Basis ionisatieconstante van zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Constante van ionisatie van basen = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse
Kb = Kw/Kh
Deze formule gebruikt 3 Variabelen
Variabelen gebruikt
Constante van ionisatie van basen - Constante ionisatie van basen geeft ons de concentratie van hydroxylionen die worden gevormd wanneer base in water wordt opgelost.
Ionisch product van water - Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.
Constante van hydrolyse - Hydrolyseconstante is een evenwichtsconstante voor een hydrolysereactie.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Ionisch product van water: 1E-14 --> Geen conversie vereist
Constante van hydrolyse: 5E-10 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Kb = Kw/Kh --> 1E-14/5E-10
Evalueren ... ...
Kb = 2E-05
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
2E-05 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
2E-05 2E-5 <-- Constante van ionisatie van basen
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

13 Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Rekenmachines

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis
Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))
pOH zout van zwak zuur en zwakke basis
Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2
pH van zout van zwak zuur en zwakke basis
Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2
Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en zwakke basis
Gaan Hydronium-ionenconcentratie = sqrt(Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren/Constante van ionisatie van basen)
Hydrolyse constant in zwak zuur en zwakke basis
Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen)
pKb zout van zwak zuur en zwakke basis
Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pKa zout van zwak zuur en zwakke basis
Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = 2*Negatieve log van hydroniumconcentratie-14+Negatieve log van base-ionisatieconstante
Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base
Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van basen*Constante van hydrolyse
Constante van hydrolyse gegeven ionisch product van water en basische ionisatieconstante van zwakke base
Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen
Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en zure ionisatieconstante van zwak zuur
Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van zuren*Constante van hydrolyse
Constante van hydrolyse gegeven Ionisch product van water en zuur Ionisatieconstante van zwak zuur
Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren
Basis ionisatieconstante van zwakke basis
Gaan Constante van ionisatie van basen = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse
Zure ionisatieconstante van zwak zuur
Gaan Constante van ionisatie van zuren = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse

Basis ionisatieconstante van zwakke basis Formule

Constante van ionisatie van basen = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse
Kb = Kw/Kh

Wat is hydrolyse?

Hydrolyse is een chemisch proces waarbij een molecuul water aan een stof wordt toegevoegd. Soms zorgt deze toevoeging ervoor dat zowel de stof als het watermolecuul in twee delen splitsen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!