Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente calcolatrice

↳

⤿

Peso equivalente

Densità per i gas

Numero di equivalenti e normalità

Termini di concentrazione

Termini di concentrazione percentuale

Titolazione

✖La massa molare di un composto chimico è definita come la massa di quel composto divisa per la quantità di sostanza in quel campione, misurata in moli.ⓘ Massa molare di un composto chimico [M]			+10% -10%
✖Il peso equivalente (noto anche come grammo equivalente) è la massa di un equivalente, cioè la massa di una data sostanza.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%

✖Il numero di moli di elettroni persi può essere definito come le moli di elettroni che vengono perse da un atomo in un composto a un altro atomo del composto.ⓘ Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente [n_{electrons lost}]

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Formula

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Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente

Formula

`"n"_{"electrons lost"} = "M"/"W "_{"eq"}`

Esempio

`"4.833333mol"="0.029kg/mol"/"6g"`

Calcolatrice

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Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Numero di moli di elettroni persi = Massa molare di un composto chimico/Peso equivalente
n_{electrons lost} = M/W _eq
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Numero di moli di elettroni persi - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di elettroni persi può essere definito come le moli di elettroni che vengono perse da un atomo in un composto a un altro atomo del composto.
Massa molare di un composto chimico - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare di un composto chimico è definita come la massa di quel composto divisa per la quantità di sostanza in quel campione, misurata in moli.
Peso equivalente - (Misurato in Chilogrammo) - Il peso equivalente (noto anche come grammo equivalente) è la massa di un equivalente, cioè la massa di una data sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa molare di un composto chimico: 0.029 Chilogrammo per Mole --> 0.029 Chilogrammo per Mole Nessuna conversione richiesta
Peso equivalente: 6 Grammo --> 0.006 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

n_{electrons lost} = M/W _eq --> 0.029/0.006

Valutare ... ...

n_{electrons lost} = 4.83333333333333

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4.83333333333333 Neo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

4.83333333333333 ≈ 4.833333 Neo <-- Numero di moli di elettroni persi

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Casa » Chimica » Concetto di mole e stechiometria » Peso equivalente » Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 15 Peso equivalente Calcolatrici

Numero di elettroni nella shell di valenza

Partire Numero di elettroni nel guscio di valenza = Numero di ossidazione+Numero di elettroni rimasti dopo il legame

Numero di elettroni rimasti dopo il legame

Partire Numero di elettroni rimasti dopo il legame = Numero di elettroni nel guscio di valenza-Numero di ossidazione

Numero di ossidazione

Partire Numero di ossidazione = Numero di elettroni nel guscio di valenza-Numero di elettroni rimasti dopo il legame

Numero di moli di elettroni ottenute utilizzando il peso equivalente dell'agente ossidante

Partire Numero di moli di elettroni guadagnati = Massa molare di un composto chimico/Peso equivalente

Peso equivalente dell'agente ossidante

Partire Peso equivalente = Massa molare di un composto chimico/Numero di moli di elettroni guadagnati

Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente

Partire Numero di moli di elettroni persi = Massa molare di un composto chimico/Peso equivalente

Peso equivalente dell'agente riducente

Partire Peso equivalente = Massa molare di un composto chimico/Numero di moli di elettroni persi

Massa atomica relativa

Partire Massa atomica relativa = (Massa di atomo di carbonio*12)/Massa di atomo di carbonio

Basicità data peso equivalente

Partire Basicità = Massa molare della base/Peso equivalente

Peso equivalente per base

Partire Peso equivalente = Massa molare della base/Basicità

Fattore di valenza dato il peso equivalente

Partire Fattore di valenza = Peso atomico/Peso equivalente

Acidità data peso equivalente

Partire Acidità = Massa molare dell'acido/Peso equivalente

Peso equivalente per acidi

Partire Peso equivalente = Massa molare dell'acido/Acidità

Peso equivalente

Partire Peso equivalente = Peso molecolare/Fattore N

Peso molecolare

Partire Peso molecolare = Peso equivalente*Fattore N

Numero di moli di elettroni persi usando il peso equivalente dell'agente riducente Formula

Numero di moli di elettroni persi = Massa molare di un composto chimico/Peso equivalente
n_{electrons lost} = M/W _eq

Qual è il peso equivalente?

Il peso equivalente (noto anche come grammo equivalente) è la massa di un equivalente, ovvero la massa di una data sostanza che si combinerà con o sposterà una quantità fissa di un'altra sostanza. Il peso equivalente di un elemento è la massa che si combina con o sposta 1,008 grammi di idrogeno o 8,0 grammi di ossigeno o 35,5 grammi di cloro. Questi valori corrispondono al peso atomico diviso per la valenza usuale, per l'ossigeno ad esempio che è 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Cos'è l'agente riducente?

Un agente riducente (chiamato anche riducente o riduttore) è un elemento o composto che perde (o "dona") un elettrone a un ricevente di elettroni (agente ossidante) in una reazione chimica redox. Un agente riducente viene quindi ossidato quando perde elettroni nella reazione redox. Un agente riducente è quindi un donatore di elettroni.

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