Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D calcolatrice

✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare [M_molar]			+10% -10%

✖La velocità più probabile dati P e V è la velocità posseduta da una frazione massima di molecole alla stessa temperatura.ⓘ Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D [C_{P_V}]

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Formula

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Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D

Formula

`"C"_{"P_V"} = sqrt(("P"_{"gas"}*"V")/"M"_{"molar"})`

Esempio

`"0.330802m/s"=sqrt(("0.215Pa"*"22.4L")/"44.01g/mol")`

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Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità più probabile dati P e V = sqrt((Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)
C_{P_V} = sqrt((P_gas*V)/M_molar)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Velocità più probabile dati P e V - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità più probabile dati P e V è la velocità posseduta da una frazione massima di molecole alla stessa temperatura.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Massa molare - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa molare: 44.01 Grammo per mole --> 0.04401 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C_{P_V} = sqrt((P_gas*V)/M_molar) --> sqrt((0.215*0.0224)/0.04401)

Valutare ... ...

C_{P_V} = 0.330801564497278

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.330801564497278 Metro al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.330801564497278 ≈ 0.330802 Metro al secondo <-- Velocità più probabile dati P e V

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< 8 Velocità più probabile del gas Calcolatrici

Velocità più probabile del gas dati pressione e volume

Partire Velocità più probabile dati P e V = sqrt((2*Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)

Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D

Partire Velocità più probabile dati P e V = sqrt((Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)

Velocità più probabile del gas data la temperatura

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Velocità più probabile del gas data la temperatura in 2D

Partire Velocità più probabile data T = sqrt(([R]*Temperatura del gas)/Massa molare)

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Partire Velocità più probabile dati P e D = sqrt((2*Pressione del gas)/Densità del gas)

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Velocità quadratica media della molecola di gas data la pressione e il volume del gas in 2D

Partire Velocità quadratica media 2D = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)

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Partire Pressione del gas dati AV e V = (Massa molare*2*((Velocità media del gas)^2))/(pi*Volume di gas per 1D e 2D)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi in 2D

Partire Massa molare 2D = (pi*Pressione del gas*Volume di gas)/(2*((Velocità media del gas)^2))

Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D

Partire Velocità più probabile dati P e V = sqrt((Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)

Pressione del gas data la velocità e il volume più probabili in 2D

Partire Pressione del gas data CMS e V in 2D = (Massa molare*(Velocità più probabile)^2)/(Volume di gas per 1D e 2D)

Velocità più probabile del gas data la temperatura in 2D

Partire Velocità più probabile data T = sqrt(([R]*Temperatura del gas)/Massa molare)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 2D

Partire Massa molare dati S e V = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Pressione del gas data la velocità e la densità medie in 2D

Partire Pressione del gas dati AV e D = (Densità del gas*2*((Velocità media del gas)^2))/pi

Massa molare data la velocità e la temperatura più probabili in 2D

Partire Massa molare in 2D = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Velocità più probabile del gas data pressione e densità in 2D

Partire Velocità più probabile dati P e D = sqrt((Pressione del gas)/Densità del gas)

Pressione del gas data la velocità e la densità più probabili in 2D

Partire Pressione del gas data CMS e D = (Densità del gas*((Velocità più probabile)^2))

Velocità del gas più probabile data la velocità RMS in 2D

Partire Velocità più probabile data RMS = (0.7071*Velocità quadratica media radice)

Velocità più probabile del gas data pressione e volume in 2D Formula

Velocità più probabile dati P e V = sqrt((Pressione del gas*Volume di gas)/Massa molare)
C_{P_V} = sqrt((P_gas*V)/M_molar)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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