Molaliteit gegeven depressie in vriespunt Rekenmachine

⤿

Depressie in vriespunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Depressie in het vriespunt [ΔT_f]			+10% -10%
✖De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.ⓘ Cryoscopische constante [k_f]			+10% -10%
✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit gegeven depressie in vriespunt [m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Formule

`"m" = "ΔT"_{"f"}/("k"_{"f"}*"i")`

Voorbeeld

`"1.79019mol/kg"="12K"/("6.65K*kg/mol"*"1.008")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
m = ΔT_f/(k_f*i)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Cryoscopische constante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Depressie in het vriespunt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Geen conversie vereist
Cryoscopische constante: 6.65 Kelvin Kilogram per mol --> 6.65 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m = ΔT_f/(k_f*i) --> 12/(6.65*1.008)

Evalueren ... ...

m = 1.79018976011457

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.79018976011457 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.79018976011457 ≈ 1.79019 Mol / kilogram <-- Molaliteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 23 Depressie in vriespunt Rekenmachines

Depressie in vriespunt gegeven dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Dampdruk van puur oplosmiddel*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Depressie in het vriespunt = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Hoogte in kookpunt*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Fusion*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire massa van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en molaire fusie-enthalpie

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Vriespunt van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt verlagingsconstante

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Depressie in het vriespunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Fusion

Molecuulgewicht van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt Verlagingsconstante

Gaan Molecuulgewicht oplosmiddel = (Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Latente fusiewarmte gegeven vriespunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van fusie = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Molale vriespuntverlagingsconstante

Gaan Molal vriespunt constant = ([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2)*Molecuulgewicht)/(Molale fusiewarmte*1000)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en latente fusiewarmte

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Latente warmte van fusie)/[R])

Van't Hoff Factor van elektrolyt gegeven depressie in vriespunt

Gaan Van't Hoff-factor = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Molaliteit)

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Molale vriespuntconstante gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molal vriespunt constant = Depressie in het vriespunt/Molaliteit

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/Molal vriespunt constant

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt Formule

Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
m = ΔT_f/(k_f*i)

Wat wordt bedoeld met een depressie in het vriespunt?

Vriespuntverlaging is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel. Wanneer een stof begint te bevriezen, vertragen de moleculen door de temperatuurdalingen en beginnen de intermoleculaire krachten het over te nemen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!