire Elettrone di velocità angolare = Velocità dell'elettrone/Raggio di orbita

Raggio di orbita data l'energia totale dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (-(Numero atomico*([Charge-e]^2))/(2*Energia totale))

Raggio di orbita data l'energia cinetica dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (Numero atomico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinetica)

Numero di Massa

Partire Numero di Massa = Numero di protoni+Numero di neutroni

Numero di neutroni

Partire Numero di neutroni = Numero di Massa-Numero atomico

Carica elettrica

Partire Carica elettrica = Numero di elettroni*[Charge-e]

Addebito specifico

Partire Addebito specifico = Carica/[Mass-e]

Numero d'onda dell'onda elettromagnetica

Partire Numero d'onda = 1/Lunghezza d'onda dell'onda luminosa

Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone Formula

Forza tra n ed e = ([Coulomb]*Numero atomico*([Charge-e]^2))/(Raggio di orbita^2)
Fn_e = ([Coulomb]*Z*([Charge-e]^2))/(r_orbit^2)

Cos'è la forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone?

La forza elettrostatica che fa sì che l'elettrone segua un percorso circolare è fornita dalla forza di Coulomb. Per essere più generali, diciamo che questa analisi è valida per qualsiasi atomo di un singolo elettrone. Quindi, se un nucleo ha Z protoni (Z = 1 per l'idrogeno, 2 per l'elio, ecc.) E solo un elettrone, quell'atomo è chiamato atomo simile all'idrogeno. Gli spettri degli ioni simili all'idrogeno sono simili all'idrogeno ma spostati verso un'energia più elevata dalla maggiore forza di attrazione tra l'elettrone e il nucleo.

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