Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing Rekenmachine

↳

⤿

Osmotische druk

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖Het aantal mol opgeloste stof is het totale aantal representatieve deeltjes dat in de opgeloste stof aanwezig is.ⓘ Aantal mol opgeloste stof [n]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Het volume van de oplossing geeft het volume van de oplossing in liters.ⓘ Volume van oplossing [V]			+10% -10%

✖De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.ⓘ Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing [π]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing

Formule

`"π" = ("n"*"[R]"*"T")/"V"`

Voorbeeld

`"2.517039Pa"=("6.4E^-5mol"*"[R]"*"298K")/"63L"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf

Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Osmotische druk = (Aantal mol opgeloste stof*[R]*Temperatuur)/Volume van oplossing
π = (n*[R]*T)/V
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Aantal mol opgeloste stof - (Gemeten in Wrat) - Het aantal mol opgeloste stof is het totale aantal representatieve deeltjes dat in de opgeloste stof aanwezig is.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Volume van oplossing - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van de oplossing geeft het volume van de oplossing in liters.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal mol opgeloste stof: 6.4E-05 Wrat --> 6.4E-05 Wrat Geen conversie vereist
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist
Volume van oplossing: 63 Liter --> 0.063 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

π = (n*[R]*T)/V --> (6.4E-05*[R]*298)/0.063

Evalueren ... ...

π = 2.5170385881495

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.5170385881495 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.5170385881495 ≈ 2.517039 Pascal <-- Osmotische druk

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Osmotische druk » Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 19 Osmotische druk Rekenmachines

Osmotische druk gegeven Volume en concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (((Concentratie van deeltje 1*Volume van deeltje 1)+(Concentratie van deeltje 2*Volume van deeltje 2))*([R]*Temperatuur))/(Volume van deeltje 1+Volume van deeltje 2)

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen

Gaan Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Dampdruk

Gaan Osmotische druk = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*Temperatuur)/(Molair volume*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Osmotische druk gegeven volume en osmotische druk van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = ((Osmotische druk van deeltje 1*Volume van deeltje 1)+(Osmotische druk van deeltje 2*Volume van deeltje 2))/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Van't Hoff osmotische druk voor elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Van't Hoff-factor*Molaire concentratie van opgeloste stof*Universele Gas Constant*Temperatuur

Van't Hoff-factor gegeven osmotische druk

Gaan Van't Hoff-factor = Osmotische druk/(Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur)

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven osmotische druk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Osmotische druk*Molair volume)/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Osmotische druk = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*Temperatuur)/Molair volume

Mollen opgeloste stof gegeven osmotische druk

Gaan Aantal mol opgeloste stof = (Osmotische druk*Volume van oplossing)/([R]*Temperatuur)

Temperatuur van gas gegeven osmotische druk

Gaan Temperatuur = (Osmotische druk*Volume van oplossing)/(Aantal mol opgeloste stof*[R])

Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing

Gaan Osmotische druk = (Aantal mol opgeloste stof*[R]*Temperatuur)/Volume van oplossing

Volume oplossing gegeven osmotische druk

Gaan Volume van oplossing = (Aantal mol opgeloste stof*[R]*Temperatuur)/Osmotische druk

Totale concentratie van deeltjes met behulp van osmotische druk

Gaan Molaire concentratie van opgeloste stof = Osmotische druk/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Dichtheid van oplossing gegeven osmotische druk

Gaan Dichtheid van oplossing = Osmotische druk/([g]*Evenwichtshoogte)

Evenwichtshoogte gegeven osmotische druk

Gaan Evenwichtshoogte = Osmotische druk/([g]*Dichtheid van oplossing)

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Osmotische druk met behulp van het aantal mol en het volume van de oplossing Formule

Osmotische druk = (Aantal mol opgeloste stof*[R]*Temperatuur)/Volume van oplossing
π = (n*[R]*T)/V

Waarom is osmotische druk belangrijk?

Osmotische druk is van vitaal belang in de biologie, aangezien het celmembraan selectief is voor veel van de opgeloste stoffen die in levende organismen worden aangetroffen. Wanneer een cel in een hypertone oplossing wordt geplaatst, stroomt er water uit de cel in de omringende oplossing, waardoor de cellen krimpen en hun turgescentie verliezen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!