Lunghezza d'onda della particella mobile calcolatrice

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Struttura dell'atomo

Dispersione Rutherford

Distanza di avvicinamento più vicino

Effetto Compton

Effetto fotoelettrico

Equazione delle onde di Schrodinger

Formule importanti sul modello atomico di Bohr

Il modello atomico di Bohr

Ipotesi di De Broglie

Modello Sommerfeld

Principio di indeterminazione di Heisenberg

Teoria quantistica di Planck

✖L'energia dell'atomo è l'energia consumata dal corpo misurata in elettronvolt.ⓘ Energia dell'atomo [E_eV]

+10%

-10%

✖La lunghezza d'onda data P è la distanza tra punti identici (creste adiacenti) nei cicli adiacenti di un segnale di forma d'onda propagato nello spazio o lungo un filo.ⓘ Lunghezza d'onda della particella mobile [λ_P]

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Formula

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Lunghezza d'onda della particella mobile

Formula

`"λ"_{"P"} = ("[hP]"*"[c]")/"E"_{"eV"}`

Esempio

`"4.4E^-18nm"=("[hP]"*"[c]")/"45J"`

Calcolatrice

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Lunghezza d'onda della particella mobile Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Lunghezza d'onda data P = ([hP]*[c])/Energia dell'atomo
λ_P = ([hP]*[c])/E_eV
Questa formula utilizza 2 Costanti, 2 Variabili

Costanti utilizzate

[hP] - Costante di Planck Valore preso come 6.626070040E-34
[c] - Velocità della luce nel vuoto Valore preso come 299792458.0

Variabili utilizzate

Lunghezza d'onda data P - (Misurato in metro) - La lunghezza d'onda data P è la distanza tra punti identici (creste adiacenti) nei cicli adiacenti di un segnale di forma d'onda propagato nello spazio o lungo un filo.
Energia dell'atomo - (Misurato in Joule) - L'energia dell'atomo è l'energia consumata dal corpo misurata in elettronvolt.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Energia dell'atomo: 45 Joule --> 45 Joule Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

λ_P = ([hP]*[c])/E_eV --> ([hP]*[c])/45

Valutare ... ...

λ_P = 4.41432405371502E-27

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4.41432405371502E-27 metro -->4.41432405371502E-18 Nanometro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

4.41432405371502E-18 ≈ 4.4E-18 Nanometro <-- Lunghezza d'onda data P

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< 25 Struttura dell'atomo Calcolatrici

Equazione di Bragg per la lunghezza d'onda degli atomi nel reticolo cristallino

Partire Lunghezza d'onda dei raggi X = 2*Spaziatura interplanare del cristallo*(sin(Angolo di cristallo di Bragg))/Ordine di diffrazione

Equazione di Bragg per la distanza tra i piani degli atomi in Crystal Lattice

Partire Spaziatura interplanare in nm = (Ordine di diffrazione*Lunghezza d'onda dei raggi X)/(2*sin(Angolo di cristallo di Bragg))

Equazione di Bragg per l'ordine di diffrazione degli atomi nel reticolo cristallino

Partire Ordine di diffrazione = (2*Spaziatura interplanare in nm*sin(Angolo di cristallo di Bragg))/Lunghezza d'onda dei raggi X

Massa dell'elettrone mobile

Partire Massa dell'elettrone mobile = Massa di elettroni a riposo/sqrt(1-((Velocità dell'elettrone/[c])^2))

Raggio di orbita dato il periodo di tempo dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (Periodo di tempo dell'elettrone*Velocità dell'elettrone)/(2*pi)

Energia degli Stati stazionari

Partire Energia degli stati stazionari = [Rydberg]*((Numero atomico^2)/(Numero quantico^2))

Frequenza orbitale data la velocità dell'elettrone

Partire Frequenza che utilizza l'energia = Velocità dell'elettrone/(2*pi*Raggio di orbita)

Forza elettrostatica tra nucleo ed elettrone

Partire Forza tra n ed e = ([Coulomb]*Numero atomico*([Charge-e]^2))/(Raggio di orbita^2)

Periodo di rivoluzione dell'elettrone

Partire Periodo di tempo dell'elettrone = (2*pi*Raggio di orbita)/Velocità dell'elettrone

Raggi di stati stazionari

Partire Raggi di stati stazionari = [Bohr-r]*((Numero quantico^2)/Numero atomico)

Energia totale in elettronvolt

Partire Energia cinetica del fotone = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Energia in elettronvolt

Partire Energia cinetica del fotone = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Energia cinetica in elettronvolt

Partire Energia di un atomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Raggio di orbita data l'energia potenziale dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (-(Numero atomico*([Charge-e]^2))/Energia potenziale dell'elettrone)

Energia dell'elettrone

Partire Energia cinetica del fotone = 1.085*10^-18*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Numero d'onda di particelle in movimento

Partire Numero d'onda = Energia dell'atomo/([hP]*[c])

Energia cinetica dell'elettrone

Partire Energia dell'atomo = -2.178*10^(-18)*(Numero atomico)^2/(Numero quantico)^2

Velocità angolare dell'elettrone

Partire Elettrone di velocità angolare = Velocità dell'elettrone/Raggio di orbita

Raggio di orbita data l'energia totale dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (-(Numero atomico*([Charge-e]^2))/(2*Energia totale))

Raggio di orbita data l'energia cinetica dell'elettrone

Partire Raggio di orbita = (Numero atomico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinetica)

Numero di Massa

Partire Numero di Massa = Numero di protoni+Numero di neutroni

Numero di neutroni

Partire Numero di neutroni = Numero di Massa-Numero atomico

Carica elettrica

Partire Carica elettrica = Numero di elettroni*[Charge-e]

Addebito specifico

Partire Addebito specifico = Carica/[Mass-e]

Numero d'onda dell'onda elettromagnetica

Partire Numero d'onda = 1/Lunghezza d'onda dell'onda luminosa

Lunghezza d'onda della particella mobile Formula

Lunghezza d'onda data P = ([hP]*[c])/Energia dell'atomo
λ_P = ([hP]*[c])/E_eV

Qual è la teoria di Bohr?

La teoria di Bohr è una teoria della struttura atomica in cui si presume che l'atomo di idrogeno (atomo di Bohr) sia costituito da un protone come nucleo, con un singolo elettrone che si muove in orbite circolari distinte attorno ad esso, ciascuna orbita corrispondente a uno specifico stato di energia quantizzata.

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