तीन संख्या चे मसावि

प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल कॅल्क्युलेटर

रसायनशास्त्र अभियांत्रिकी आरोग्य आर्थिक अधिक >>

↳

समतोल अजैविक रसायनशास्त्र अणु रसायनशास्त्र अणू रचना अधिक >>

⤿

रासायनिक समतोल आयनिक समतोल

⤿

रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स बाष्प घनता आणि पृथक्करण पदवी यांच्यातील संबंध भिन्न समतोल स्थिरांकांमधील संबंध समतोल स्थिरांक अधिक >>

✖एन्थॅल्पीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या उष्णता सामग्रीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.ⓘ Enthalpy मध्ये बदल [ΔH]			+10% -10%
✖गिब्स फ्री एनर्जी ही एक थर्मोडायनामिक क्षमता आहे जी स्थिर तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केले जाऊ शकणारे जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कामाची गणना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.ⓘ गिब्स फ्री एनर्जी [G]			+10% -10%
✖एन्ट्रॉपीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या एन्ट्रॉपीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.ⓘ एन्ट्रॉपीमध्ये बदल [ΔS]			+10% -10%

✖तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.ⓘ प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल [T]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रासायनिक समतोल सुत्र PDF PDF Image

प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

तापमान = (Enthalpy मध्ये बदल-गिब्स फ्री एनर्जी)/एन्ट्रॉपीमध्ये बदल
T = (ΔH-G)/ΔS
हे सूत्र 4 व्हेरिएबल्स वापरते

व्हेरिएबल्स वापरलेले

तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.
Enthalpy मध्ये बदल - (मध्ये मोजली जूल प्रति किलोग्रॅम) - एन्थॅल्पीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या उष्णता सामग्रीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.
गिब्स फ्री एनर्जी - (मध्ये मोजली ज्युल) - गिब्स फ्री एनर्जी ही एक थर्मोडायनामिक क्षमता आहे जी स्थिर तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केले जाऊ शकणारे जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कामाची गणना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.
एन्ट्रॉपीमध्ये बदल - (मध्ये मोजली जूल प्रति किलोग्रॅम K) - एन्ट्रॉपीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या एन्ट्रॉपीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

Enthalpy मध्ये बदल: 190 जूल प्रति किलोग्रॅम --> 190 जूल प्रति किलोग्रॅम कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
गिब्स फ्री एनर्जी: 0.22861 किलोज्युल --> 228.61 ज्युल (रूपांतरण तपासा येथे)
एन्ट्रॉपीमध्ये बदल: 220 जूल प्रति किलोग्रॅम K --> 220 जूल प्रति किलोग्रॅम K कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

T = (ΔH-G)/ΔS --> (190-228.61)/220

मूल्यांकन करत आहे ... ...

T = -0.1755

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

-0.1755 केल्विन --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

-0.1755 केल्विन <-- तापमान

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » समतोल » रासायनिक समतोल » रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स » प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित प्रशांत सिंह

के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स कॅल्क्युलेटर

दाबामुळे गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली समतोल स्थिरता

LaTeX जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर)

समतोल स्थिरांक आणि गिब्स एनर्जी दिलेल्या प्रतिक्रियेचे तापमान

LaTeX जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*log10(समतोल स्थिरांक))

गिब्स फ्री एनर्जी दिलेले इक्विलिब्रियम कॉन्स्टंट

LaTeX जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)

समतोल स्थिरता गिब्स मुक्त ऊर्जा दिली

LaTeX जा समतोल स्थिरांक = 10^(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

अजून पहा >>

प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल सुत्र

LaTeX जा

तापमान = (Enthalpy मध्ये बदल-गिब्स फ्री एनर्जी)/एन्ट्रॉपीमध्ये बदल
T = (ΔH-G)/ΔS

गिब्स मुक्त ऊर्जा म्हणजे काय?

थर्मोडायनामिक्समध्ये, गिब्स मुक्त उर्जा ही एक थर्मोडायनामिक संभाव्यता आहे ज्याचा उपयोग सतत तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केल्या जाणा .्या जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कार्याची गणना करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. ही जास्तीत जास्त प्राप्ती केवळ पूर्णपणे उलट करण्याच्या प्रक्रियेत मिळू शकते.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!