Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit Rekenmachine

⤿

Relatieve verlaging van dampdruk

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Van't Hoff-factor

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]			+10% -10%
✖Het moleculaire massa-oplosmiddel is de som van de atoommassa's van alle atomen in een molecuul, gebaseerd op een schaal waarin de atoommassa's.ⓘ Oplosmiddel voor moleculaire massa [M]			+10% -10%

✖De relatieve verlaging van de dampdruk is de verlaging van de dampspanning van zuiver oplosmiddel bij toevoeging van opgeloste stof.ⓘ Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit [Δp]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit

Formule

`"Δp" = ("m"*"M")/1000`

Voorbeeld

`"3.2E^-5"=("1.79mol/kg"*"18g")/1000`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000
Δp = (m*M)/1000
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Relatieve verlaging van de dampdruk - De relatieve verlaging van de dampdruk is de verlaging van de dampspanning van zuiver oplosmiddel bij toevoeging van opgeloste stof.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
Oplosmiddel voor moleculaire massa - (Gemeten in Kilogram) - Het moleculaire massa-oplosmiddel is de som van de atoommassa's van alle atomen in een molecuul, gebaseerd op een schaal waarin de atoommassa's.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Oplosmiddel voor moleculaire massa: 18 Gram --> 0.018 Kilogram (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Δp = (m*M)/1000 --> (1.79*0.018)/1000

Evalueren ... ...

Δp = 3.222E-05

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3.222E-05 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

3.222E-05 ≈ 3.2E-5 <-- Relatieve verlaging van de dampdruk

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Relatieve verlaging van dampdruk » Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 21 Relatieve verlaging van dampdruk Rekenmachines

Moleculaire massa van opgeloste stof gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Moleculaire massa opgeloste stof = (Gewicht van opgeloste stof*Oplosmiddel voor moleculaire massa*Dampdruk van puur oplosmiddel)/((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*Gewicht van oplosmiddel)

Gewicht van het gegeven oplosmiddel Relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Gewicht van oplosmiddel = (Dampdruk van puur oplosmiddel*Gewicht van opgeloste stof*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*Moleculaire massa opgeloste stof)

Gewicht van de opgeloste stof Relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Gewicht van opgeloste stof = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*Gewicht van oplosmiddel*Moleculaire massa opgeloste stof)/(Dampdruk van puur oplosmiddel*Oplosmiddel voor moleculaire massa)

Percentage verzadiging gegeven druk

Gaan Percentage verzadiging = 100*((Gedeeltelijke druk*(Totale druk-Dampdruk van pure component A))/(Dampdruk van pure component A*(Totale druk-Gedeeltelijke druk)))

Van't Hoff-factor voor relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit

Gaan Van't Hoff-factor = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*1000)/(Dampdruk van puur oplosmiddel*Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)

Van't Hoff-factor voor relatieve verlaging van de dampdruk met behulp van het aantal mol

Gaan Van't Hoff-factor = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*Aantal molen oplosmiddel)/(Aantal mol opgeloste stof*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Molaire dampvolume gegeven snelheid van drukverandering

Gaan Molair volume = Molaal vloeistofvolume+((Molale verdampingswarmte*Verandering in temperatuur)/(Verandering in druk*Absolute temperatuur))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven gewicht en molecuulmassa van opgeloste stof en oplosmiddel

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Gewicht van opgeloste stof*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/(Gewicht van oplosmiddel*Moleculaire massa opgeloste stof)

Moleculaire massa van oplosmiddel gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Oplosmiddel voor moleculaire massa = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*1000)/(Molaliteit*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Molaliteit met behulp van relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Molaliteit = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*1000)/(Oplosmiddel voor moleculaire massa*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Mollen opgeloste stof in verdunde oplossing gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Aantal mol opgeloste stof = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*Aantal molen oplosmiddel)/Dampdruk van puur oplosmiddel

Mollen oplosmiddel in verdunde oplossing gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Aantal molen oplosmiddel = (Aantal mol opgeloste stof*Dampdruk van puur oplosmiddel)/(Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)

Relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)/Dampdruk van puur oplosmiddel

Molfractie van opgeloste stof gegeven dampdruk

Gaan Molfractie van opgeloste stof = (Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)/Dampdruk van puur oplosmiddel

Ostwald-Walker dynamische methode voor relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Massaverlies in lampenset B/(Massaverlies in lampenset A+Massaverlies in lampenset B)

Van't Hoff Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven moleculaire massa en molaliteit

Gaan Colligatieve druk gegeven Van't Hoff-factor = (Van't Hoff-factor*Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor geconcentreerde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/(Aantal mol opgeloste stof+Aantal molen oplosmiddel)

Van't Hoff Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Van't Hoff-factor*Aantal mol opgeloste stof)/Aantal molen oplosmiddel

Molfractie van oplosmiddel gegeven dampdruk

Gaan Molfractie van oplosmiddel = Dampdruk van oplosmiddel in oplossing/Dampdruk van puur oplosmiddel

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor verdunde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/Aantal molen oplosmiddel

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven molecuulmassa en molaliteit Formule

Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000
Δp = (m*M)/1000

Wat veroorzaakt de relatieve verlaging van de dampdruk?

Deze verlaging van de dampspanning is te wijten aan het feit dat nadat de opgeloste stof aan de zuivere vloeistof (oplosmiddel) was toegevoegd, het vloeistofoppervlak nu moleculen had van zowel de zuivere vloeistof als de opgeloste stof. Het aantal oplosmiddelmoleculen dat in de dampfase ontsnapt, wordt verminderd en als gevolg daarvan wordt ook de druk uitgeoefend door de dampfase. Dit staat bekend als relatieve verlaging van de dampspanning. Deze afname van de dampspanning hangt af van de hoeveelheid niet-vluchtige opgeloste stof die aan de oplossing wordt toegevoegd, ongeacht de aard ervan, en daarom is het een van de colligatieve eigenschappen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!