pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse Buffer oplossing Ostwald-verdunningswet Relatieve sterkte van twee zuren Meer >>

⤿

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Kationische en anionische zouthydrolyse

✖De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van hydroniumconcentratie [pH]			+10% -10%
✖Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van zuurionisatieconstante [pk_a]			+10% -10%

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ pKb zout van zwak zuur en zwakke basis [pk_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Formules Pdf PDF Image

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pk_b = -2*pH+14+pk_a
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.
Negatieve log van hydroniumconcentratie - De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.
Negatieve log van zuurionisatieconstante - Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatieve log van hydroniumconcentratie: 6 --> Geen conversie vereist
Negatieve log van zuurionisatieconstante: 4 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pk_b = -2*pH+14+pk_a --> -2*6+14+4

Evalueren ... ...

pk_b = 6

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6 <-- Negatieve log van base-ionisatieconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base » pKb zout van zwak zuur en zwakke basis

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Rekenmachines

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))

pH van zout van zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Hydronium-ionenconcentratie = sqrt(Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren/Constante van ionisatie van basen)

Hydrolyse constant in zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen)

Bekijk meer >>

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Formule

LaTeX Gaan

Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pk_b = -2*pH+14+pk_a

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Polish

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!