Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham Rekenmachine

⤿

Gasvormige toestand

Dampdruk

Fysieke spectroscopie

⤿

De wet van Graham

Belangrijke formules van gasvormige toestand

De wet van Boyle

De wet van Gay Lussac

✖De Effusiesnelheid van het eerste gas is het speciale geval van diffusie wanneer het eerste gas door het kleine gaatje kan ontsnappen.ⓘ Effusiesnelheid van het eerste gas [r₁]			+10% -10%
✖De molaire massa van het tweede gas wordt gedefinieerd als de massa van het gas per mol.ⓘ Molaire massa van tweede gas [M₂]			+10% -10%
✖De molaire massa van het eerste gas wordt gedefinieerd als de massa van het gas per mol.ⓘ Molaire massa van eerste gas [M₁]			+10% -10%

✖De effusiesnelheid van het tweede gas is het speciale geval van diffusie wanneer het tweede gas door het kleine gaatje kan ontsnappen.ⓘ Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham [r₂]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham

Formule

`"r"_{"2"} = "r"_{"1"}/(sqrt("M"_{"2"}/"M"_{"1"}))`

Voorbeeld

`"2.772296m³/s"="2.12m³/s"/(sqrt("20.21g/mol"/"34.56g/mol"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Gasvormige toestand Formule Pdf PDF Image

Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Effusiesnelheid van tweede gas = Effusiesnelheid van het eerste gas/(sqrt(Molaire massa van tweede gas/Molaire massa van eerste gas))
r₂ = r₁/(sqrt(M₂/M₁))
Deze formule gebruikt 1 Functies, 4 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Effusiesnelheid van tweede gas - (Gemeten in Kubieke meter per seconde) - De effusiesnelheid van het tweede gas is het speciale geval van diffusie wanneer het tweede gas door het kleine gaatje kan ontsnappen.
Effusiesnelheid van het eerste gas - (Gemeten in Kubieke meter per seconde) - De Effusiesnelheid van het eerste gas is het speciale geval van diffusie wanneer het eerste gas door het kleine gaatje kan ontsnappen.
Molaire massa van tweede gas - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De molaire massa van het tweede gas wordt gedefinieerd als de massa van het gas per mol.
Molaire massa van eerste gas - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De molaire massa van het eerste gas wordt gedefinieerd als de massa van het gas per mol.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Effusiesnelheid van het eerste gas: 2.12 Kubieke meter per seconde --> 2.12 Kubieke meter per seconde Geen conversie vereist
Molaire massa van tweede gas: 20.21 Gram Per Mole --> 0.02021 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)
Molaire massa van eerste gas: 34.56 Gram Per Mole --> 0.03456 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

r₂ = r₁/(sqrt(M₂/M₁)) --> 2.12/(sqrt(0.02021/0.03456))

Evalueren ... ...

r₂ = 2.77229582592878

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.77229582592878 Kubieke meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.77229582592878 ≈ 2.772296 Kubieke meter per seconde <-- Effusiesnelheid van tweede gas

(Berekening voltooid in 00.030 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Fysische chemie » Gasvormige toestand » De wet van Graham » Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 8 De wet van Graham Rekenmachines

Effusiesnelheid voor eerste gas volgens de wet van Graham

Gaan Effusiesnelheid van het eerste gas = (sqrt(Molaire massa van tweede gas/Molaire massa van eerste gas))*Effusiesnelheid van tweede gas

Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham

Gaan Effusiesnelheid van tweede gas = Effusiesnelheid van het eerste gas/(sqrt(Molaire massa van tweede gas/Molaire massa van eerste gas))

Effusiesnelheid voor eerste gas gegeven dichtheden volgens de wet van Graham

Gaan Effusiesnelheid van het eerste gas = (sqrt(Dichtheid van tweede gas/Dichtheid van het eerste gas))*Effusiesnelheid van tweede gas

Effusiesnelheid voor tweede gas gegeven dichtheden volgens de wet van Graham

Gaan Effusiesnelheid van tweede gas = Effusiesnelheid van het eerste gas/(sqrt(Dichtheid van tweede gas/Dichtheid van het eerste gas))

Molaire massa van eerste gas volgens de wet van Graham

Gaan Molaire massa van eerste gas = Molaire massa van tweede gas/((Effusiesnelheid van het eerste gas/Effusiesnelheid van tweede gas)^2)

Molaire massa van tweede gas volgens de wet van Graham

Gaan Molaire massa van tweede gas = ((Effusiesnelheid van het eerste gas/Effusiesnelheid van tweede gas)^2)*Molaire massa van eerste gas

Dichtheid van het eerste gas volgens de wet van Graham

Gaan Dichtheid van het eerste gas = Dichtheid van tweede gas/((Effusiesnelheid van het eerste gas/Effusiesnelheid van tweede gas)^2)

Dichtheid van tweede gas volgens de wet van Graham

Gaan Dichtheid van tweede gas = ((Effusiesnelheid van het eerste gas/Effusiesnelheid van tweede gas)^2)*Dichtheid van het eerste gas

Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham Formule

Effusiesnelheid van tweede gas = Effusiesnelheid van het eerste gas/(sqrt(Molaire massa van tweede gas/Molaire massa van eerste gas))
r₂ = r₁/(sqrt(M₂/M₁))

Wat is de wet van Graham?

Graham's wet van effusie (ook wel Graham's wet van diffusie genoemd) werd geformuleerd door de Schotse fysisch chemicus Thomas Graham in 1848. Graham vond experimenteel dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van de molaire massa van zijn deeltjes. De wet van Graham is het meest nauwkeurig voor moleculaire effusie, waarbij één gas tegelijk door een gat wordt verplaatst. Het is slechts een benadering voor diffusie van het ene gas in het andere of in de lucht, aangezien deze processen de beweging van meer dan één gas inhouden. In dezelfde omstandigheden van temperatuur en druk is de molaire massa evenredig met de massadichtheid. Daarom zijn de diffusiesnelheden van verschillende gassen omgekeerd evenredig met de vierkantswortels van hun massadichtheid.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!