Calcolatrice da A a Z

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente calcolatrice

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Termodinamica
Trasferimento di calore
Nozioni di base sull'ingegneria delle reazioni chimiche
Equazioni di prestazione del reattore per reazioni a volume costante
Equazioni di prestazione del reattore per reazioni a volume variabile
Forme di velocità di reazione
Formule importanti nel pot-pourri di reazioni multiple
Formule importanti nel reattore batch a volume costante e variabile
Formule importanti nel reattore discontinuo a volume costante per primo, secondo
Formule importanti nella progettazione dei reattori
Formule importanti nelle basi dell'ingegneria delle reazioni chimiche
Nozioni di base sul parallelo
Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius
Reattore a flusso plug
Reazioni catalizzate da solidi
Reazioni omogenee nei reattori ideali
Schema di flusso, contatto e flusso non ideale
Sistemi non catalitici
✖La concentrazione iniziale del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente prima del processo considerato.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente [Co]
+10%
-10%
✖Reactant Conversion ci fornisce la percentuale di reagenti convertiti in prodotti. Immettere la percentuale come decimale compreso tra 0 e 1.ⓘ Conversione dei reagenti [XA]
+10%
-10%
✖La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.ⓘ Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente [C]
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Formula
✖

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente

Formula
`"C" = "C"_{"o"}*(1-"X"_{"A"})`

Esempio
`"24mol/m³"="80mol/m³"*(1-"0.7")`

Calcolatrice
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Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)
C = Co*(1-XA)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Concentrazione dei reagenti - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente in un dato momento durante il processo.
Concentrazione iniziale del reagente - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente si riferisce alla quantità di reagente presente nel solvente prima del processo considerato.
Conversione dei reagenti - Reactant Conversion ci fornisce la percentuale di reagenti convertiti in prodotti. Immettere la percentuale come decimale compreso tra 0 e 1.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Concentrazione iniziale del reagente: 80 Mole per metro cubo --> 80 Mole per metro cubo Nessuna conversione richiesta
Conversione dei reagenti: 0.7 --> Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
C = Co*(1-XA) --> 80*(1-0.7)
Valutare ... ...
C = 24
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
24 Mole per metro cubo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
24 Mole per metro cubo <-- Concentrazione dei reagenti
(Calcolo completato in 00.020 secondi)
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Titoli di coda

Creator Image
Creato da akhilesh
KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik
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Verifier Image
Verificato da Soupayan banerjee
Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta
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11 Nozioni di base sull'ingegneria delle reazioni chimiche Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo
​ Partire Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)
Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine
​ Partire Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente
Concentrazione del reagente di alimentazione
​ Partire Concentrazione del reagente chiave A nel mangime = Velocità di avanzamento molare del reagente/Portata volumetrica di alimentazione al reattore
Velocità di avanzamento molare del reagente
​ Partire Velocità di avanzamento molare del reagente = Portata volumetrica di alimentazione al reattore*Concentrazione del reagente chiave A nel mangime
Portata volumetrica del reagente
​ Partire Portata volumetrica di alimentazione al reattore = Velocità di avanzamento molare del reagente/Concentrazione del reagente chiave A nel mangime
Conversione del reagente utilizzando la velocità di avanzamento molare del reagente
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-Portata molare del reagente non reagito/Velocità di avanzamento molare del reagente
Numero di moli di reagente alimentate utilizzando la conversione del reagente
​ Partire Numero di moli di reagente-A Fed = Numero di moli di reagente-A non reagito/(1-Conversione dei reagenti)
Conversione del reagente utilizzando il numero di moli di reagente alimentato
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-Numero di moli di reagente-A non reagito/Numero di moli di reagente-A Fed
Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)
Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)
Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

9 Introduzione alla progettazione di reattori Calcolatrici

Conversione del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili
​ Partire Conversione chiave-reagente = (1-((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))/(1+Variazione frazionaria del volume*((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))
Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili
​ Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))
Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili
​ Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))
Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile
​ Partire Concentrazione dei reagenti con densità variabile = ((1-Conversione dei reagenti con densità variabile)*(Concentrazione iniziale del reagente))/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti con densità variabile)
Conversione iniziale dei reagenti utilizzando la concentrazione dei reagenti con densità variabile
​ Partire Conversione dei reagenti = (Concentrazione iniziale del reagente-Concentrazione dei reagenti)/(Concentrazione iniziale del reagente+Variazione frazionaria del volume*Concentrazione dei reagenti)
Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile
​ Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)
Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)
Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)
Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

17 Formule importanti nelle basi dell'ingegneria delle reazioni chimiche Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine con uguale concentrazione di reagente usando il tempo
​ Partire Concentrazione dei reagenti = 1/((1/(Concentrazione iniziale del reagente))+Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Intervallo di tempo)
Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del primo ordine
​ Partire Concentrazione dei reagenti = e^(-Costante di velocità per la reazione del primo ordine*Intervallo di tempo)*Concentrazione iniziale del reagente
Concentrazione del reagente di alimentazione
​ Partire Concentrazione del reagente chiave A nel mangime = Velocità di avanzamento molare del reagente/Portata volumetrica di alimentazione al reattore
Intervallo di tempo di reazione del reattore utilizzando la velocità di reazione
​ Partire Intervallo di tempo = Variazione del numero di moli/(Velocità di reazione*Volume del reattore)
Volume del reattore utilizzando la velocità di reazione
​ Partire Volume del reattore = Variazione del numero di moli/(Velocità di reazione*Intervallo di tempo)
Velocità di reazione nel reattore
​ Partire Velocità di reazione = Variazione del numero di moli/(Volume del reattore*Intervallo di tempo)
Intervallo di tempo di reazione del sistema gas-solido utilizzando la velocità di reazione
​ Partire Intervallo di tempo = Variazione del numero di moli/(Velocità di reazione*Volume solido)
Intervallo di tempo di reazione del fluido di reazione utilizzando la velocità di reazione
​ Partire Intervallo di tempo = Variazione del numero di moli/(Velocità di reazione*Volume fluido)
Velocità di reazione basata sul volume del fluido di reazione
​ Partire Velocità di reazione = Variazione del numero di moli/(Volume fluido*Intervallo di tempo)
Volume del fluido di reazione usando la velocità di reazione
​ Partire Volume fluido = Variazione del numero di moli/(Velocità di reazione*Intervallo di tempo)
Volume solido usando la velocità di reazione
​ Partire Volume solido = Variazione del numero di moli/(Velocità di reazione*Intervallo di tempo)
Velocità di reazione nel sistema gas-solido
​ Partire Velocità di reazione = Variazione del numero di moli/(Volume solido*Intervallo di tempo)
Conversione del reagente utilizzando la velocità di avanzamento molare del reagente
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-Portata molare del reagente non reagito/Velocità di avanzamento molare del reagente
Numero di moli di reagente alimentate utilizzando la conversione del reagente
​ Partire Numero di moli di reagente-A Fed = Numero di moli di reagente-A non reagito/(1-Conversione dei reagenti)
Conversione del reagente utilizzando il numero di moli di reagente alimentato
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-Numero di moli di reagente-A non reagito/Numero di moli di reagente-A Fed
Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)
Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

20 Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Conversione del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili
​ Partire Conversione chiave-reagente = (1-((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))/(1+Variazione frazionaria del volume*((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))
Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili
​ Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))
Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili
​ Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))
Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature
​ Partire Costante del tasso di energia di attivazione = [R]*ln(Costante di velocità alla temperatura 2/Costante di velocità alla temperatura 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)
Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine
​ Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))
Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature
​ Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)
Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero
​ Partire Temperatura nella reazione di ordine zero Eq di Arrhenius = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero/Costante di velocità per una reazione di ordine zero)))
Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine
​ Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius
​ Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))
Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine
​ Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))
Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius
​ Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))
Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine
​ Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))
Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius
​ Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))
Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero
​ Partire Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero = Costante di velocità per una reazione di ordine zero/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))
Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile
​ Partire Concentrazione dei reagenti con densità variabile = ((1-Conversione dei reagenti con densità variabile)*(Concentrazione iniziale del reagente))/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti con densità variabile)
Conversione iniziale dei reagenti utilizzando la concentrazione dei reagenti con densità variabile
​ Partire Conversione dei reagenti = (Concentrazione iniziale del reagente-Concentrazione dei reagenti)/(Concentrazione iniziale del reagente+Variazione frazionaria del volume*Concentrazione dei reagenti)
Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile
​ Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)
Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)
Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente
​ Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)
Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente
​ Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente Formula

Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)
C = Co*(1-XA)

Cos'è la conversione?

La Conversione è definita come la scomparsa dei reagenti durante la reazione. La Conversione è definita solo per i Reagenti non per i prodotti. È un termine fondamentale in una cinetica chimica e svolge un ruolo fondamentale nell'ingegneria delle reazioni chimiche.

Che cos'è l'ingegneria delle reazioni chimiche?

L'ingegneria delle reazioni chimiche è una specialità dell'ingegneria chimica o della chimica industriale che si occupa di reattori chimici. Frequentemente il termine si riferisce specificamente a sistemi di reazione catalitica in cui nel reattore è presente un catalizzatore omogeneo o eterogeneo. A volte un reattore di per sé non è presente di per sé, ma piuttosto è integrato in un processo, ad esempio in recipienti di separazione reattivi, storte, alcune celle a combustibile e superfici fotocatalitiche.

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