Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Forza ionica = 15*Molalità
I = 15*m
Questa formula utilizza 2 Variabili
Variabili utilizzate
Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Molalità: 0.034 Mole/kilogram --> 0.034 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
I = 15*m --> 15*0.034
Valutare ... ...
I = 0.51
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.51 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.51 Mole/kilogram <-- Forza ionica
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

8 Forza ionica Calcolatrici

Forza ionica usando la legge limitante di Debey-Huckel
Partire Forza ionica = (-(ln(Coefficiente di attività medio))/(Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)))^2
Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente
Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))
Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente
Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica per elettrolita univalente
Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica per elettrolita bivalente
Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa
Partire Forza ionica = (4*Molalità)
Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali
Partire Forza ionica = 15*Molalità
Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali
Partire Forza ionica = 3*Molalità

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali Formula

Forza ionica = 15*Molalità
I = 15*m

Cos'è la forza ionica?

La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. È dato come metà della somma di tutti i termini ottenuti moltiplicando la molalità di ogni ione per il quadrato della sua valenza. In altre parole, la forza ionica è la misura cumulativa di entrambe le cariche sullo ione e della sua concentrazione nella soluzione. Il concetto di forza ionica è sempre applicabile agli elettroliti forti (cioè sali) e non può essere applicato agli elettroliti deboli.

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