Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy Rekenmachine

✖Vrije energie van Helmholtz is een thermodynamisch concept waarin het thermodynamische potentieel wordt gebruikt om het werk van een gesloten systeem te meten.ⓘ Helmholtz Vrije Energie [A]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.ⓘ Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy [U]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy

Formule

`"U" = "A"+"T"*"S"`

Voorbeeld

`"2.5448KJ"="1.1KJ"+"86K"*"16.8 J/K"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Thermodynamica Formule Pdf PDF Image

Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Interne energie = Helmholtz Vrije Energie+Temperatuur*Entropie
U = A+T*S
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.
Helmholtz Vrije Energie - (Gemeten in Joule) - Vrije energie van Helmholtz is een thermodynamisch concept waarin het thermodynamische potentieel wordt gebruikt om het werk van een gesloten systeem te meten.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Helmholtz Vrije Energie: 1.1 Kilojoule --> 1100 Joule (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 86 Kelvin --> 86 Kelvin Geen conversie vereist
Entropie: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

U = A+T*S --> 1100+86*16.8

Evalueren ... ...

U = 2544.8

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2544.8 Joule -->2.5448 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.5448 Kilojoule <-- Interne energie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Mechanisch » Thermodynamica » Entropie generatie » Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy

Credits

Gemaakt door Kethavath Srinath

Osmania Universiteit (OE), Hyderabad

Kethavath Srinath heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 1000+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

< 16 Entropie generatie Rekenmachines

Entropieverandering bij constant volume

Gaan Entropie verandert constant volume = Warmtecapaciteit Constant volume*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)+[R]*ln(Specifiek volume op punt 2/Specifiek volume op punt 1)

Entropieverandering bij constante druk

Gaan Entropie verandering constante druk = Warmtecapaciteit Constante druk*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Onomkeerbaarheid

Gaan Onomkeerbaarheid = (Temperatuur*(Entropie op punt 2-Entropie op punt 1)-Warmte-inbreng/Ingangstemperatuur+Warmteafgifte/Uitgangstemperatuur)

Entropieverandering Variabele soortelijke warmte

Gaan Entropieverandering Variabele soortelijke warmte = Standaard molaire entropie op punt 2-Standaard molaire entropie op punt 1-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropieverandering in isobaar proces in termen van volume

Gaan Entropie Verandering Constante Druk = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven drukken

Gaan Entropie Verander constant volume = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Einddruk van systeem/Initiële druk van systeem)

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Gaan Entropie Verandering Constante Druk = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur

Gaan Entropie Verander constant volume = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Entropieverandering voor isotherm proces gegeven volumes

Gaan Verandering in entropie = Massa van Gas*[R]*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)

Entropie-balansvergelijking

Gaan Entropieverandering Variabele soortelijke warmte = Entropie van systeem-Entropie van de omgeving+Totale entropie-generatie

Temperatuur met behulp van Helmholtz Free Energy

Gaan Temperatuur = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Entropie

Entropie met behulp van Helmholtz Free Energy

Gaan Entropie = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Temperatuur

Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy

Gaan Interne energie = Helmholtz Vrije Energie+Temperatuur*Entropie

Helmholtz Vrije Energie

Gaan Helmholtz Vrije Energie = Interne energie-Temperatuur*Entropie

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Specifieke entropie

Gaan Specifieke entropie = Entropie/Massa

Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy Formule

Interne energie = Helmholtz Vrije Energie+Temperatuur*Entropie
U = A+T*S

Definieer interne energie?

De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden. De thermodynamische processen die de interne energie bepalen, zijn overdrachten van materie, of van energie als warmte, en thermodynamisch werk.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!