Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing Rekenmachine

⤿

Osmotische druk

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖De Density of Solution is een relatieve meting van de massa van een object in vergelijking met de ruimte die het inneemt.ⓘ Dichtheid van oplossing [ρ_sol]			+10% -10%
✖De evenwichtshoogte is de hoogte van een kolom met oplossing boven het oplosmiddelniveau.ⓘ Evenwichtshoogte [h]			+10% -10%

✖De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.ⓘ Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing [π]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Formule

`"π" = "ρ"_{"sol"}*"[g]"*"h"`

Voorbeeld

`"2.498734Pa"="0.049g/L"*"[g]"*"5.2m"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte
π = ρ_sol*[g]*h
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[g] - Zwaartekrachtversnelling op aarde Waarde genomen als 9.80665

Variabelen gebruikt

Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Dichtheid van oplossing - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - De Density of Solution is een relatieve meting van de massa van een object in vergelijking met de ruimte die het inneemt.
Evenwichtshoogte - (Gemeten in Meter) - De evenwichtshoogte is de hoogte van een kolom met oplossing boven het oplosmiddelniveau.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dichtheid van oplossing: 0.049 gram per liter --> 0.049 Kilogram per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Evenwichtshoogte: 5.2 Meter --> 5.2 Meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

π = ρ_sol*[g]*h --> 0.049*[g]*5.2

Evalueren ... ...

π = 2.49873442

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.49873442 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.49873442 ≈ 2.498734 Pascal <-- Osmotische druk

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Osmotische druk » Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 19 Osmotische druk Rekenmachines

Osmotische druk gegeven Volume en concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (((Concentratie van deeltje 1*Volume van deeltje 1)+(Concentratie van deeltje 2*Volume van deeltje 2))*([R]*Temperatuur))/(Volume van deeltje 1+Volume van deeltje 2)

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen

Gaan Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Dampdruk

Gaan Osmotische druk = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*Temperatuur)/(Molair volume*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Osmotische druk gegeven volume en osmotische druk van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = ((Osmotische druk van deeltje 1*Volume van deeltje 1)+(Osmotische druk van deeltje 2*Volume van deeltje 2))/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Van't Hoff osmotische druk voor elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Van't Hoff-factor*Molaire concentratie van opgeloste stof*Universele Gas Constant*Temperatuur

Van't Hoff-factor gegeven osmotische druk

Gaan Van't Hoff-factor = Osmotische druk/(Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur)

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven osmotische druk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Osmotische druk*Molair volume)/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Osmotische druk = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*Temperatuur)/Molair volume

Mollen opgeloste stof gegeven osmotische druk

Gaan Aantal mol opgeloste stof = (Osmotische druk*Volume van oplossing)/([R]*Temperatuur)

Temperatuur van gas gegeven osmotische druk

Gaan Temperatuur = (Osmotische druk*Volume van oplossing)/(Aantal mol opgeloste stof*[R])

Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing

Gaan Osmotische druk = (Aantal mol opgeloste stof*[R]*Temperatuur)/Volume van oplossing

Volume oplossing gegeven osmotische druk

Gaan Volume van oplossing = (Aantal mol opgeloste stof*[R]*Temperatuur)/Osmotische druk

Totale concentratie van deeltjes met behulp van osmotische druk

Gaan Molaire concentratie van opgeloste stof = Osmotische druk/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Dichtheid van oplossing gegeven osmotische druk

Gaan Dichtheid van oplossing = Osmotische druk/([g]*Evenwichtshoogte)

Evenwichtshoogte gegeven osmotische druk

Gaan Evenwichtshoogte = Osmotische druk/([g]*Dichtheid van oplossing)

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

< 22 Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen

Gaan Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Dampdruk

Gaan Osmotische druk = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*Temperatuur)/(Molair volume*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Van't Hoff osmotische druk voor elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Van't Hoff-factor*Molaire concentratie van opgeloste stof*Universele Gas Constant*Temperatuur

Relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)/Dampdruk van puur oplosmiddel

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Ostwald-Walker dynamische methode voor relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Massaverlies in lampenset B/(Massaverlies in lampenset A+Massaverlies in lampenset B)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Osmotische druk = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*Temperatuur)/Molair volume

Van't Hoff Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven moleculaire massa en molaliteit

Gaan Colligatieve druk gegeven Van't Hoff-factor = (Van't Hoff-factor*Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor geconcentreerde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/(Aantal mol opgeloste stof+Aantal molen oplosmiddel)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Totale concentratie van deeltjes met behulp van osmotische druk

Gaan Molaire concentratie van opgeloste stof = Osmotische druk/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor verdunde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/Aantal molen oplosmiddel

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing Formule

Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte
π = ρ_sol*[g]*h

Hoe de osmotische druk te berekenen wanneer de dichtheid van de oplossing wordt gegeven?

De osmotische druk wordt berekend met de formule π = ρ * g * h π = osmotische druk ρ = dichtheid van oplossing g = Gravitatieversnellingsconstante h = evenwichtshoogte van oplossing

Hoe is de osmotische druk een colligatieve eigenschap?

De osmotische druk is evenredig met de concentratie van opgeloste deeltjes ci en is daarom een colligatieve eigenschap. Net als bij de andere colligatieve eigenschappen, is deze vergelijking een gevolg van de gelijkheid van de chemische potentialen van de twee fasen in evenwicht. In dit geval zijn de fasen het zuivere oplosmiddel bij druk P en de oplossing bij totale druk (P π).

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!