Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa Kalkulator

⤿

Równowaga chemiczna

Równowaga jonowa

⤿

Termodynamika w równowadze chemicznej

Prawo Henry’ego

Stała równowagi

Właściwości stałej równowagi

Związek między gęstością pary a stopniem dysocjacji

Związek między różnymi stałymi równowagi

Związek między stałą równowagi a stopniem dysocjacji

✖Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Energia swobodna Gibbsa [G]			+10% -10%
✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego to wartość jego ilorazu reakcji w równowadze chemicznej względem ciśnienia cząstkowego.ⓘ Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa [K_p]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa

Formuła

`"K"_{"p"} = exp(-("G"/(2.303*"[R]"*"T")))`

Przykład

`"0.000869mol/L"=exp(-("0.22861KJ"/(2.303*"[R]"*"85K")))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego = exp(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 3 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

exp - w przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik przy każdej zmianie jednostki zmiennej niezależnej., exp(Number)

Używane zmienne

Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego to wartość jego ilorazu reakcji w równowadze chemicznej względem ciśnienia cząstkowego.
Energia swobodna Gibbsa - (Mierzone w Dżul) - Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Energia swobodna Gibbsa: 0.22861 Kilodżuli --> 228.61 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

Ocenianie ... ...

K_p = 0.868959684202845

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.868959684202845 Mol na metr sześcienny -->0.000868959684202845 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 mole/litr <-- Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga chemiczna » Termodynamika w równowadze chemicznej » Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< 25 Termodynamika w równowadze chemicznej Kalkulatory

Stała równowagi 2 w zakresie temperatur T1 i T2

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((Zmiana entalpii/[R])*((Temperatura końcowa w stanie równowagi-Temperatura początkowa w stanie równowagi)/(Temperatura początkowa w stanie równowagi*Temperatura końcowa w stanie równowagi)))

Stała równowagi 1 w zakresie temperatur T1 i T2

Iść Stała równowagi 1 = Stała równowagi 2/exp((Zmiana entalpii/[R])*((Temperatura końcowa w stanie równowagi-Temperatura początkowa w stanie równowagi)/(Temperatura początkowa w stanie równowagi*Temperatura końcowa w stanie równowagi)))

Entalpia standardowa w temperaturze początkowej T1

Iść Zmiana entalpii = (2.303*[R]*Temperatura początkowa w stanie równowagi)*((Zmiana Entropii/(2.303*[R]))-log10(Stała równowagi 1))

Entalpia standardowa w temperaturze końcowej T2

Iść Zmiana entalpii = (2.303*[R]*Temperatura końcowa w stanie równowagi)*((Zmiana Entropii/(2.303*[R]))-log10(Stała równowagi 2))

Standardowa zmiana entropii w temperaturze końcowej T2

Iść Zmiana Entropii = (2.303*[R])*(Zmiana entalpii/(2.303*[R]*Temperatura końcowa w stanie równowagi)+log10(Stała równowagi 2))

Stała równowagi w temperaturze początkowej T1

Iść Stała równowagi 1 = 10^((-Zmiana entalpii/(2.303*[R]*Temperatura początkowa w stanie równowagi))+(Zmiana Entropii/(2.303*[R])))

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi

Iść Zmiana entalpii = (Temperatura*Zmiana Entropii)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi))

Stała równowagi w temperaturze końcowej T2

Iść Stała równowagi 2 = 10^((-Zmiana entalpii/(2.303*[R]*Temperatura końcowa w stanie równowagi))+Zmiana Entropii/(2.303*[R]))

Standardowa zmiana entropii w równowadze

Iść Zmiana Entropii = (Zmiana entalpii+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi)))/Temperatura

Standardowa zmiana entropii w temperaturze początkowej T1

Iść Zmiana Entropii = (2.303*[R]*log10(Stała równowagi 1))+(Zmiana entalpii/Temperatura początkowa w stanie równowagi)

Stała równowagi w stanie równowagi

Iść Stała równowagi = 10^((-Zmiana entalpii+(Zmiana Entropii*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa

Iść Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego = exp(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura reakcji przy danej stałej równowagi ciśnienia i energii Gibbsa

Iść Temperatura = Energia swobodna Gibbsa/(-2.303*[R]*ln(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego))

Energia swobodna Gibbsa ze stałą równowagi ze względu na ciśnienie

Iść Energia swobodna Gibbsa = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego)

Temperatura reakcji przy danej stałej równowagi i energii Gibbsa

Iść Temperatura = Energia swobodna Gibbsa/(-2.303*[R]*log10(Stała równowagi))

Energia swobodna Gibbsa przy danej stałej równowagi

Iść Energia swobodna Gibbsa = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi)

Stała równowagi w równowadze przy danej energii Gibbsa

Iść Stała równowagi = exp(-(Energia swobodna Gibbsa/([R]*Temperatura)))

Stała równowagi przy swobodnej energii Gibbsa

Iść Stała równowagi = 10^(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))

Energia Gibbsa produktów

Iść Produkty darmowej energii Gibbsa = Reakcja na energię swobodną Gibbsa+Reagenty energii swobodnej Gibbsa

Energia Gibbsa reagentów

Iść Reagenty energii swobodnej Gibbsa = Produkty darmowej energii Gibbsa-Reakcja na energię swobodną Gibbsa

Energia reakcji Gibbsa

Iść Reakcja na energię swobodną Gibbsa = Produkty darmowej energii Gibbsa-Reagenty energii swobodnej Gibbsa

Temperatura reakcji przy danej entalpii standardowej i zmianie entropii

Iść Temperatura = (Zmiana entalpii-Energia swobodna Gibbsa)/Zmiana Entropii

Standardowa entalpia reakcji przy swobodnej energii Gibbsa

Iść Zmiana entalpii = Energia swobodna Gibbsa+(Temperatura*Zmiana Entropii)

Zmiana standardowej entropii przy swobodnej energii Gibbsa

Iść Zmiana Entropii = (Zmiana entalpii-Energia swobodna Gibbsa)/Temperatura

Energia swobodna Gibbsa przy standardowej entalpii

Iść Energia swobodna Gibbsa = Zmiana entalpii-(Temperatura*Zmiana Entropii)

Stała równowagi ze względu na ciśnienie podane w energii Gibbsa Formułę

Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego = exp(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

Jaka jest stała równowagi w odniesieniu do ciśnienia parcjalnego?

Kp, stała równowagi w odniesieniu do ciśnienia cząstkowego, ma dokładnie taki sam format jak Kc, niezależnie od ilości A, B, C i D, z wyjątkiem tego, że zamiast stężeń stosowane są ciśnienia cząstkowe. Gazy po prawej stronie równania chemicznego znajdują się na górze wyrażenia, a te po lewej na dole.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!