Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd Rekenmachine

⤿

Reactie op eerste bestelling

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Temperatuurcoëfficiënt

Tweede bestelling reactie

✖De gemiddelde tijd wordt gedefinieerd als de snelheid waarmee de concentratie verandert per eenheid van gemiddelde reactiesnelheid.ⓘ Gemiddelde tijd [t_avg]

+10%

-10%

✖De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.ⓘ Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd [k_first]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd

Formule

`"k"_{"first"} = 1/"t"_{"avg"}`

Voorbeeld

`"0.520833s⁻¹"=1/"1.92s"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 1/Gemiddelde tijd
k_first = 1/t_avg
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie - (Gemeten in 1 per seconde) - De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.
Gemiddelde tijd - (Gemeten in Seconde) - De gemiddelde tijd wordt gedefinieerd als de snelheid waarmee de concentratie verandert per eenheid van gemiddelde reactiesnelheid.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gemiddelde tijd: 1.92 Seconde --> 1.92 Seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

k_first = 1/t_avg --> 1/1.92

Evalueren ... ...

k_first = 0.520833333333333

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.520833333333333 1 per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.520833333333333 ≈ 0.520833 1 per seconde <-- Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Reactie op eerste bestelling » Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 18 Reactie op eerste bestelling Rekenmachines

Grafische weergave van tijd voor voltooiing

Gaan Tijd voor voltooiing = (2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie)-(2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)*log10(Concentratie op tijd t)

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)))

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Activeringsenergie voor eerste-ordereactie

Gaan Energie van activering = [R]*Temperatuur van gas*(ln(Frequentiefactor uit de Arrhenius-vergelijking/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie))

Tijd voor voltooiing van de reactie van de eerste bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële Reactant A Concentratie/Concentratie op tijdstip t van reagens A)

Tijd voor voltooiing voor eerste bestelling gegeven snelheidsconstante en initiële concentratie

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)

Tariefconstante van eerste-ordereactie met behulp van logaritme tot basis 10

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 2.303/Tijd voor voltooiing*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)

Tijd voor voltooiing door titratiemethode voor eerste-ordereactie

Gaan Tijd voor voltooiing = (2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)*log10(Initieel reagensvolume/Volume op Tijdstip t)

Tariefconstante volgens titratiemethode voor eerste-ordereactie

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = (2.303/Tijd voor voltooiing)*log10(Initieel reagensvolume/Volume op Tijdstip t)

Ontspanningstijd van omkeerbare eerste bestelling

Gaan Ontspanningstijd van omkeerbare eerste bestelling = 1/(Forward Rate Constant+Tariefconstante van achterwaartse eerste bestelling)

Kwart van de eerste-ordereactie

Gaan Kwart van de eerste-ordereactie = ln(4)/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Gemiddelde voltooiingstijd voor reactie op eerste bestelling

Gaan Gemiddelde tijd = 1/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 1/Gemiddelde tijd

Tariefconstante bij rust voor reactie op eerste bestelling

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 0.693/Rust

Halftime voltooiing van de eerste bestellingsreactie

Gaan Rust = 0.693/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Halftime voor voltooiing gegeven gemiddelde tijd

Gaan Rust = Gemiddelde tijd/1.44

Gemiddelde voltooiingstijd gegeven rust

Gaan Gemiddelde tijd = 1.44*Rust

Tariefconstante gegeven gemiddelde tijd Formule

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 1/Gemiddelde tijd
k_first = 1/t_avg

Wat is een eerste-orde-reactie?

Bij de eerste orde reactie is de reactiesnelheid evenredig met de eerste kracht van de concentratie van de reactant. De concentratie van de reactant in de eerste orde reactie neemt exponentieel af met de tijd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!