Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zuurgraad en pH-schaal

⤿

Kationische en anionische zouthydrolyse

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base

✖Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.ⓘ Ionisch product van water [K_w]			+10% -10%
✖Constante ionisatie van basen geeft ons de concentratie van hydroxylionen die worden gevormd wanneer base in water wordt opgelost.ⓘ Constante van ionisatie van basen [K_b]			+10% -10%

✖Hydrolyseconstante is een evenwichtsconstante voor een hydrolysereactie.ⓘ Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base [K_h]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base

Formule

`"K"_{"h"} = "K"_{"w"}/"K"_{"b"}`

Voorbeeld

`"5.6E^-10"="1.0E^-14"/"1.77E^-5"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kationische en anionische zouthydrolyse Formules Pdf PDF Image

Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen
K_h = K_w/K_b
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Constante van hydrolyse - Hydrolyseconstante is een evenwichtsconstante voor een hydrolysereactie.
Ionisch product van water - Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.
Constante van ionisatie van basen - Constante ionisatie van basen geeft ons de concentratie van hydroxylionen die worden gevormd wanneer base in water wordt opgelost.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Ionisch product van water: 1E-14 --> Geen conversie vereist
Constante van ionisatie van basen: 1.77E-05 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_h = K_w/K_b --> 1E-14/1.77E-05

Evalueren ... ...

K_h = 5.64971751412429E-10

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

5.64971751412429E-10 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

5.64971751412429E-10 ≈ 5.6E-10 <-- Constante van hydrolyse

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Kationische en anionische zouthydrolyse » Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

< 13 Kationische en anionische zouthydrolyse Rekenmachines

pOH van zout van zwakke base en sterke base

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pOH van zout van sterke base en zwak zuur

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatief logboek van ionisch product van water+log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwakke basis en sterke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren)/(Concentratie van zout))

Concentratie van hydroniumion in zwakke base en sterk zuur

Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Concentratie van zout)/Constante van ionisatie van basen)

Mate van hydrolyse in zout van zwakke basis en sterke basis

Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van basen*Concentratie van zout))

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Concentratie van zout))

pKb zout van sterk zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = 14-(2*Negatieve log van hydroniumconcentratie)-log10(Concentratie van zout)

pKa zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = 2*Negatieve log van hydroniumconcentratie-14-log10(Concentratie van zout)

Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning

Gaan Geleiding van NaCl bij oneindige verdunning = Geleiding van Na-kation+Geleiding van Cl-anion

Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen

Hydrolyseconstante in zwak zuur en sterke base

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Hydrolyseconstante in sterk zuur en zwakke base Formule

Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen
K_h = K_w/K_b

Wat is hydrolyse?

Hydrolyse is een chemisch proces waarbij een molecuul water aan een stof wordt toegevoegd. Soms zorgt deze toevoeging ervoor dat zowel de stof als het watermolecuul in twee delen splitsen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!