Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

⤿

Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

Kationowa i anionowa hydroliza soli

✖Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.ⓘ Produkt jonowy wody [K_w]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.ⓘ Stężenie soli [C_salt]			+10% -10%
✖Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.ⓘ Stała jonizacji kwasów [K_a]			+10% -10%
✖Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.ⓘ Stała jonizacji zasad [K_b]			+10% -10%

✖Stopień hydrolizy definiuje się jako ułamek (lub procent) całkowitej soli, która jest hydrolizowana w równowadze.ⓘ Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady [h]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady

Formuła

`"h" = sqrt("K"_{"w"}/("C"_{"salt"}*"K"_{"a"}*"K"_{"b"}))`

Przykład

`"0.12669"=sqrt("1.0E^-14"/("1.76E^-6mol/L"*"2.0E^-5"*"1.77E^-5"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady Formuły PDF PDF Image

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stężenie soli*Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad))
h = sqrt(K_w/(C_salt*K_a*K_b))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która jako dane wejściowe przyjmuje liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy z podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)

Używane zmienne

Stopień hydrolizy - Stopień hydrolizy definiuje się jako ułamek (lub procent) całkowitej soli, która jest hydrolizowana w równowadze.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.
Stała jonizacji kwasów - Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.
Stała jonizacji zasad - Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała jonizacji kwasów: 2E-05 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała jonizacji zasad: 1.77E-05 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

h = sqrt(K_w/(C_salt*K_a*K_b)) --> sqrt(1E-14/(0.00176*2E-05*1.77E-05))

Ocenianie ... ...

h = 0.126689912175137

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.126689912175137 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.126689912175137 ≈ 0.12669 <-- Stopień hydrolizy

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady » Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 13 Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady Kalkulatory

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stężenie soli*Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad))

pOH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

pH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Stężenie jonów wodorowych = sqrt(Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów/Stała jonizacji zasad)

Hydroliza stała w słabym kwasie i słabej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad)

pKb soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = -2*Ujemny log stężenia hydronu+14+Ujemny log stałej jonizacji kwasu

pKa soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14+Ujemny log stałej jonizacji zasady

Produkt jonowy wody o podanej stałej hydrolizy i kwasowej stałej jonizacji słabego kwasu

Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji kwasów*Stała hydrolizy

Stała hydrolizy podanego produktu jonowego wody i kwasu Stała jonizacji słabego kwasu

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Stała jonizacji kwasu słabego kwasu

Iść Stała jonizacji kwasów = Produkt jonowy wody/Stała hydrolizy

Produkt jonowy wody o podanej stałej hydrolizy i podstawowej stałej jonizacji słabej zasady

Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji zasad*Stała hydrolizy

Stała hydrolizy podanego produktu jonowego wody i zasadowej stałej jonizacji słabej zasady

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji zasad

Podstawowa stała jonizacji słabej zasady

Iść Stała jonizacji zasad = Produkt jonowy wody/Stała hydrolizy

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady Formułę

Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stężenie soli*Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad))
h = sqrt(K_w/(C_salt*K_a*K_b))

Co to jest hydroliza?

Hydroliza to proces chemiczny, w którym do substancji dodaje się cząsteczkę wody. Czasami ten dodatek powoduje, że zarówno substancja, jak i cząsteczka wody rozpadają się na dwie części.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!