अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा कॅल्क्युलेटर

✖घटक A ची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी इलेक्ट्रॉनच्या सामायिक जोडीला आकर्षित करण्याच्या अणूची प्रवृत्ती मोजते.ⓘ घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता [X_A]			+10% -10%
✖एलिमेंट B ची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी इलेक्ट्रॉनच्या सामायिक जोडीला आकर्षित करण्याच्या अणूच्या प्रवृत्तीचे मोजमाप करते.ⓘ घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता [X_B]			+10% -10%

✖Kcal प्रति मोल मधील बाँड एनर्जीची व्याख्या रेणूंचा एक मोल त्याच्या घटक अणूंमध्ये तोडण्यासाठी आवश्यक उर्जा म्हणून केली जाते.ⓘ अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा [Δ_kcal]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा

सुत्र

`"Δ"_{"kcal"} = (("X"_{"A"}-"X"_{"B"})/0.208)^2`

उदाहरण

`"0.000221Kcal/mol"=(("3.6J"-"3.8J")/0.208)^2`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रसायनशास्त्र सुत्र PDF PDF Image

अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा = ((घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता-घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता)/0.208)^2
Δ_kcal = ((X_A-X_B)/0.208)^2
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते

व्हेरिएबल्स वापरलेले

प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा - (मध्ये मोजली जूल पे मोल) - Kcal प्रति मोल मधील बाँड एनर्जीची व्याख्या रेणूंचा एक मोल त्याच्या घटक अणूंमध्ये तोडण्यासाठी आवश्यक उर्जा म्हणून केली जाते.
घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता - (मध्ये मोजली ज्युल) - घटक A ची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी इलेक्ट्रॉनच्या सामायिक जोडीला आकर्षित करण्याच्या अणूची प्रवृत्ती मोजते.
घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता - (मध्ये मोजली ज्युल) - एलिमेंट B ची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी इलेक्ट्रॉनच्या सामायिक जोडीला आकर्षित करण्याच्या अणूच्या प्रवृत्तीचे मोजमाप करते.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता: 3.6 ज्युल --> 3.6 ज्युल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता: 3.8 ज्युल --> 3.8 ज्युल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

Δ_kcal = ((X_A-X_B)/0.208)^2 --> ((3.6-3.8)/0.208)^2

मूल्यांकन करत आहे ... ...

Δ_kcal = 0.924556213017749

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

0.924556213017749 जूल पे मोल -->0.00022097448224852 किलोकॅलरी प्रति मोल (रूपांतरण तपासा येथे)

अंतिम उत्तर

0.00022097448224852 ≈ 0.000221 किलोकॅलरी प्रति मोल <-- प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक » अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली

मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए

प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 19 नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक कॅल्क्युलेटर

वैशिष्ट्यपूर्ण एक्स-रेची लांबी

जा एक्स-रेची तरंगलांबी = [c]/((मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2))

वैशिष्ट्यपूर्ण क्ष-किरणांची वारंवारता

जा एक्स रे वारंवारता = (मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2)

अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा

जा प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा = ((घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता-घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता)/0.208)^2

केजे मोलमध्ये इलेक्ट्रॉन अॅफिनिटी

जा KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा

केजे मोलमध्ये आयनीकरण ऊर्जा

जा KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

घटकाची आयनिक त्रिज्या

जा आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक चार्ज/ध्रुवीकरण शक्ती)

Ionization ऊर्जा इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी दिली

जा आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

घटकाचा आयनिक चार्ज

जा आयनिक चार्ज = ध्रुवीकरण शक्ती*(आयनिक त्रिज्या^2)

ध्रुवीकरण शक्ती

जा ध्रुवीकरण शक्ती = आयनिक चार्ज/(आयनिक त्रिज्या^2)

अणू त्रिज्या अणू खंड दिले

जा अणु त्रिज्या = ((अणु आकारमान*3)/(4*pi))^(1/3)

अणू खंड

जा अणु आकारमान = (4/3)*pi*(अणु त्रिज्या^3)

पॉलींग इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी मुलीकेन इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी दिली

जा पॉलिंगची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी = मुलिकेनची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी/2.8

मुलिकेन आणि पॉलिंग इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी दरम्यान संबंध

जा मुलिकेनची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी = पॉलिंगची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी*2.8

दोन सहसंयोजक बंधित अणूंमधील अंतर

जा सहसंयोजक अणूंमधील अंतर = 2*सहसंयोजक त्रिज्या

सहसंयोजक त्रिज्या

जा सहसंयोजक त्रिज्या = सहसंयोजक अणूंमधील अंतर/2

भिन्न रेणूंच्या दोन अणू दरम्यान अंतर

जा दोन रेणूंमधील अंतर = 2*वंडर वाल त्रिज्या

वंडर वालचा त्रिज्या

जा वंडर वाल त्रिज्या = दोन रेणूंमधील अंतर/2

दोन धातू अणू दरम्यान अंतर

जा दोन अणूंमधील अंतर = 2*क्रिस्टल त्रिज्या

क्रिस्टल त्रिज्या

जा क्रिस्टल त्रिज्या = दोन अणूंमधील अंतर/2

अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा सुत्र

प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा = ((घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता-घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता)/0.208)^2
Δ_kcal = ((X_A-X_B)/0.208)^2

बाँड एनर्जी म्हणजे काय?

रसायनशास्त्रात, बॉन्ड एनर्जी, ज्याला मिड बॉन्ड एन्थॅल्पी किंवा एव्हरेज बॉन्ड एन्थॅल्पी देखील म्हटले जाते ते म्हणजे रासायनिक बंधातील बंधनाची शक्ती. आययूएपीएसी बाँड उर्जेची व्याख्या समान रासायनिक प्रजातींमध्ये समान प्रकारच्या सर्व बाँडसाठी गॅस-फेज बॉण्ड-पृथक्करण उर्जाचे सरासरी मूल्य म्हणून करते.

पॉलिंग स्केल म्हणजे काय?

पॉलिंग स्केल कोव्हॅलेंट बॉन्ड्सद्वारे सामील झालेल्या वेगवेगळ्या घटकांसाठी बाँड-एनर्जी गणनावर आधारित इलेक्ट्रोनेगाटिव्हिटीजचा एक संख्यात्मक स्केल आहे. एका रेणूमध्ये असताना इलेक्ट्रॉन स्वतःकडे आकर्षित करण्यासाठी इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी ही अणूची शक्ती असते. फ्लोरिन हे पॉलिंग इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी व्हॅल्यू 4 सह सर्वात इलेक्ट्रोनॅगेटीव्ह घटक आहे.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!