Calcolatrice da A a Z
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Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10 calcolatrice
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Reazione irreversibile del primo ordine
Reazione irreversibile del secondo ordine
Reazione irreversibile del terzo ordine
✖
La conversione dei reagenti ci fornisce la percentuale di reagenti convertiti in prodotti. Immettere la percentuale come decimale compreso tra 0 e 1.
ⓘ
Conversione dei reagenti [X
A
]
+10%
-10%
✖
La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.
ⓘ
Costante di velocità per la reazione del primo ordine [K
1st order
]
1 al giorno
1 all'ora
1 per millisecondo
1 al secondo
+10%
-10%
✖
Il tempo di reazione è il tempo impiegato per completare una reazione in una certa misura.
ⓘ
Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10 [t]
Attosecondo
Miliardi di anni
Centesimo di secondo
Secolo
Ciclo di 60 Hz AC
Ciclo di AC
Giorno
Decennio
Decasecondo
Decisecondo
Exasecond
Femtosecond
Gigasecondo
Ettosecondo
Ora
Chilosecondo
Megasecondo
Microsecondo
Millennio
Milioni di anni
Millisecondo
minuto
Mese
Nanosecondo
Petasecond
Picosecondo
Secondo
Svedberg
Terasecondo
Mille anni
Settimana
Anno
Yoctosecond
Yottasecond
Zeptosecond
Zettasecond
⎘ Copia
Passi
👎
Formula
✖
Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10
Formula
`"t" = -2.303*(log10(1-"X"_{"A"}))/"K"_{"1st order"}`
Esempio
`"107.3152s"=-2.303*(log10(1-"0.8"))/"0.015s⁻¹"`
Calcolatrice
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Scaricamento Reazioni omogenee nei reattori ideali Formula PDF
Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10 Soluzione
FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Tempo di reazione
= -2.303*(
log10
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
t
= -2.303*(
log10
(1-
X
A
))/
K
1st order
Questa formula utilizza
1
Funzioni
,
3
Variabili
Funzioni utilizzate
log10
- Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)
Variabili utilizzate
Tempo di reazione
-
(Misurato in Secondo)
- Il tempo di reazione è il tempo impiegato per completare una reazione in una certa misura.
Conversione dei reagenti
- La conversione dei reagenti ci fornisce la percentuale di reagenti convertiti in prodotti. Immettere la percentuale come decimale compreso tra 0 e 1.
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
-
(Misurato in 1 al secondo)
- La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Conversione dei reagenti:
0.8 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di velocità per la reazione del primo ordine:
0.015 1 al secondo --> 0.015 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
t = -2.303*(log10(1-X
A
))/K
1st order
-->
-2.303*(
log10
(1-0.8))/0.015
Valutare ... ...
t
= 107.315194665723
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
107.315194665723 Secondo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
107.315194665723
≈
107.3152 Secondo
<--
Tempo di reazione
(Calcolo completato in 00.004 secondi)
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Reattore batch a volume costante
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Reazione irreversibile del primo ordine
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Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10
Titoli di coda
Creato da
akhilesh
KK Wagh Institute of Engineering Education and Research
(KKWIEER)
,
Nashik
akhilesh ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!
Verificato da
Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa
(UH Manoa)
,
Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!
<
4 Reazione irreversibile del primo ordine Calcolatrici
Costante del tasso per la reazione irreversibile del primo ordine utilizzando log10
Partire
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
= -2.303*(
log10
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Tempo di reazione
Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10
Partire
Tempo di reazione
= -2.303*(
log10
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
Costante di velocità per la reazione irreversibile del primo ordine
Partire
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
= -(
ln
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Tempo di reazione
Tempo di reazione per reazione irreversibile del primo ordine
Partire
Tempo di reazione
= -(
ln
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
<
14 Formule importanti nel reattore discontinuo a volume costante per primo, secondo Calcolatrici
Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del terzo ordine
Partire
Concentrazione del reagente A
=
Velocità di reazione
/(
Costante di velocità per la reazione del terzo ordine
*
Concentrazione del reagente B
*
Concentrazione del reagente D
)
Costante di velocità della reazione irreversibile del terzo ordine
Partire
Costante di velocità per la reazione del terzo ordine
=
Velocità di reazione
/(
Concentrazione del reagente A
*
Concentrazione del reagente B
*
Concentrazione del reagente D
)
Costante di velocità della reazione irreversibile del terzo ordine con due concentrazioni di reagenti uguali
Partire
Costante di velocità per la reazione del terzo ordine
=
Velocità di reazione
/(
Concentrazione del reagente A
*(
Concentrazione del reagente B
)^2)
Velocità di reazione della reazione irreversibile del terzo ordine con due concentrazioni di reagenti uguali
Partire
Velocità di reazione
=
Costante di velocità per la reazione del terzo ordine
*
Concentrazione del reagente A
*(
Concentrazione del reagente B
)^2
Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine
Partire
Concentrazione del reagente A
=
Velocità di reazione
/(
Concentrazione del reagente B
*
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
)
Costante di velocità della reazione irreversibile del secondo ordine
Partire
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
=
Velocità di reazione
/(
Concentrazione del reagente A
*
Concentrazione del reagente B
)
Tasso di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine
Partire
Velocità di reazione
=
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
*
Concentrazione del reagente A
*
Concentrazione del reagente B
Costante del tasso per la reazione irreversibile del primo ordine utilizzando log10
Partire
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
= -2.303*(
log10
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Tempo di reazione
Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10
Partire
Tempo di reazione
= -2.303*(
log10
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
Costante di velocità per la reazione irreversibile del primo ordine
Partire
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
= -(
ln
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Tempo di reazione
Tempo di reazione per reazione irreversibile del primo ordine
Partire
Tempo di reazione
= -(
ln
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine a pari concentrazioni di reagente
Partire
Concentrazione del reagente A
= (
Velocità di reazione
/
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
)^0.5
Costante di velocità della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente
Partire
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
=
Velocità di reazione
/(
Concentrazione del reagente A
)^2
Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente
Partire
Velocità di reazione
=
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine
*(
Concentrazione del reagente A
)^2
Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10 Formula
Tempo di reazione
= -2.303*(
log10
(1-
Conversione dei reagenti
))/
Costante di velocità per la reazione del primo ordine
t
= -2.303*(
log10
(1-
X
A
))/
K
1st order
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