Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa calcolatrice

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✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]

+10%

-10%

✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa [I]

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Formula

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Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa

Formula

`"I" = (4*"m")`

Esempio

`"0.136mol/kg"=(4*"0.034mol/kg")`

Calcolatrice

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Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza ionica = (4*Molalità)
I = (4*m)
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Molalità: 0.034 Mole/kilogram --> 0.034 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

I = (4*m) --> (4*0.034)

Valutare ... ...

I = 0.136

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.136 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.136 Mole/kilogram <-- Forza ionica

(Calcolo completato in 00.000 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Istituto Nazionale di Tecnologia (NIT), Meghalaya

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1300+ altre calcolatrici!

< 8 Forza ionica Calcolatrici

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Forza ionica = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Costante della legge limite di Debye Huckel*(Carica numero di specie di ioni^2)))^2

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità di catione*((Valenze di catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze di Anione)^2)))

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità di catione*((Valenze di catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze di Anione)^2))

Forza ionica per elettrolita univalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità di catione*((Valenze di catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze di Anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità di catione*((Valenze di catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze di Anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa

Partire Forza ionica = (4*Molalità)

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali

Partire Forza ionica = 15*Molalità

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali

Partire Forza ionica = 3*Molalità

Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa Formula

Forza ionica = (4*Molalità)
I = (4*m)

Cos'è la forza ionica?

La forza ionica (I) di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. È dato come metà della somma di tutti i termini ottenuti moltiplicando la molalità di ogni ione per il quadrato della sua valenza. In altre parole, la forza ionica è la misura cumulativa di entrambe le cariche sullo ione e della sua concentrazione nella soluzione. Il concetto di forza ionica è sempre applicabile agli elettroliti forti (cioè sali) e non può essere applicato agli elettroliti deboli.

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