Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine calcolatrice

⤿

Reazione del secondo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖Il volume al tempo t è definito come il volume del reagente dopo un certo intervallo di tempo.ⓘ Volume al tempo t [V_t]			+10% -10%
✖Il Tempo di completamento è definito come il tempo necessario per una completa trasformazione del reagente nel prodotto.ⓘ Tempo per il completamento [t_completion]			+10% -10%
✖Il volume iniziale del reagente è il volume del reagente presente prima dell'inizio della reazione.ⓘ Volume reagente iniziale [V₀]			+10% -10%

✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.ⓘ Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine [K_second]

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Formula

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Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Formula

`"K"_{"second"} = (1/("V"_{"t"}*"t"_{"completion"}))-(1/("V"_{"0"}*"t"_{"completion"}))`

Esempio

`"500L/(mol*s)"=(1/("40L"*"10s"))-(1/("50L"*"10s"))`

Calcolatrice

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Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))
K_second = (1/(V_t*t_completion))-(1/(V₀*t_completion))
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.
Volume al tempo t - (Misurato in Metro cubo) - Il volume al tempo t è definito come il volume del reagente dopo un certo intervallo di tempo.
Tempo per il completamento - (Misurato in Secondo) - Il Tempo di completamento è definito come il tempo necessario per una completa trasformazione del reagente nel prodotto.
Volume reagente iniziale - (Misurato in Metro cubo) - Il volume iniziale del reagente è il volume del reagente presente prima dell'inizio della reazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Volume al tempo t: 40 Litro --> 0.04 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Tempo per il completamento: 10 Secondo --> 10 Secondo Nessuna conversione richiesta
Volume reagente iniziale: 50 Litro --> 0.05 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_second = (1/(V_t*t_completion))-(1/(V₀*t_completion)) --> (1/(0.04*10))-(1/(0.05*10))

Valutare ... ...

K_second = 0.5

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.5 Metro cubo / Mole secondo -->500 Litro per Mole Secondo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

500 Litro per Mole Secondo <-- Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 15 Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = (1/(Volume al tempo t*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))-(1/(Volume reagente iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))

Quarto di vita della reazione del secondo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Half Life della reazione del secondo ordine

Partire Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente A

Partire Potenza aumentata a reagente 1 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 2

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente B

Partire Potenza aumentata a reagente 2 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 1

Ordine generale della reazione bimolecolare

Partire Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2

Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine Formula

Cos'è la reazione di secondo ordine?

In una reazione del secondo ordine, la velocità della reazione è proporzionale alla seconda potenza della concentrazione del reagente. La reazione del secondo ordine è di due tipi, quella che ha un unico reagente e l'altra che ha due reagenti diversi.

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