Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli calcolatrice

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Equilibrio ionico

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Idrolisi salina

Forza relativa di due acidi

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Idrolisi per acido debole e base debole

Idrolisi dei sali cationici e anionici

✖Il prodotto ionico dell'acqua è il prodotto matematico della concentrazione di ioni idrogeno e ioni idrossido.ⓘ Prodotto ionico dell'acqua [K_w]			+10% -10%
✖La costante di ionizzazione degli acidi è la costante di equilibrio per la ionizzazione di un acido. La ionizzazione dell'acido rappresenta la frazione dell'acido originale che è stata ionizzata in soluzione.ⓘ Costante di ionizzazione degli acidi [K_a]			+10% -10%
✖La costante di ionizzazione delle basi ci dà la concentrazione di ioni ossidrile formati quando la base viene sciolta in acqua.ⓘ Costante di ionizzazione delle basi [K_b]			+10% -10%

✖La costante di idrolisi è una costante di equilibrio per una reazione di idrolisi.ⓘ Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli [K_h]

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Formula

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Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli

Formula

`"K"_{"h"} = "K"_{"w"}/("K"_{"a"}*"K"_{"b"})`

Esempio

`"2.8E^-5"="1.0E^-14"/("2.0E^-5"*"1.77E^-5")`

Calcolatrice

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Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/(Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi)
K_h = K_w/(K_a*K_b)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di idrolisi - La costante di idrolisi è una costante di equilibrio per una reazione di idrolisi.
Prodotto ionico dell'acqua - Il prodotto ionico dell'acqua è il prodotto matematico della concentrazione di ioni idrogeno e ioni idrossido.
Costante di ionizzazione degli acidi - La costante di ionizzazione degli acidi è la costante di equilibrio per la ionizzazione di un acido. La ionizzazione dell'acido rappresenta la frazione dell'acido originale che è stata ionizzata in soluzione.
Costante di ionizzazione delle basi - La costante di ionizzazione delle basi ci dà la concentrazione di ioni ossidrile formati quando la base viene sciolta in acqua.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Prodotto ionico dell'acqua: 1E-14 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di ionizzazione degli acidi: 2E-05 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di ionizzazione delle basi: 1.77E-05 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_h = K_w/(K_a*K_b) --> 1E-14/(2E-05*1.77E-05)

Valutare ... ...

K_h = 2.82485875706215E-05

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2.82485875706215E-05 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2.82485875706215E-05 ≈ 2.8E-5 <-- Costante di idrolisi

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< 13 Idrolisi per acido debole e base debole Calcolatrici

Grado di idrolisi in sale di acido debole e base debole

Partire Grado di idrolisi = sqrt(Prodotto ionico dell'acqua/(Concentrazione di sale*Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi))

pOH di sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

pH del sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

Concentrazione di ione idronio in sale di acido debole e base debole

Partire Concentrazione di ioni idronio = sqrt(Prodotto ionico dell'acqua*Costante di ionizzazione degli acidi/Costante di ionizzazione delle basi)

pKb di sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione della base = -2*Log negativo della concentrazione di idronio+14+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida

pKa di sale di acido debole e base debole

Partire Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = 2*Log negativo della concentrazione di idronio-14+Log negativo della costante di ionizzazione della base

Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli

Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/(Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi)

Costante di idrolisi dato il prodotto ionico dell'acqua e costante di ionizzazione acida dell'acido debole

Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di ionizzazione degli acidi

Prodotto ionico dell'acqua dato Costante di idrolisi e ionizzazione acida Costante di acido debole

Partire Prodotto ionico dell'acqua = Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di idrolisi

Costante di ionizzazione acida dell'acido debole

Partire Costante di ionizzazione degli acidi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di idrolisi

Costante di idrolisi dato il prodotto ionico dell'acqua e costante di ionizzazione basica della base debole

Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di ionizzazione delle basi

Prodotto ionico dell'acqua data costante di idrolisi e ionizzazione basica costante di base debole

Partire Prodotto ionico dell'acqua = Costante di ionizzazione delle basi*Costante di idrolisi

Costante di ionizzazione di base di base debole

Partire Costante di ionizzazione delle basi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di idrolisi

Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli Formula

Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/(Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi)
K_h = K_w/(K_a*K_b)

Cos'è l'idrolisi?

L'idrolisi è un processo chimico in cui una molecola d'acqua viene aggiunta a una sostanza. A volte questa aggiunta fa sì che sia la sostanza che la molecola d'acqua si dividano in due parti.

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