Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie Rekenmachine

⤿

Chemisch equilibrium

Ionisch evenwicht

⤿

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie

Eigenschappen van evenwichtsconstante

Evenwichtsconstante

Henry's wet

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie

Relatie tussen verschillende evenwichtsconstanten

Thermodynamica in chemisch evenwicht

⤿

Dampdichtheid bij evenwicht

Mate van dissociatie

✖Totaal aantal mollen bij evenwicht zijn de volledige mollen die aanwezig zijn in het evenwichtsstadium van de chemische reactie.ⓘ Totaal aantal mollen bij evenwicht [M]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%
✖Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mol [N_moles]			+10% -10%
✖Het volume van de oplossing geeft het volume van de oplossing in liters.ⓘ Volume van de oplossing [V]			+10% -10%

✖Evenwichtsdampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de reactiefasen bij evenwicht.ⓘ Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie [d]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie

Formule

`"d" = "M"/((1+"𝝰"*("N"_{"moles"}-1))*"V")`

Voorbeeld

`"24.69136"="15"/((1+"0.35"*("2"-1))*"450L")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Evenwichtsdampdichtheid = Totaal aantal mollen bij evenwicht/((1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))*Volume van de oplossing)
d = M/((1+𝝰*(N_moles-1))*V)
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Evenwichtsdampdichtheid - Evenwichtsdampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de reactiefasen bij evenwicht.
Totaal aantal mollen bij evenwicht - Totaal aantal mollen bij evenwicht zijn de volledige mollen die aanwezig zijn in het evenwichtsstadium van de chemische reactie.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Aantal mol - Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.
Volume van de oplossing - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van de oplossing geeft het volume van de oplossing in liters.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Totaal aantal mollen bij evenwicht: 15 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist
Aantal mol: 2 --> Geen conversie vereist
Volume van de oplossing: 450 Liter --> 0.45 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

d = M/((1+𝝰*(N_moles-1))*V) --> 15/((1+0.35*(2-1))*0.45)

Evalueren ... ...

d = 24.6913580246914

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

24.6913580246914 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

24.6913580246914 ≈ 24.69136 <-- Evenwichtsdampdichtheid

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie » Dampdichtheid bij evenwicht » Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 9 Dampdichtheid bij evenwicht Rekenmachines

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Totaal aantal mollen bij evenwicht/((1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))*Volume van de oplossing)

Dampdichtheid bij evenwicht met behulp van concentratie van reactie

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = (Initiële dampdichtheid*Initiële concentratie)/(Initiële concentratie*(1+Mate van dissociatie))

Dampdichtheid bij evenwicht

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = (Initiële dampdichtheid*Initieel aantal mol)/Totaal aantal mollen bij evenwicht

Dampdichtheid bij evenwicht met behulp van initiële dampdichtheid en aantal mol

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/(1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))

Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol producten bij evenwicht de helft is

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = (2*Initiële dampdichtheid)/(2-Mate van dissociatie)

Dampdichtheid bij evenwicht met behulp van mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/(1+Mate van dissociatie)

Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol 2 . is

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/(Mate van dissociatie+1)

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/Van't Hoff Factor

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Moleculair gewicht Abnormaal

Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Abnormaal molecuulgewicht/2

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie Formule

Evenwichtsdampdichtheid = Totaal aantal mollen bij evenwicht/((1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))*Volume van de oplossing)
d = M/((1+𝝰*(N_moles-1))*V)

Wat is dampdichtheid?

Dampdichtheid is het gewicht van een volume zuivere damp of gas vergeleken met een gelijk volume droge lucht bij dezelfde temperatuur en druk. Het wordt verkregen door het molecuulgewicht van de damp te delen door het gemiddelde molecuulgewicht van lucht, dus het is eenheidsloos. Het wordt ook gedefinieerd als de fractie van mollen gedissocieerd uit 1 mol.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!