Velocità costante per reazione all'indietro calcolatrice

✖Forward Reaction Rate Constant viene utilizzato per definire la relazione tra la concentrazione molare dei reagenti e la velocità della reazione chimica in avanti.ⓘ Velocità di reazione diretta costante [k_f]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale del reagente A è definita come la concentrazione del reagente A al tempo t=0.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente A [A₀]			+10% -10%
✖La concentrazione di reagente all'equilibrio è definita come la quantità di reagente presente quando la reazione è in condizioni di equilibrio.ⓘ Concentrazione del reagente all'equilibrio [x_eq]			+10% -10%

✖La costante di velocità della reazione all'indietro per il 2° ordine è la costante di proporzionalità che mette in relazione la velocità della reazione chimica con la conc. di reagente o prodotto in una reazione a ritroso.ⓘ Velocità costante per reazione all'indietro [k_brc']

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Formula

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Velocità costante per reazione all'indietro

Formula

`("k"_{"brc"}"'") = "k"_{"f"}*("A"_{"0"}-"x"_{"eq"})/"x"_{"eq"}^2`

Esempio

`"6E^-7L/(mol*s)"="0.0000974s⁻¹"*("100mol/L"-"70mol/L")/("70mol/L")^2`

Calcolatrice

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Velocità costante per reazione all'indietro Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di velocità della reazione all'indietro = Velocità di reazione diretta costante*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio)/Concentrazione del reagente all'equilibrio^2
k_brc' = k_f*(A₀-x_eq)/x_eq^2
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di velocità della reazione all'indietro - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità della reazione all'indietro per il 2° ordine è la costante di proporzionalità che mette in relazione la velocità della reazione chimica con la conc. di reagente o prodotto in una reazione a ritroso.
Velocità di reazione diretta costante - (Misurato in 1 al secondo) - Forward Reaction Rate Constant viene utilizzato per definire la relazione tra la concentrazione molare dei reagenti e la velocità della reazione chimica in avanti.
Concentrazione iniziale del reagente A - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente A è definita come la concentrazione del reagente A al tempo t=0.
Concentrazione del reagente all'equilibrio - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di reagente all'equilibrio è definita come la quantità di reagente presente quando la reazione è in condizioni di equilibrio.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Velocità di reazione diretta costante: 9.74E-05 1 al secondo --> 9.74E-05 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
Concentrazione iniziale del reagente A: 100 mole/litro --> 100000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione del reagente all'equilibrio: 70 mole/litro --> 70000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

k_brc' = k_f*(A₀-x_eq)/x_eq^2 --> 9.74E-05*(100000-70000)/70000^2

Valutare ... ...

k_brc' = 5.96326530612245E-10

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

5.96326530612245E-10 Metro cubo / Mole secondo -->5.96326530612245E-07 Litro per Mole Secondo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

5.96326530612245E-07 ≈ 6E-7 Litro per Mole Secondo <-- Costante di velocità della reazione all'indietro

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da SUDIPTA SAHA

COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA

SUDIPTA SAHA ha creato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 3 Primo ordine opposto da reazioni di secondo ordine Calcolatrici

Tempo impiegato per il completamento della reazione

Partire Tempo = (1/Velocità di reazione diretta costante)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(2*Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio))*ln((Concentrazione iniziale del reagente A*Concentrazione del reagente all'equilibrio+Concentrazione del prodotto al tempo t*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t)))

Velocità costante per la reazione in avanti

Partire Velocità di reazione diretta costante = (1/Tempo)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(2*Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio))*ln((Concentrazione iniziale del reagente A*Concentrazione del reagente all'equilibrio+Concentrazione del prodotto al tempo t*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t)))

Velocità costante per reazione all'indietro

Partire Costante di velocità della reazione all'indietro = Velocità di reazione diretta costante*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio)/Concentrazione del reagente all'equilibrio^2

< 23 Formule importanti sulla reazione reversibile Calcolatrici

Tempo impiegato per la reazione di 2° ordine contrastata dalla reazione di 2° ordine data la concentrazione iniziale del reagente B

Partire Tempo per il 2° Ordine = (1/Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio^2/(2*Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione iniziale del reagente B-Concentrazione del reagente all'equilibrio)))*ln((Concentrazione del prodotto al tempo t*(Concentrazione iniziale del reagente B-2*Concentrazione del reagente all'equilibrio)+Concentrazione iniziale del reagente B*Concentrazione del reagente all'equilibrio)/(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t)))

Cost. velocità Rxn diretta per il 2° ordine contrastato dal Rxn del 2° ordine dato Ini Conc del reagente A

Partire Costante della velocità di reazione in avanti data A = (1/Tempo)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio^2/(2*Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio)))*ln((Concentrazione del prodotto al tempo t*(Concentrazione iniziale del reagente A-2*Concentrazione del reagente all'equilibrio)+Concentrazione iniziale del reagente A*Concentrazione del reagente all'equilibrio)/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t)))

Tempo impiegato per il completamento della reazione

Velocità costante per la reazione in avanti

Tempo impiegato per la reazione di 2° ordine contrastata dalla reazione di 1° ordine data la concentrazione iniziale del reagente A

Partire Tempo = (1/Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio/((Concentrazione iniziale del reagente A^2)-(Concentrazione del reagente all'equilibrio^2)))*ln((Concentrazione del reagente all'equilibrio*(Concentrazione iniziale del reagente A^2-Concentrazione del prodotto al tempo t*Concentrazione del reagente all'equilibrio))/(Concentrazione iniziale del reagente A^2*(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t)))

Cost. velocità Rxn diretta per il 2° ordine contrastato dal Rxn del 1° ordine dato Ini Conc del reagente B

Partire Costante della velocità di reazione in avanti dato B = (1/Tempo)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione iniziale del reagente B^2-Concentrazione del reagente all'equilibrio^2))*ln((Concentrazione del reagente all'equilibrio*(Concentrazione iniziale del reagente B^2-Concentrazione del prodotto al tempo t*Concentrazione del reagente all'equilibrio))/(Concentrazione iniziale del reagente B^2*(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t)))

Concentrazione del reagente a un dato tempo t

Partire Concentrazione di A al tempo t = Concentrazione iniziale del reagente A*(Velocità di reazione diretta costante/(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante))*((Velocità di reazione all'indietro costante/Velocità di reazione diretta costante)+exp(-(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)*Tempo))

Tempo impiegato quando la concentrazione iniziale del reagente B è maggiore di 0

Partire Tempo = 1/Velocità di reazione diretta costante*ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))*((Concentrazione iniziale del reagente B+Concentrazione del reagente all'equilibrio)/(Concentrazione iniziale del reagente A+Concentrazione iniziale del reagente B))

Conc. prodotto per il 1° ordine contrastato da Rxn del 1° ordine dato che Conc iniziale di B è maggiore di 0

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-Velocità di reazione diretta costante*((Concentrazione iniziale del reagente A+Concentrazione iniziale del reagente B)/(Concentrazione iniziale del reagente B+Concentrazione del reagente all'equilibrio))*Tempo))

Velocità di reazione all'indietro costante per la reazione di secondo ordine opposta alla reazione di secondo ordine

Partire Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine = Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine*((Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio)*(Concentrazione iniziale del reagente B-Concentrazione del reagente all'equilibrio))/Concentrazione del reagente all'equilibrio^2

Costante della velocità di reazione all'indietro per la reazione di 2° ordine contrastata dalla reazione di 1° ordine

Partire Velocità costante per reazione all'indietro = Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine*((Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione del reagente all'equilibrio)*(Concentrazione iniziale del reagente B-Concentrazione del reagente all'equilibrio))/Concentrazione del reagente all'equilibrio

Tempo impiegato per la reazione di primo ordine contrastata dalla reazione di primo ordine data la concentrazione iniziale del reagente

Partire Tempo = (1/Velocità di reazione diretta costante)*(Concentrazione del reagente all'equilibrio/Concentrazione iniziale del reagente A)*ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))

Concentrazione del prodotto C dati kf e kb

Partire Concentrazione del prodotto C all'equilibrio = Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine/Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine*((Concentrazione del reagente A all'equilibrio*Concentrazione del reagente B all'equilibrio)/Concentrazione del prodotto D all'equilibrio)

Concentrazione del prodotto D dati kf e kb

Partire Concentrazione del prodotto D all'equilibrio = Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine/Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine*((Concentrazione del reagente A all'equilibrio*Concentrazione del reagente B all'equilibrio)/Concentrazione del prodotto C all'equilibrio)

Concentrazione del reagente A dati kf e kb

Partire Concentrazione del reagente A all'equilibrio = Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine/Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine*((Concentrazione del prodotto C all'equilibrio*Concentrazione del prodotto D all'equilibrio)/Concentrazione del reagente B all'equilibrio)

Concentrazione del reagente B dati kf e kb

Partire Concentrazione del reagente B all'equilibrio = Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine/Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine*((Concentrazione del prodotto C all'equilibrio*Concentrazione del prodotto D all'equilibrio)/Concentrazione del reagente A all'equilibrio)

Concentrazione del prodotto del primo ordine contrastata dalla reazione del primo ordine data la concentrazione iniziale del reagente

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-Velocità di reazione diretta costante*Tempo*(Concentrazione iniziale del reagente A/Concentrazione del reagente all'equilibrio)))

Tempo impiegato per il 1° ordine contrastato dalla reazione del 1° ordine

Partire Tempo = ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)

Velocità costante per reazione all'indietro

Concentrazione del prodotto di 1° ordine contrastata dalla reazione di 1° ordine in un dato momento t

Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)*Tempo))

Costante di tasso a termine dati Keq e kb

Partire Velocità di reazione in avanti Costante dati kf e Keq = Costante di equilibrio per reazioni di secondo ordine*Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine

Costante di tasso di equilibrio dati kf e kb

Partire Equilibrio costante = Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine/Velocità di reazione all'indietro costante per il 2° ordine

Velocità di reazione all'indietro Costante dati Keq e kf

Partire Velocità di reazione all'indietro Costante dati kf e Keq = Equilibrio costante*Velocità di reazione diretta costante per il 2° ordine

Velocità costante per reazione all'indietro Formula

Cos'è una reazione contraria?

Reazioni opposte o reazioni reversibili sono quelle in cui sia la reazione in avanti che quella all'indietro avvengono simultaneamente. Per cominciare, la velocità di reazione diretta è molto grande e diminuisce man mano che la concentrazione dei reagenti diminuisce nel tempo. Allo stesso modo, inizialmente la velocità di reazione all'indietro è lenta e aumenta con l'aumentare della concentrazione del prodotto nel tempo. Lo stato in cui la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione all'indietro è chiamato stato di equilibrio. Pertanto, l'equilibrio è un equilibrio dinamico in cui tutti i partecipanti a una reazione si formano alla stessa velocità con cui vengono distrutti e quindi non si osservano ulteriori cambiamenti nelle varie concentrazioni.

Quali sono le classificazioni delle reazioni opposte?

Una reazione reversibile può essere classificata sulla base di ordini di reazioni elementari in avanti e all'indietro. Descriviamo di seguito alcune reazioni reversibili classificate di conseguenza: 1. Primo ordine opposto a reazione di primo ordine 2. Primo ordine opposto a reazione di secondo ordine 3. Secondo ordine opposto a reazione di primo ordine 4. Secondo ordine opposto a reazione di secondo ordine.

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