Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk Rekenmachine

⤿

Depressie in vriespunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.ⓘ Osmotische druk [π]			+10% -10%
✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Molair volume [V_m]			+10% -10%
✖Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.ⓘ Vriespunt oplosmiddel [T_fp]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.ⓘ Molaire Enthalpie van Fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk [ΔT_f]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk

Formule

`"ΔT"_{"f"} = ("π"*"V"_{"m"}*("T"_{"fp"}^2))/("T"*"ΔH"_{"fusion"})`

Voorbeeld

`"0.52181K"=("2.5Pa"*"32m³/mol"*(("430K")^2))/("85K"*"333.5kJ/mol")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)
ΔT_f = (π*V_m*(T_fp^2))/(T*ΔH_fusion)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen

Variabelen gebruikt

Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Osmotische druk: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Geen conversie vereist
Molair volume: 32 Kubieke meter / Mole --> 32 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist
Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire Enthalpie van Fusion: 333.5 Kilojoule / Mol --> 333500 Joule / Mol (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔT_f = (π*V_m*(T_fp^2))/(T*ΔH_fusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)

Evalueren ... ...

ΔT_f = 0.521809683393597

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.521809683393597 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.521809683393597 ≈ 0.52181 Kelvin <-- Depressie in het vriespunt

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 23 Depressie in vriespunt Rekenmachines

Depressie in vriespunt gegeven dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Dampdruk van puur oplosmiddel*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Depressie in het vriespunt = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Hoogte in kookpunt*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Fusion*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire massa van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en molaire fusie-enthalpie

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Vriespunt van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt verlagingsconstante

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Depressie in het vriespunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Fusion

Molecuulgewicht van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt Verlagingsconstante

Gaan Molecuulgewicht oplosmiddel = (Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Latente fusiewarmte gegeven vriespunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van fusie = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Molale vriespuntverlagingsconstante

Gaan Molal vriespunt constant = ([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2)*Molecuulgewicht)/(Molale fusiewarmte*1000)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en latente fusiewarmte

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Latente warmte van fusie)/[R])

Van't Hoff Factor van elektrolyt gegeven depressie in vriespunt

Gaan Van't Hoff-factor = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Molaliteit)

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Molale vriespuntconstante gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molal vriespunt constant = Depressie in het vriespunt/Molaliteit

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/Molal vriespunt constant

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk Formule

Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)
ΔT_f = (π*V_m*(T_fp^2))/(T*ΔH_fusion)

Wat is de cryoscopische constante?

Het wordt ook wel molale depressieconstante genoemd. Een cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntverlaging wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel. De cryoscopische constante wordt aangeduid met kf. De eenheid is k.kg.mol − 1. Het hangt af van de molaire massa van de opgeloste stof in de oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!