केजे मोलमध्ये आयनीकरण ऊर्जा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश
फॉर्म्युला वापरले जाते
KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
IEKJmole = (EN*544)-EAKJmole
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते
व्हेरिएबल्स वापरलेले
KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा - (मध्ये मोजली जूल पे मोल) - KJmole मधील आयनीकरण ऊर्जा ही पृथक तटस्थ वायू अणू किंवा रेणूचे सर्वात सैलपणे बांधलेले इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे.
विद्युत ऋणात्मकता - (मध्ये मोजली ज्युल) - इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी म्हणजे इलेक्ट्रॉनच्या सामायिक जोडीला (किंवा इलेक्ट्रॉन घनता) आकर्षित करण्याच्या अणूच्या प्रवृत्तीचे मोजमाप.
KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता - (मध्ये मोजली जूल पे मोल) - KJmole मधील इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ही नकारात्मक आयन तयार करण्यासाठी वायूच्या अवस्थेतील तटस्थ अणू किंवा रेणूशी इलेक्ट्रॉन जोडली जाते तेव्हा सोडल्या जाणार्‍या उर्जेचे प्रमाण म्हणून परिभाषित केले जाते.
चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा
विद्युत ऋणात्मकता: 98 ज्युल --> 98 ज्युल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता: 27 KiloJule Per Mole --> 27000 जूल पे मोल (रूपांतरण तपासा ​येथे)
चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा
फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे
IEKJmole = (EN*544)-EAKJmole --> (98*544)-27000
मूल्यांकन करत आहे ... ...
IEKJmole = 26312
चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा
26312 जूल पे मोल -->26.312 KiloJule Per Mole (रूपांतरण तपासा ​येथे)
अंतिम उत्तर
26.312 KiloJule Per Mole <-- KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा
(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

जमा

Creator Image
ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा
अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!
Verifier Image
द्वारे सत्यापित प्रशांत सिंह
के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई
प्रशांत सिंह यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

19 नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक कॅल्क्युलेटर

वैशिष्ट्यपूर्ण एक्स-रेची लांबी
​ जा एक्स-रेची तरंगलांबी = [c]/((मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2))
वैशिष्ट्यपूर्ण क्ष-किरणांची वारंवारता
​ जा एक्स रे वारंवारता = (मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2)
अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा
​ जा प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा = ((घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता-घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता)/0.208)^2
केजे मोलमध्ये इलेक्ट्रॉन अॅफिनिटी
​ जा KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा
केजे मोलमध्ये आयनीकरण ऊर्जा
​ जा KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
घटकाची आयनिक त्रिज्या
​ जा आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक चार्ज/ध्रुवीकरण शक्ती)
Ionization ऊर्जा इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी दिली
​ जा आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
घटकाचा आयनिक चार्ज
​ जा आयनिक चार्ज = ध्रुवीकरण शक्ती*(आयनिक त्रिज्या^2)
ध्रुवीकरण शक्ती
​ जा ध्रुवीकरण शक्ती = आयनिक चार्ज/(आयनिक त्रिज्या^2)
अणू त्रिज्या अणू खंड दिले
​ जा अणु त्रिज्या = ((अणु आकारमान*3)/(4*pi))^(1/3)
अणू खंड
​ जा अणु आकारमान = (4/3)*pi*(अणु त्रिज्या^3)
पॉलींग इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी मुलीकेन इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी दिली
​ जा पॉलिंगची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी = मुलिकेनची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी/2.8
मुलिकेन आणि पॉलिंग इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी दरम्यान संबंध
​ जा मुलिकेनची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी = पॉलिंगची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी*2.8
दोन सहसंयोजक बंधित अणूंमधील अंतर
​ जा सहसंयोजक अणूंमधील अंतर = 2*सहसंयोजक त्रिज्या
सहसंयोजक त्रिज्या
​ जा सहसंयोजक त्रिज्या = सहसंयोजक अणूंमधील अंतर/2
भिन्न रेणूंच्या दोन अणू दरम्यान अंतर
​ जा दोन रेणूंमधील अंतर = 2*वंडर वाल त्रिज्या
वंडर वालचा त्रिज्या
​ जा वंडर वाल त्रिज्या = दोन रेणूंमधील अंतर/2
दोन धातू अणू दरम्यान अंतर
​ जा दोन अणूंमधील अंतर = 2*क्रिस्टल त्रिज्या
क्रिस्टल त्रिज्या
​ जा क्रिस्टल त्रिज्या = दोन अणूंमधील अंतर/2

केजे मोलमध्ये आयनीकरण ऊर्जा सुत्र

KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
IEKJmole = (EN*544)-EAKJmole

नाई इलेक्ट्रॉनिकतेपेक्षा इलेक्ट्रॉनिकता भिन्न आहे का?

इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटी म्हणजे एक रासायनिक गुणधर्म म्हणून परिभाषित केले जाते जे इलेक्ट्रॉनला आकर्षित करण्यासाठी अणूचा प्रसार करण्याचे ठरवते. सन 1932 मध्ये, लिनस पॉलिंग यांनी इलेक्ट्रोनॅगिटीची संकल्पना मांडली. जेव्हा एखादा रेणू किंवा तटस्थ अणू बाहेरून इलेक्ट्रॉन मिळवितो तेव्हा इलेक्ट्रॉनला जोडलेली शक्ती उर्जेची मात्रा म्हणून परिभाषित केली जाते. ही मालमत्ता एक निश्चित आणि मोजण्यायोग्य मूल्य आहे.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!