Frazione molare usando Molality calcolatrice

⤿

Termini di concentrazione

Densità per i gas

Numero di equivalenti e normalità

Peso equivalente

Termini di concentrazione percentuale

Titolazione

⤿

Molalità

✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ molalità [m]			+10% -10%
✖La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.ⓘ Massa molare del solvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.ⓘ Frazione molare usando Molality [x_solute]

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Formula

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Frazione molare usando Molality

Formula

`"x"_{"solute"} = ("m"*"M"_{"solvent"})/(1000+"m"*"M"_{"solvent"})`

Esempio

`"8.5E^-7"=("0.034mol/kg"*"25g")/(1000+"0.034mol/kg"*"25g")`

Calcolatrice

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Frazione molare usando Molality Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Frazione molare del soluto = (molalità*Massa molare del solvente)/(1000+molalità*Massa molare del solvente)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Frazione molare del soluto - La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.
molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.
Massa molare del solvente - (Misurato in Chilogrammo) - La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

molalità: 0.034 Mole/kilogram --> 0.034 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Massa molare del solvente: 25 Grammo --> 0.025 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent) --> (0.034*0.025)/(1000+0.034*0.025)

Valutare ... ...

x_solute = 8.49999277500614E-07

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

8.49999277500614E-07 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

8.49999277500614E-07 ≈ 8.5E-7 <-- Frazione molare del soluto

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Casa » Chimica » Concetto di mole e stechiometria » Termini di concentrazione » Frazione molare usando Molality

Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< 22 Termini di concentrazione Calcolatrici

Molarità usando la frazione molare

Partire Molarità = (Frazione molare del soluto*Densità dell'acqua*1000)/(Frazione molare del solvente*Massa molare del solvente+Frazione molare del soluto*Massa molare del soluto)

Frazione molare del soluto data la molarità

Partire Frazione molare del soluto in termini di molarità = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/((Densità di soluzione*1000)-(Molarità*Massa molare del soluto))

Molarità data la molalità della soluzione

Partire Molarità quando viene data la molalità della soluzione = (molalità*Densità di soluzione*1000)/(1000+(molalità*Massa molare del soluto))

Frazione molare usando la molarità

Partire Frazione molare del soluto = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/(1000*Densità dell'acqua*Massa molare del soluto)

Frazione molare del solvente

Partire Frazione molare del solvente = Numero di moli di solvente in soluzione/(Numero di moli di soluto in soluzione+Numero di moli di solvente in soluzione)

Frazione molare del soluto

Partire Frazione molare del soluto = Numero di moli di soluto in soluzione/(Numero di moli di soluto in soluzione+Numero di moli di solvente in soluzione)

Frazione molare usando Molality

Partire Frazione molare del soluto = (molalità*Massa molare del solvente)/(1000+molalità*Massa molare del solvente)

Frazione molare del componente 1 in soluzione binaria

Partire Frazione molare del componente 1 = Moli del componente 1/(Moli del componente 1+Talpe del componente 2)

Molarità usando Molality

Partire Molarità = Densità dell'acqua/((1/molalità)+(Soluto di massa molecolare/1000))

Molarità della sostanza

Partire Molarità = Messa di Soluto/(Soluto di massa molecolare*Volume di soluzione)

Molarità data Normalità e Massa Equivalente

Partire Molarità = Normalità*(Peso equivalente/Massa molare in chilogrammo)

Frazione molare del solvente data la molalità

Partire Frazione molare del solvente = 1000/(1000+(molalità*Massa molare del solvente))

Numero di moli di soluto usando la molarità

Partire Numero di moli di acido o base = Molarità*Volume di soluzione

Molarità

Partire Molarità = Numero di moles di soluto/Volume di soluzione

Numero di moli di soluto usando la molalità

Partire Numero di moles di soluto = molalità*Messa di solvente

Massa di Solvente con Molality

Partire Messa di solvente = Numero di moles di soluto/molalità

Molarità data Normalità e Numero di Equivalenti

Partire Molarità = Normalità/Numero di equivalenti

Molarità usando Normalità e Fattore di Valenza

Partire Molarità = Normalità/Fattore N

Molarità data basicità e normalità

Partire Molarità = Normalità/Basicità

Molarità data acidità e normalità

Partire Molarità = Normalità/Acidità

Molarità usando la forza volumetrica del perossido di idrogeno

Partire Molarità = Forza del volume/11.2

Intensità del volume utilizzando la molarità

Partire Forza del volume = 11.2*Molarità

Frazione molare usando Molality Formula

Frazione molare del soluto = (molalità*Massa molare del solvente)/(1000+molalità*Massa molare del solvente)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)

Cos'è la stechiometria?

La stechiometria si basa sulla legge di conservazione della massa in cui la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, portando all'intuizione che le relazioni tra quantità di reagenti e prodotti formano tipicamente un rapporto di numeri interi positivi.

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