pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zuurgraad en pH-schaal

⤿

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base

Kationische en anionische zouthydrolyse

✖De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van hydroniumconcentratie [pH]			+10% -10%
✖Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van zuurionisatieconstante [pk_a]			+10% -10%

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ pKb zout van zwak zuur en zwakke basis [pk_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis

Formule

`"pk"_{"b"} = -2*"pH"+14+"pk"_{"a"}`

Voorbeeld

`"6"=-2*"6"+14+"4"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Formules Pdf PDF Image

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pk_b = -2*pH+14+pk_a
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.
Negatieve log van hydroniumconcentratie - De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.
Negatieve log van zuurionisatieconstante - Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatieve log van hydroniumconcentratie: 6 --> Geen conversie vereist
Negatieve log van zuurionisatieconstante: 4 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pk_b = -2*pH+14+pk_a --> -2*6+14+4

Evalueren ... ...

pk_b = 6

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6 <-- Negatieve log van base-ionisatieconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base » pKb zout van zwak zuur en zwakke basis

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 13 Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Rekenmachines

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))

pOH zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

pH van zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Hydronium-ionenconcentratie = sqrt(Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren/Constante van ionisatie van basen)

Hydrolyse constant in zwak zuur en zwakke basis

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen)

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante

pKa zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = 2*Negatieve log van hydroniumconcentratie-14+Negatieve log van base-ionisatieconstante

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base

Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van basen*Constante van hydrolyse

Constante van hydrolyse gegeven ionisch product van water en basische ionisatieconstante van zwakke base

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en zure ionisatieconstante van zwak zuur

Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van zuren*Constante van hydrolyse

Constante van hydrolyse gegeven Ionisch product van water en zuur Ionisatieconstante van zwak zuur

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Basis ionisatieconstante van zwakke basis

Gaan Constante van ionisatie van basen = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse

Zure ionisatieconstante van zwak zuur

Gaan Constante van ionisatie van zuren = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Formule

Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pk_b = -2*pH+14+pk_a

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!