Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt Rekenmachine

⤿

Hoogte in kookpunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.ⓘ Kookpunthoogte [ΔT_b]			+10% -10%
✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%
✖De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.ⓘ Ebullioscopische oplosmiddelconstante [k_b]			+10% -10%

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt [m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Formule

`"m" = "ΔT"_{"b"}/("i"*"k"_{"b"})`

Voorbeeld

`"1.918248mol/kg"="0.99K"/("1.008"*"0.512K*kg/mol")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)
m = ΔT_b/(i*k_b)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
Kookpunthoogte - (Gemeten in Kelvin) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.
Ebullioscopische oplosmiddelconstante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kookpunthoogte: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist
Ebullioscopische oplosmiddelconstante: 0.512 Kelvin Kilogram per mol --> 0.512 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m = ΔT_b/(i*k_b) --> 0.99/(1.008*0.512)

Evalueren ... ...

m = 1.91824776785714

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.91824776785714 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.91824776785714 ≈ 1.918248 Mol / kilogram <-- Molaliteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 24 Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Verhoging van het kookpunt gegeven dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Verhoging van het kookpunt gegeven depressie in het vriespunt

Gaan Kookpunthoogte = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en molaire verdampingsenthalpie

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven verhoging in kookpunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte)/([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Gaan Kookpunthoogte = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)

Oplosmiddel kookpunt in kookpuntverhoging

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Molaire massa van oplosmiddel gegeven ebullioscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Molaire verdampingsenthalpie gegeven kookpunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Verdamping = ([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Latente verdampingswarmte gegeven Kookpunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van verdamping = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Verhoging van het kookpunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Verdamping

Molecuulgewicht van het oplosmiddel in kookpuntverhoging

Gaan Molecuulgewicht = (Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Molaal kookpunt verhogingsconstante gegeven ideale gasconstante

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = (Universele Gas Constant*(Kookpunt van oplosmiddel)^2*Molecuulgewicht)/(1000)

Van't Hoff-factor van elektrolyt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Van't Hoff-factor = Kookpunthoogte/(Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Molal Kookpunt Verhoging Constante gegeven Kookpunt Verhoging

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = Kookpunthoogte/Molaliteit

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt Formule

Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)
m = ΔT_b/(i*k_b)

Wat wordt bedoeld met verhoging van het kookpunt?

Kookpuntverhoging beschrijft het fenomeen dat het kookpunt van een vloeistof hoger zal zijn wanneer een andere verbinding wordt toegevoegd, wat betekent dat een oplossing een hoger kookpunt heeft dan een puur oplosmiddel. Dit gebeurt wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof, zoals een zout, wordt toegevoegd aan een puur oplosmiddel, zoals water.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!