Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur Rekenmachine

✖De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.ⓘ Interne energie [U]			+10% -10%
✖Vrije energie van Helmholtz is een thermodynamisch concept waarin het thermodynamische potentieel wordt gebruikt om het werk van een gesloten systeem te meten.ⓘ Helmholtz Vrije Energie [A]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.ⓘ Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur [S]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur

Formule

`"S" = ("U"-"A")/"T"`

Voorbeeld

`"0.244444J/K"=("1.21KJ"-"1.1KJ")/"450K"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Entropie = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Temperatuur
S = (U-A)/T
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.
Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.
Helmholtz Vrije Energie - (Gemeten in Joule) - Vrije energie van Helmholtz is een thermodynamisch concept waarin het thermodynamische potentieel wordt gebruikt om het werk van een gesloten systeem te meten.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Interne energie: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Bekijk de conversie hier)
Helmholtz Vrije Energie: 1.1 Kilojoule --> 1100 Joule (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

S = (U-A)/T --> (1210-1100)/450

Evalueren ... ...

S = 0.244444444444444

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.244444444444444 Joule per Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.244444444444444 ≈ 0.244444 Joule per Kelvin <-- Entropie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Oplossing thermodynamica » Thermodynamische eigenschappenrelaties » Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 12 Thermodynamische eigenschappenrelaties Rekenmachines

Temperatuur met behulp van Gibbs vrije energie, enthalpie en entropie

Gaan Temperatuur = modulus((Enthalpie-Gibbs vrije energie)/Entropie)

Temperatuur met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en entropie

Gaan Temperatuur = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Entropie

Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur

Gaan Entropie = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Temperatuur

Helmholtz vrije energie met behulp van interne energie, temperatuur en entropie

Gaan Helmholtz Vrije Energie = Interne energie-Temperatuur*Entropie

Interne energie met behulp van Helmholtz vrije energie, temperatuur en entropie

Gaan Interne energie = Helmholtz Vrije Energie+Temperatuur*Entropie

Entropie met behulp van Gibbs vrije energie, enthalpie en temperatuur

Gaan Entropie = (Enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur

Gibbs vrije energie met behulp van enthalpie, temperatuur en entropie

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Enthalpie met behulp van Gibbs vrije energie, temperatuur en entropie

Gaan Enthalpie = Gibbs vrije energie+Temperatuur*Entropie

Druk met behulp van enthalpie, interne energie en volume

Gaan Druk = (Enthalpie-Interne energie)/Volume

Volume met behulp van enthalpie, interne energie en druk

Gaan Volume = (Enthalpie-Interne energie)/Druk

Enthalpie met behulp van interne energie, druk en volume

Gaan Enthalpie = Interne energie+Druk*Volume

Interne energie met behulp van enthalpie, druk en volume

Gaan Interne energie = Enthalpie-Druk*Volume

Entropie met behulp van Helmholtz vrije energie, interne energie en temperatuur Formule

Entropie = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Temperatuur
S = (U-A)/T

Wat is Helmholtz Vrije Energie?

In de thermodynamica is de Helmholtz-vrije energie een thermodynamisch potentieel dat het nuttige werk meet dat kan worden verkregen uit een gesloten thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en constant volume (isotherm, isochoor). Het negatief van de verandering in de Helmholtz-energie tijdens een proces is gelijk aan de maximale hoeveelheid werk die het systeem kan verrichten in een thermodynamisch proces waarin het volume constant wordt gehouden. Als het volume niet constant zou worden gehouden, zou een deel van dit werk als grenswerk worden uitgevoerd. Dit maakt de Helmholtz-energie nuttig voor systemen die op constant volume worden gehouden.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!