Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor Rekenmachine

⤿

Van't Hoff-factor

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

✖De formulemassa is de theoretisch verkregen molaire massa van de elektrolyt.ⓘ Formule Massa [M_theoretical]			+10% -10%
✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%

✖De schijnbare molaire massa is de experimenteel waargenomen molaire massa van een elektrolyt.ⓘ Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor [M_obs]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor

Formule

`"M"_{"obs"} = "M"_{"theoretical"}/"i"`

Voorbeeld

`"49.60317kg/mol"="50kg/mol"/"1.008"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Van't Hoff-factor Formules Pdf PDF Image

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor
M_obs = M_theoretical/i
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Schijnbare Molaire Massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De schijnbare molaire massa is de experimenteel waargenomen molaire massa van een elektrolyt.
Formule Massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De formulemassa is de theoretisch verkregen molaire massa van de elektrolyt.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Formule Massa: 50 Kilogram Per Mole --> 50 Kilogram Per Mole Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_obs = M_theoretical/i --> 50/1.008

Evalueren ... ...

M_obs = 49.6031746031746

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

49.6031746031746 Kilogram Per Mole --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

49.6031746031746 ≈ 49.60317 Kilogram Per Mole <-- Schijnbare Molaire Massa

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Van't Hoff-factor » Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 19 Van't Hoff-factor Rekenmachines

Waargenomen of experimentele waarde van colligatieve eigenschap gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Experimentele waarde van colligatief eigendom = Van't Hoff-factor*Theoretische waarde van colligatief eigendom

Theoretische waarde van colligatief eigendom gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretische waarde van colligatief eigendom = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Van't Hoff-factor

Van't Hoff Factor gegeven colligatief eigendom

Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Theoretische waarde van colligatief eigendom

Graad van Vereniging gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Mate van associatie = (Van't Hoff-factor voor mate van associatie-1)/((1/Aantal ionen)-1)

Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie

Gaan Van't Hoff-factor voor mate van associatie = 1+(((1/Aantal ionen)-1)*Mate van associatie)

Van't Hoff-factor gegeven experimentele en theoretische osmotische druk

Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele osmotische druk/Theoretische osmotische druk

Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Experimentele osmotische druk = Van't Hoff-factor*Theoretische osmotische druk

Theoretische osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretische osmotische druk = Experimentele osmotische druk/Van't Hoff-factor

Waargenomen aantal deeltjes gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Waargenomen aantal deeltjes = Van't Hoff-factor*Theoretisch aantal deeltjes

Theoretisch aantal deeltjes gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretisch aantal deeltjes = Waargenomen aantal deeltjes/Van't Hoff-factor

Van't Hoff-factor gegeven aantal deeltjes

Gaan Van't Hoff-factor = Waargenomen aantal deeltjes/Theoretisch aantal deeltjes

Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Theoretische molaliteit = Waargenomen molaliteit/Van't Hoff-factor

Waargenomen molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Waargenomen molaliteit = Van't Hoff-factor*Theoretische molaliteit

Van't Hoff Factor gegeven Molality

Gaan Van't Hoff-factor = Waargenomen molaliteit/Theoretische molaliteit

Mate van dissociatie gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Mate van dissociatie = (Van't Hoff-factor-1)/(Aantal ionen-1)

Van't Hoff-factor gegeven mate van dissociatie

Gaan Van't Hoff-factor = 1+((Aantal ionen-1)*Mate van dissociatie)

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor

Van't Hoff-factor gegeven molaire massa

Gaan Van't Hoff-factor = Formule Massa/Schijnbare Molaire Massa

Formule Massa gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Formule Massa = Van't Hoff-factor*Schijnbare Molaire Massa

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor Formule

Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor
M_obs = M_theoretical/i

Waar is de Van't Hoff-factor voor van toepassing?

De Van't Hoff-factor i is een maat voor het effect van een opgeloste stof op colligatieve eigenschappen zoals osmotische druk, relatieve verlaging van de dampspanning, kookpuntverhoging en vriespuntverlaging. De Van 't Hoff-factor is de verhouding tussen de feitelijke concentratie van deeltjes die wordt geproduceerd wanneer de stof wordt opgelost en de concentratie van een stof zoals berekend uit zijn massa. Voor de meeste niet-elektrolyten die in water zijn opgelost, is de Van 't Hoff-factor in wezen 1.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!