Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter Rekenmachine

⤿

✖De fractie van P-karakter is een covalente binding.ⓘ Fractie van P-karakter [p]

+10%

-10%

✖De bindingshoek tussen het bindingspaar en het eenzame paar kan worden bepaald met behulp van het p- of s-teken in twee aangrenzende en equivalente hybride orbitalen.ⓘ Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter [θ]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter

Formule

`"θ" = acos(("p"-1)/"p")`

Voorbeeld

`"109.4712°"=acos(("0.75"-1)/"0.75")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Covalente binding Formules Pdf PDF Image

Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair = acos((Fractie van P-karakter-1)/Fractie van P-karakter)
θ = acos((p-1)/p)
Deze formule gebruikt 2 Functies, 2 Variabelen

Functies die worden gebruikt

cos - De cosinus van een hoek is de verhouding van de zijde grenzend aan de hoek tot de hypotenusa van de driehoek., cos(Angle)
acos - De inverse cosinusfunctie is de inverse functie van de cosinusfunctie. Het is de functie die een verhouding als invoer neemt en de hoek retourneert waarvan de cosinus gelijk is aan die verhouding., acos(Number)

Variabelen gebruikt

Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair - (Gemeten in radiaal) - De bindingshoek tussen het bindingspaar en het eenzame paar kan worden bepaald met behulp van het p- of s-teken in twee aangrenzende en equivalente hybride orbitalen.
Fractie van P-karakter - De fractie van P-karakter is een covalente binding.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Fractie van P-karakter: 0.75 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

θ = acos((p-1)/p) --> acos((0.75-1)/0.75)

Evalueren ... ...

θ = 1.91063323624902

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.91063323624902 radiaal -->109.471220634511 Graad (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

109.471220634511 ≈ 109.4712 Graad <-- Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische binding » Covalente binding » Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 13 Covalente binding Rekenmachines

Percentage van het S-karakter gezien de hoek van de binding

Gaan Percentage S-karakter = (cos(Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair)/(cos(Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair)-1))*100

Fractie van S-teken gegeven bindingshoek

Gaan Fractie van S-karakter = cos(Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair)/(cos(Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair)-1)

Aantal niet-bindende elektronen gegeven formele lading

Gaan Aantal niet-bindende paarelektronen = Aantal Valence Shell-elektronen-(Aantal bindingspaarelektronen/2)-Formele aanklacht

Aantal valentie-elektronen gegeven formele lading

Gaan Aantal Valence Shell-elektronen = Formele aanklacht+(Aantal bindingspaarelektronen/2)+Aantal niet-bindende paarelektronen

Aantal bindingselektronen gegeven formele lading

Gaan Aantal bindingspaarelektronen = (Aantal Valence Shell-elektronen-Formele aanklacht-Aantal niet-bindende paarelektronen)*2

Formele lading op Atom

Gaan Formele aanklacht = Aantal Valence Shell-elektronen-(Aantal bindingspaarelektronen/2)-Aantal niet-bindende paarelektronen

Totaal aantal obligaties tussen alle structuren gegeven obligatieorder

Gaan Totaal aantal van obligaties tussen twee atomen = Bindingsvolgorde voor moleculen die resonantie vertonen*Aantal resonerende structuren

Totaal aantal resonerende structuren gegeven obligatievolgorde

Gaan Aantal resonerende structuren = Totaal aantal van obligaties tussen twee atomen/Bindingsvolgorde voor moleculen die resonantie vertonen

Bindingsvolgorde voor moleculen die resonantie tonen

Gaan Bindingsvolgorde voor moleculen die resonantie vertonen = Totaal aantal van obligaties tussen twee atomen/Aantal resonerende structuren

Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven S-karakter

Gaan Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair = acos(Fractie van S-karakter/(Fractie van S-karakter-1))

Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter

Gaan Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair = acos((Fractie van P-karakter-1)/Fractie van P-karakter)

Percentage van het P-teken gezien de bindingshoek

Gaan Percentage P-karakter = (1/(1-cos(Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair)))*100

Fractie van P-teken gegeven bindingshoek

Gaan Fractie van P-karakter = 1/(1-cos(Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair))

Bindingshoek tussen bindingspaar en eenzaam paar elektronen gegeven P-karakter Formule

Bond Hoek tussen Bond Pair en Lone Pair = acos((Fractie van P-karakter-1)/Fractie van P-karakter)
θ = acos((p-1)/p)

Hoe beïnvloeden alleenstaande paren de bindingshoek?

De bindingshoek wordt beïnvloed door de aanwezigheid van eenzaam elektronenpaar in het centrale atoom. Een eenzaam paar elektronen aan het centrale atoom probeert altijd het gedeelde paar (gebonden paar) elektronen af te weren. Hierdoor worden de bindingen naar binnen enigszins verplaatst, wat resulteert in een afname van de bindingshoek. De kleine vervormingen vanuit de ideale hoeken kunnen het gevolg zijn van verschillen in afstoting tussen verschillende gebieden van elektronendichtheid. De VSEPR-theorie voorspelt deze vervormingen door een volgorde van afstotingen vast te stellen en een volgorde van de hoeveelheid ruimte die wordt ingenomen door verschillende soorten elektronenparen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!