Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en sterke base Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren)/(Concentratie van zout))
C = sqrt((Kw*Ka)/(Csalt))
Deze formule gebruikt 1 Functies, 4 Variabelen
Functies die worden gebruikt
sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)
Variabelen gebruikt
Hydroniumionenconcentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Hydroniumionenconcentratie geeft de concentratie hydroniumionen in de oplossing.
Ionisch product van water - Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.
Constante van ionisatie van zuren - De ionisatieconstante van zuren is de evenwichtsconstante voor de ionisatie van een zuur. De zuurionisatie vertegenwoordigt de fractie van het oorspronkelijke zuur dat in oplossing is geïoniseerd.
Concentratie van zout - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De zoutconcentratie is het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Ionisch product van water: 1E-14 --> Geen conversie vereist
Constante van ionisatie van zuren: 2E-05 --> Geen conversie vereist
Concentratie van zout: 1.76E-06 mole/liter --> 0.00176 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
C = sqrt((Kw*Ka)/(Csalt)) --> sqrt((1E-14*2E-05)/(0.00176))
Evalueren ... ...
C = 1.06600358177805E-08
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
1.06600358177805E-08 Mol per kubieke meter -->1.06600358177805E-11 mole/liter (Bekijk de conversie hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
1.06600358177805E-11 1.1E-11 mole/liter <-- Hydroniumionenconcentratie
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

13 Kationische en anionische zouthydrolyse Rekenmachines

pOH van zout van zwakke base en sterke base
Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2
pOH van zout van sterke base en zwak zuur
Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatief logboek van ionisch product van water+log10(Concentratie van zout))/2
pH van zout van zwakke basis en sterke basis
Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2
pH van zout van zwak zuur en sterke base
Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2
Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en sterke base
Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren)/(Concentratie van zout))
Concentratie van hydroniumion in zwakke base en sterk zuur
Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Concentratie van zout)/Constante van ionisatie van basen)
Mate van hydrolyse in zout van zwakke basis en sterke basis
Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van basen*Concentratie van zout))
Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en sterke base
Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Concentratie van zout))
pKb zout van sterk zuur en zwakke basis
Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = 14-(2*Negatieve log van hydroniumconcentratie)-log10(Concentratie van zout)
pKa zout van zwak zuur en sterke base
Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = 2*Negatieve log van hydroniumconcentratie-14-log10(Concentratie van zout)
Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning
Gaan Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion
Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base
Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen
Hydrolyseconstante in zwak zuur en sterke base
Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en sterke base Formule

Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren)/(Concentratie van zout))
C = sqrt((Kw*Ka)/(Csalt))

Wat is hydrolyse?

Hydrolyse is een chemisch proces waarbij een molecuul water aan een stof wordt toegevoegd. Soms zorgt deze toevoeging ervoor dat zowel de stof als het watermolecuul in twee delen splitsen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!