La capacità di un catione di distorcere un anione è nota come il suo potere di polarizzazione e la tendenza dell'anione a diventare polarizzato dal catione è nota come polarizzabilità. Il potere polarizzante e polarizzabile che favorisce la formazione di legami covalenti è favorito dai seguenti fattori: Piccolo catione: l'elevato potere polarizzante deriva dalla maggiore concentrazione di carica positiva su una piccola area. Questo spiega perché il bromuro di litio è più covalente del bromuro di potassio (Li 90 pm cfr K 152 pm). Grande anione: l'elevata polarizzabilità deriva dalla dimensione maggiore in cui gli elettroni esterni sono tenuti più liberamente e possono essere più facilmente distorti dal catione. Questo spiega perché per gli alogenuri comuni, gli ioduri, sono i più covalenti in natura (I-206 pm). Cariche elevate: all'aumentare della carica su uno ione, aumentano le attrazioni elettrostatiche del catione per gli elettroni esterni dell'anione, con conseguente aumento del grado di formazione del legame covalente.